福建省漳州市淑華中學高二化學下學期期末試卷含解析

福建省漳州市淑華中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．甲烷燃燒

B．由甲烷制取氯仿C．由甲烷制取炭黑

D．鹽酸和鋅粒的反應(yīng)參考答案：B略2.若CH2＝CH2與Br2的加成反應(yīng)的歷程為：（1）Br2先變?yōu)锽r＋和Br－；（2）Br＋先與CH2＝CH2一端碳原子結(jié)合；（3）Br－與另一端碳原子結(jié)合。讓CH2＝CH2與Br2在含有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機物不可能是

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl參考答案：B3.右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是()A．該系統(tǒng)中只存在三種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化參考答案：C略4.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管起始讀數(shù)時仰視，使計算出的鹽酸濃度與實際濃度比較()A．偏高

B．準確C．偏低

D．可能偏高或偏低參考答案：C仰視滴定管讀開始刻度使V(NaOH)＝V2－V1中的V1偏大，V(NaOH)偏低，c(HCl)＝，所以c(HCl)偏低。故答案C。5.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6＋18OH－－14e-=2CO32-＋12H2O

7H2O＋7/2O2＋14e-=14OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是A．通氧氣的電極為負極

B．參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變

D．電解質(zhì)溶液中CO32-向正極移動參考答案：B略6.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大Ｂ．當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大參考答案：B略7.用右圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象及解釋正確的是

①中試劑①中現(xiàn)象解

釋ABaCl2溶液生成白色沉淀SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀B滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D硫化氫溶液溶液變渾濁SO2具有還原性

參考答案：C【名師點晴】準確掌握二氧化硫的相關(guān)性質(zhì)是解題關(guān)鍵；加熱條件下，Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2具有還原性，能被強氧化劑氧化；二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，但不能漂白酸堿指示劑，據(jù)此分析解答。8.相同條件下,下列有關(guān)溶液的比較中,不正確的是()①pH=2的CH3COOH溶液

②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水

④pH=12的NaOH溶液A.水電離出的[H+]:①=②=③=④B.向③、④溶液中加入少量NH4Cl晶體,溶液的pH均減小C.將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量①更多D.分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后,溶液的pH:③>④>①>②參考答案：D在室溫下,pH相同的酸(或堿)或pH1+pH2=14的酸、堿,對水的電離抑制程度相同,故水電離出的[H+]相等,A項正確;向③中加入NH4Cl晶體時,一水合氨的電離受到抑制,溶液的堿性減弱,pH減小,向④溶液中加入少量NH4Cl晶體時,反應(yīng)生成一水合氨,[OH-]減小,pH減小,B項正確;等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),由于CH3COOH是弱電解質(zhì),pH相同其濃度更大,生成的H2更多,C項正確;加水稀釋至100mL后,溶液的pH:③>④>②>①,D項錯誤。故答案D。9.下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是A．粘土B．硅藻土C．Al2（Si2O5）（OH）4

D．Mg2SiO4參考答案：A10.下列敘述中錯誤的是（

）A．油脂不屬于酯類

B．油脂兼有酯類和烯烴的性質(zhì)C．油脂的氫化又叫油脂的硬化

D．油脂屬于混合物參考答案：A略11.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是()A.

B.aC.(1－a)

D.(1－a)參考答案：C略12.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na+

K+

OH－

Cl－

B．Na+

Cu2+

SO42－

NO3－C．Mg2+

Na+

SO42－

Cl－

D．Ca2+

Cr2O72－NO3－K+參考答案：C13.已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關(guān)于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（

）A．充電時作陽極，放電時作負極

B．充電時作陽極，放電時作正極C．充電時作陰極，放電時作負極

D．充電時作陰極，放電時作正極參考答案：B略14.一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成的總量，可采取的措施是(

)A．加入少量固體

B．加入少量固體C．加入少量固體

D．加入少量固體參考答案：B略15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（）A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強參考答案：A考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置判斷元素的種類，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素．A、X為N元素，最高正價為+5價，Z為Al元素，最高正價為+3價，則元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8，故A正確；B、原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B錯誤；C、離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)都為10，離子核外有2個電子層，電子層數(shù)相同，故C錯誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故D錯誤．故選A．點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應(yīng)方程式為：__________________________________________________________________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象__________________________。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說明氯的非金屬性大于溴。（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.⑴有下列物質(zhì)：①銅②硫酸鋇固體③氨水④氫氧化鈉固體⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦稀硫酸；⑧金剛石；

⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。其中能導(dǎo)電的有

；屬于非電解質(zhì)的有

；屬于強電解質(zhì)的有

；（填序號）⑵常溫下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈

性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是：c（NH4+）

c（Cl-）；⑶常溫下，0.010mol·L-1鹽酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和

14，常溫下，pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和

14（填＞，＜或＝）⑷用物質(zhì)的量濃度為0.04mol·L-1的鹽酸恰好中和OH-濃度為1.0×10-3mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗鹽酸12.5mL，則此氨水物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1；電離度為

。參考答案：⑴

①③⑤⑦

⑥⑨

②④⑤

⑵

堿性

＞

⑶

＜

＞

⑷

0.025

4％

18.（2分）下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

。①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體參考答案：①④（2分）略19.已知：Ⅰ.質(zhì)譜分析測得有機化合物A的相對分子質(zhì)量為92.5；其含碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為51.89%、9.73%，其余為氯。Ⅱ.A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Ⅲ.與羥基相連的碳上沒有氫原子的醇（結(jié)構(gòu):

）不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。Ⅳ.F的核磁共振氫譜有兩種峰，峰高比值為1:9,不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。Ⅴ.E和G都能和新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，H是一種有果香味的液體。（1）A中含有的官能團是_______，A的分子式為_________，A結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）D在一定條件下可轉(zhuǎn)化成B，其反應(yīng)類型為____________；（3）D還有兩種與其類別相同的同分異構(gòu)體在Ⅱ中沒有出現(xiàn)，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為__________、_________（4）在B的同分異構(gòu)體中，找出具有順反結(jié)構(gòu)的分子，并寫出其反式結(jié)構(gòu)簡式：______。（5）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)⑤的方程式：________________________