化學(xué)課件（通用版）第3講離子共存離子的檢驗和推斷

第3講離子共存離子的檢驗和推斷復(fù)

習(xí)

目

標(biāo)1．掌握離子共存的條件，會判斷溶液中離子能否大量共存；2.掌握常見離子的檢驗，能根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷溶液中的某些離子?？键c一離子共存必備知識整理1.離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間______________；若離子之間能________，則不能大量共存。2．判斷離子能否大量共存的“四個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色橙色不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)

(4)四種反應(yīng)類型反應(yīng)類型不能大量共存的離子復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀生成氣體如________________________________等生成弱電解質(zhì)如________________________________等氧化還原反應(yīng)徹底雙水解反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)如Fe3＋與________；Ag＋與________等

H＋

H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－S2－、I－

SCN－NH3·H2O

Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀I－能被ClO－氧化Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Cu2＋、Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀

ClO－與H＋生成弱電解質(zhì)HClO

答案：D

答案：C

答案：C

答案：D

答案：B解析：A項，ClO－具有強氧化性，與S2－不能大量共存；C項，Ag＋與Cl－、Br－會生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－會生成Fe（SCN）3絡(luò)合物而不能大量共存。

答案：C

答案：B

答案：B

[思維建模]離子共存判斷的思維流程第一步細審題干關(guān)鍵點

①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等關(guān)鍵點；②注意“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色第二步分析隱含條件①溶液是否無色；②溶液的酸、堿性分析；③溶液是否含有氧化性或還原性離子第三步抓住反應(yīng)發(fā)生條件①清楚生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)；②特別注意常見的氧化還原反應(yīng)；③熟記相互促進的水解反應(yīng)；④牢記能發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)第四步注意特殊情況考點二離子的檢驗和推斷必備知識整理1.離子檢驗的三種方法方法離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl－、Br－、I－_______________________產(chǎn)生______(淡黃色、黃色)沉淀

_______________________產(chǎn)生白色沉淀先用稀鹽酸酸化，不能用稀硝酸AgNO3溶液和稀硝酸白色稀鹽酸與BaCl2溶液沉淀法Fe2＋①堿液(如NaOH溶液、氨水等)；②鐵氰化鉀溶液①_________________________________________；②_______________

Fe3＋堿液法______________

Cu2＋①NaOH溶液②氨水①___________；②____________________________________________

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀

產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量時沉淀溶解形成深藍色溶液沉淀法Mg2＋堿液(如NaOH溶液、氨水等)產(chǎn)生白色沉淀

Al3＋①氨水；②NaOH溶液①產(chǎn)生白色沉淀；②產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量時沉淀溶解

Ag＋①鹽酸和稀硝酸②氨水①____________；②_______________________________________

產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)生白色沉淀，氨水過量時沉淀溶解氣體法稀鹽酸與澄清石灰水______________________________.稀硫酸與品紅溶液產(chǎn)生____________的氣體，且氣體能使品紅溶液________

濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍一般需加熱產(chǎn)生無色氣體，且澄清石灰水變渾濁有刺激性氣味褪色顯色法I－氯水(少量)、CCl4靜置分層，下層為紫色

Fe2＋KSCN、氯水(或H2O2)_______________________________________________________________.

Fe3＋KSCN溶液溶液變成____色

苯酚溶液溶液變______色

Na＋Pt(Fe)絲與稀鹽酸火焰呈______色

K＋火焰呈______色要透過藍色鈷玻璃觀察Ca2＋火焰呈______色

先加入KSCN，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水（或H2O2），溶液變?yōu)檠t色血紅紫黃紫磚紅特別提醒焰色反應(yīng)與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放的能量有關(guān)，不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)改變。另外，鋇的焰色為黃綠色，鍶的焰色為洋紅色，鋰的焰色為紫紅色，銣的焰色為紫色，銅的焰色為綠色。

電中性原則溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正、負電荷總數(shù)相等(利用這一原則可確定一些隱含的離子)進出行原則通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾(2)電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用：解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。

實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色③取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定存在的離子是______________________，溶液中肯定不存在的離子是_____________________。(2)為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗的離子(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細操作步驟)為________________________________________________。

焰色反應(yīng)，檢驗K＋；Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液，檢驗Cl－解析：（1）無色溶液，排除Fe2＋。由實驗現(xiàn)象可獲取以下解題信息。實驗現(xiàn)象獲取信息溶液變紅色有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色有白色沉淀生成

有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3由進出性原則可知實驗③向溶液中引入了Cl－，故無法判斷原溶液中Cl－是否存在有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解判斷溶液中含有Mg2＋和Al3＋特別提醒離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－加過量的Ba(NO3)2溶液加稀硝酸酸化OH－加鹽酸酸化Ag+加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，變渾濁對點題組訓(xùn)練題組一常見離子的檢驗及干擾的排除1．下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是(

)選項離子檢驗方法A向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色答案：D

答案：B

答案：D

答案：D

新

情

境

新

高

考環(huán)保中的離子推斷某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究：已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：陽離子Na＋、Mg2＋、X陰離子

Cl－。取少量廢水，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置、取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無Cl－。

本講真題研練1．[2022·全國乙卷]某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液。②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是(

)A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3答案：A解析：實驗②說明樣品中一定含有Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O；實驗③說明樣品中一定含有Na2SO4，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。2．[2021·浙江卷]下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(

)選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液B探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5mL0.1mol·L－1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定答案：B

答案：B

答案：A

5．[2020·浙江卷]黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是(

)A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有C