初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析例題

1.〔揚(yáng)州〕疊氮化鈉(NaN〕被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某興趣小組對(duì)其進(jìn)展以下?tīng)?zhēng)論．3【應(yīng)用爭(zhēng)論】汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN，快速分解為Na、N，反響方程式為 。3 2【制備爭(zhēng)論】NaNHNaNHNONaNNaOHX，該2 2 2 3反響的化學(xué)方程式為2NaNH＋NO=NaN＋NaOH＋X,試驗(yàn)室檢驗(yàn)X氣體使用的試紙是潮濕 。3 2 3【NaCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定】2 3工業(yè)級(jí)NaN中常含有少量的NaCONaCO〔HSONaN

3 2 3 2 3 2 4反響不生成氣體。3,裝置A的作用是 。設(shè)計(jì)的試驗(yàn)步驟為：①準(zhǔn)確稱量樣品檢查裝置氣密性；②翻開(kāi)彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關(guān)閉彈簧夾，翻開(kāi)分液漏斗活塞；④再翻開(kāi)彈簧夾， C。計(jì)算碳酸鈉含量至少需要測(cè)定 〔填數(shù)字〕個(gè)數(shù)據(jù)。依據(jù)制備反響，分析工業(yè)級(jí)NaN3中含有NaCO的可能緣由 。2 3【NaN純度測(cè)定】3準(zhǔn)確稱量0.140gNaN樣品，設(shè)計(jì)如圖裝置，測(cè)定其純度。2NaN→3N

(NaNN3部轉(zhuǎn)化為N，其他產(chǎn)物略，反響中放出大量的熱。2

3 2 3(4〕檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，兩邊高度 〔填“變大”、“變小”或“不變”，說(shuō)氣密性良好。(5)使小試管中的NaN樣品與M溶液接觸的操作是 。3(6〕使用冷水冷凝的目的是 。反響前應(yīng)將液面調(diào)整到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反響后讀數(shù)時(shí)，還需要進(jìn)展的操作是 。(7)常溫下測(cè)得量氣管讀數(shù)為67.2mL(N1.25g/L)，則試驗(yàn)中選用的量氣管規(guī)格合2適的是 〔填字母序號(hào)。A.100mL B.1L C.2L(8)計(jì)算NaN樣品的純度〔寫出計(jì)算過(guò)程。3〔1〕2NaN=2Na+3N(2)紅色石蕊試紙〔3〕除去空氣中的CO

緩緩放入空氣3生成NaN2 2 2 2NaOHNaOHCONaCO〔4〕不變〔5〕傾斜錐形瓶，使樣品與2 2 3M〔6〕降低氣體溫度〔防止量氣管中水噴出〕調(diào)整兩邊液面相平〔7〕A〔8〕92.9%17.〔鎮(zhèn)江〕將過(guò)量的NaCO溶液滴入到肯定量CuSO溶液中得到藍(lán)色固體。某爭(zhēng)論性學(xué)2 3 4習(xí)小組對(duì)藍(lán)色固體的成分進(jìn)展了如下探究。請(qǐng)完成以下各題：〔一〕猜測(cè)與假設(shè)：猜測(cè)一：固體為CuCO，理由： ▲ 〔用化學(xué)反響方程式表示。3Cu(OH)NaCO▲〔填“酸”或“堿”〕性。2 2 3Cu(OH)和CuCO2 3〔二〕資料查閱：①Cu(OH)CuCO2 3②Cu(OH)、CuCO2 3〔三〕設(shè)計(jì)與試驗(yàn)：Ⅰ．固體的獵?。簩⒎错懞蟮墓獭⒁夯旌衔锝?jīng)▲、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體。推斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象 ▲ 。Ⅱ．用以下圖所示裝置，定性探究固體的成分。假設(shè)用裝置A、B組合進(jìn)展試驗(yàn)，B中無(wú)現(xiàn)象，則猜測(cè) ▲ 正確；假設(shè)用裝置A、C組合進(jìn)展試驗(yàn)，C中無(wú)現(xiàn)象，則猜測(cè) ▲ 正確；小組同學(xué)將裝置按A、▲、▲〔填“B”、“C”〕的挨次組合進(jìn)展試驗(yàn)，驗(yàn)證出猜測(cè)三是正確的，試驗(yàn)中：B中的現(xiàn)象為 ，C中的現(xiàn)象為 結(jié)論：固體為Cu(OH)CuCO2 3Ⅲ．固體成分定量測(cè)定：Cu(OH)的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO的分解溫度為200℃∽220℃。設(shè)固體的組成為2 3aCu(OH)?bCuCO。小組同學(xué)用熱對(duì)固體進(jìn)展熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與2 3分解溫度的關(guān)系如右圖，請(qǐng)依據(jù)圖示答復(fù)以下問(wèn)題：寫出AB、CD段發(fā)生反響的化學(xué)方程式：AB段： ▲ ；CD段： ▲ ；通過(guò)計(jì)算可得：a:b＝ 。假設(shè)將24.0g剩余固體連續(xù)加熱到更高的溫度，覺(jué)察固體質(zhì)量削減了2.4g后質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變，寫出此過(guò)程中可能發(fā)生反響的化學(xué)方程式： ▲ 。猜測(cè)一：NaCO+CuSO=CuCONaSO

猜測(cè)二：堿 Ⅰ〔1〕過(guò)濾〔2〕取最終洗滌2 3 4 3 2 4液少量，滴加適量的稀鹽酸〔BaClBa(OH)BaNO)]2 2 3 2或CaCl[或Ca(OH)Ca(NO)]溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。Ⅱ〔3〕二4〕一 5CB 澄2 2 3 2清的石灰水變渾濁 白色固體變藍(lán)〔6〕Cu(OH)2

CuO+HO CuCO2 3

CuO+CO↑2〔7〕2:1 〔8〕4CuO 2CuO+O↑2 211.〔南京〕一碳化學(xué)是以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物(如CO、CH等)為原料來(lái)合成一系4列化工原料和燃料的化學(xué)，CO和H2▲ 得到的CO和H2燃料，還可用于冶煉某些金屬。I．用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反響得到合成氣．依據(jù)(1)中所寫的化學(xué)方程式．合成氣中CO和H的質(zhì)量比為 ▲ 。2Ⅱ．用合成氣復(fù)原足量氧化銅．試驗(yàn)裝置如以下圖所示：【設(shè)計(jì)買驗(yàn)步驟]①連接好裝置并檢查氣密性。②裝入藥品，通人一段時(shí)間合成氣。D、E④緩緩?fù)ㄈ牒铣蓺猓訜嵫b置C，使其充分反響。⑤停頓加熱，連續(xù)通入合成氣至恢復(fù)到室溫。D、E[完善試驗(yàn)設(shè)計(jì)]經(jīng)過(guò)爭(zhēng)論同學(xué)們認(rèn)為，裝置E后還應(yīng)添加一個(gè)酒精燈，并在試驗(yàn)步驟▲(填試驗(yàn)步驟的序號(hào))中點(diǎn)燃(點(diǎn)燃前應(yīng)對(duì)氣體驗(yàn)純)。[進(jìn)展試驗(yàn)]該小組的同學(xué)按上述步驟進(jìn)展試驗(yàn)，并記錄了試驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)：裝置D的質(zhì)量 裝置E的質(zhì)量

292.4g296.0g

198.2g201.5g①裝置C中消滅▲ 色物質(zhì)。[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]CCOHCuO。2②乙同學(xué)通過(guò)對(duì)上表數(shù)據(jù)的分析，推想除了CO和H以外，制得的合成氣中可能還有未反響2CHCHCuO。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明他的推想依據(jù)?！? 4③丙同學(xué)提出，試驗(yàn)步驟⑤中通入的氣體會(huì)帶走裝置E中的局部水蒸氣，使試驗(yàn)產(chǎn)生誤差。你認(rèn)為該誤差對(duì)乙同學(xué)的推想結(jié)果是否有影響?▲ (選填“是”或“否”，并說(shuō)明理由)。[拓展探究]該小組同學(xué)對(duì)于CH是否真的能夠復(fù)原氧化銅提出了質(zhì)疑并進(jìn)展探究。4查閱資料：甲烷具有復(fù)原性，可以復(fù)原氧化銅，生成CO和HO；2 2白色的無(wú)水硫酸銅遇水會(huì)變成藍(lán)色。試驗(yàn)設(shè)計(jì)：該小組同學(xué)擬用純潔的甲烷氣體和如下裝置進(jìn)展試驗(yàn)。①上圖裝置F中盛放的試劑名稱是▲ 。②上圖裝置的正確連接挨次是▲ (填字母，且每套裝置限用一次)。CHCuO4▲ (寫出一個(gè)緣由，并說(shuō)明理由)?！?1)CH+HO=CO+3H (2)I．14：3Ⅱ．[完善試驗(yàn)設(shè)計(jì)]② [進(jìn)展試驗(yàn)]紅 [現(xiàn)象分析4 2 2和數(shù)據(jù)處理]②假設(shè)只有CO和H。復(fù)原足量CuO，合成氣中CO與H2的分子個(gè)數(shù)比為1：3。生成物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為2；1 假設(shè)只有CH復(fù)原足量CuO，生成物中碳元素與氫元索42 2生成物中碳元索與氫元索的質(zhì)量比：(3·3g× )：(3．6g× )=9：49；4介于2：1和3：1之間由此可推想出，除了COH以外，制得的合成氣中可能還有來(lái)2CH，且CHCuO。CO·而實(shí)際測(cè)4 4 2得的生成物中碳、氫元素的質(zhì)量比已經(jīng)大于2：1，所以對(duì)推想結(jié)果無(wú)影響。[拓展探究]澄清石灰水 HGFI[試驗(yàn)反思]由于依據(jù)測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算，生成物中碳、氧元素的質(zhì)量比太置2：1，所以可能是合成氣中參與反響的CO與H的分子個(gè)數(shù)比大于1：3(或H2 2等)1〔宿遷〕題?！窘處熖崾尽克蒀u、FeO23【提出猜測(cè)】紅色粉末可能的組成有：①只有Cu；②只有 ；③是Cu、FeO的混合23物【資料得悉】CuFeCl2FeClCu==2FeClCuCl3【試驗(yàn)探究】

3 2 2甲同學(xué)取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀看，覺(jué)察固體全部溶解。甲同學(xué)認(rèn)為可以排解猜測(cè)中的①和③，而乙同學(xué)認(rèn)為只能排解猜測(cè)①，你認(rèn)為的觀點(diǎn)正確〔。丙同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按CO待反響完全后，停頓加熱，仍連續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反響前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：反響前Ⅰ 玻璃管和紅色37.3gⅡ 洗氣瓶和所盛180.0g

反響后玻璃管和固體36.1g洗氣瓶和瓶中物質(zhì)

紅色粉末CO少量澄清石灰水A B183.1g183.1g【溝通爭(zhēng)論】在裝置A中先通CO氣體的作用是 。應(yīng)中選擇 組的試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算來(lái)確定紅色粉末的組成最終計(jì)算結(jié)果說(shuō)明該紅色粉末的組成是猜測(cè)中的第 組〔填序號(hào)。寫出A裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 試驗(yàn)中觀看到A裝置中的現(xiàn)象為 。為了防止溶液倒吸，本試驗(yàn)停頓加熱前是否需要先斷開(kāi)AB〔填“需要”或“不需要，理由是 ?！痉此荚u(píng)價(jià)】丁同學(xué)指出：從環(huán)保角度，上圖裝置有嚴(yán)峻缺乏之處。你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)如何改進(jìn)？ ?！咎岢霾聹y(cè)】②FeO 【試驗(yàn)探究〔1〕乙23【溝通爭(zhēng)論】〔1〕排凈裝置中的空氣〔或防止CO〕(2)Ⅰ，③ 〔3〕3CO+FeO23

2Fe+3CO

局部紅色粉末變黑2〔4〕不需要，由于始終通入COB中溶液不會(huì)倒吸到A2【反思評(píng)價(jià)】在B裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉〔或用塑料袋收集等。1〔揚(yáng)州〕精復(fù)原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對(duì)其進(jìn)展以下?tīng)?zhēng)論：【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精復(fù)原鐵粉的工藝流程如下：粗復(fù)原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和FeC雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步復(fù)原，其3反響方程式為： 高溫 、高溫 。ey2xy的化F32H▲。3FeCH4焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能▲。3CH+4FeO高溫3CO+6HO+8Fe〔假設(shè)每步反響都完全且不考慮裝置內(nèi)原有空4 23 2 2氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響〕。粗復(fù)原鐵粉粗復(fù)原鐵粉Fe2O固體3H2堿石灰A濃硫酸BC濃硫酸D堿石灰EF主要試驗(yàn)步驟如下：A處酒精燈；③緩緩?fù)ㄈ爰儩嵖菰锏腍2；④點(diǎn)燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A、C處酒精燈；⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量。2操作的先后挨次是①→③→▲→▲→⑤→⑥→⑦〔填序號(hào)〕步驟③的目的是▲，驗(yàn)證該步驟目的到達(dá)的試驗(yàn)方法是▲；步驟⑥的目的是▲。假設(shè)裝置D、E分別增重mg和ng，則m與n的關(guān)系為▲〔填字母〕；A．11m=9n B．11m<9n C．11m>9n假設(shè)缺少裝置D，則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將▲10.000g，裝置B、E0.180g0.220g，計(jì)算樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔要求計(jì)算過(guò)程?！?〕3CO+FeO