河南省濟(jì)源市第四職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河南省濟(jì)源市第四職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)．下列判斷不正確的是(

)A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O72-＞I2參考答案：C試題分析：A、化合物KCrO2中，K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價(jià)，故A正確；B、由反應(yīng)①可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)降低，所以證明H2O2有氧化性，故C錯(cuò)誤；D、由③中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72-＞I2，故D正確；故選C。2.下列關(guān)于SO2和NO2的敘述中正確的是A.均只能使紫色石蕊溶液變紅B與水反應(yīng)都發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.均是酸性氧化物D.均能將FeSO4溶液氧化為Fe2(SO4)3溶液參考答案：A【詳解】A．SO2和NO2與水作用均生成酸，雖然SO2具有漂白性，但不能使石蕊試液褪色，所以均能使紫色石蕊溶液變紅，故A正確；B．SO2與水作用生成H2SO3，不能生成H2SO4，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液能與NO2、SO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，所以SO2是酸性氧化物，NO2與堿發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，得到的不是相應(yīng)的鹽，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．SO2具有還原性和弱氧化性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知二氧化硫不能將FeSO4溶液氧化為Fe2(SO4)3溶液，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3.實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明氯水中含有H+、HClO等粒子D．久置的氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，會(huì)出現(xiàn)與上述相同的現(xiàn)象參考答案：D考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．.專題：鹵族元素．分析：氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，離子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H+使溶液呈酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；HClO有漂白性，能使變紅的試紙褪色．所以將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同．然后以此來(lái)解答．解答：解：A、由氯水的成分可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝?、漂白性，故A正確；B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過(guò)程中，中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，明氯水中含有H+、HClO等粒子，故C正確；D、久置的氯水是HCl，不會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察現(xiàn)象，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋現(xiàn)象是學(xué)習(xí)的一大難點(diǎn)．4.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，該試劑是()A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)解析：檢驗(yàn)銀離子用氯離子，檢驗(yàn)KSCN用鐵離子，NaOH與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅紅褐色沉淀，可見(jiàn)AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液遇FeCl3溶液現(xiàn)象各不相同。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)，掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法是關(guān)鍵。注意FeCl3溶液與KSCN混合溶液變血紅色。5.向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，所得溶液中A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大

B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不變C．c(Ca2＋)、c(OH―)均減小

D．c(OH―)增大、c(H＋)減小參考答案：B6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，合理的是A.把SO2通入紫色石蕊試液，可驗(yàn)證SO2的漂白性B.中和滴定前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶C.將10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏高參考答案：D略7.在一個(gè)大試管里注入0.0lmol/L碘化鉀溶液l0mL，用膠頭滴管滴入8—10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。下列說(shuō)法正確的是A.用上述膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近顏色逐漸變深，說(shuō)明該膠體粒子帶負(fù)電荷B.提純上述碘化銀膠體，需要的實(shí)驗(yàn)用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等C.在上述碘化銀膠體中快速滴加0.0lmol/L硝酸銀溶液至l0mL，將得到更多的膠體D.布朗運(yùn)動(dòng)是該膠體穩(wěn)定的主要原因參考答案：A【詳解】A.帶電顆粒在電場(chǎng)作用下，向著與其電性相反的電極移動(dòng)，稱為電泳，用上述膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近顏色逐漸變深，說(shuō)明該膠體粒子帶負(fù)電荷，選項(xiàng)A正確；B、提純上述碘化銀膠體，需要利用滲析法而不能通過(guò)過(guò)濾完成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、膠體中加入電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電（負(fù)電）,并且吸附了水中的離子（陽(yáng)離子）,陽(yáng)離子之間互相排斥,導(dǎo)致膠粒無(wú)法聚集,造成膠體穩(wěn)定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是

)①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：A略9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl－+H2O=Cl2↑+H2↑+OH－B．碳酸鈉的水解：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4＋＋2H2OD．用過(guò)氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O參考答案：D10.下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

B．“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用

D．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能參考答案：D11.某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系一定正確的是(

)A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)

B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)參考答案：D略12.現(xiàn)有一包固體混合物，由NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三種物質(zhì)組成，將其加熱分解后，將產(chǎn)生的氣體通入到水中，與水充分反應(yīng)后剩余氣體體積為原體積的1/4，則NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三者物質(zhì)的量之比不可能是A．2︰1︰1

B．4︰1︰2

C．3.5︰4︰1.3

D．7︰6︰3參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略14.1995年美國(guó)教授Lagow制得了磁碳的第四種同素異形體即鏈?zhǔn)饺矡N:…－C≡C－C≡C－C≡C－…該物質(zhì)的一個(gè)分子中含300—500個(gè)碳原子，性質(zhì)很活潑。據(jù)此可判斷鏈?zhǔn)饺矡N的熔點(diǎn)，估計(jì)它的熔點(diǎn)比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.無(wú)法判斷參考答案：B略15.下列說(shuō)法中，正確的是

A．所有主族元素正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)

B．VIIA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱

C．IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

D．前三周期元素中共有非金屬元素12種參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。（3）操作IV的順序依次為：

、冷卻結(jié)晶、

。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②

。（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。參考答案：（本題10分，前6個(gè)每空1分，后2個(gè)空每空2分）（1）取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不顯現(xiàn)紅色表明溶液不含F(xiàn)e3＋（2）①除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化②

防止Fe2＋離子生成沉淀（3）蒸發(fā)濃縮

過(guò)濾洗滌（4）降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗（5）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

②0.975略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。寶雞因鈦產(chǎn)業(yè)發(fā)達(dá)被稱為中國(guó)鈦谷,其鈦產(chǎn)品產(chǎn)量占全國(guó)80%以上，占世界產(chǎn)量的20%以上。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）鈦元素位于周期表中第4周期_____族，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子的電子排布式為_(kāi)_____。（2）鈦元素在化合物中有+2、+3、+4等多種價(jià)態(tài)，試分析因顯著的“壓電效應(yīng)“面被廣泛應(yīng)用于超聲波發(fā)生裝置中的偏鈦酸鋇(BaTiO3)中Ti的化合價(jià)為_(kāi)_____。（3）TiCl3是一種不穩(wěn)定的氯化物，主要用作強(qiáng)還原制、烯烴聚合的催化劑以及偶氮染料分析等。①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；若利用此反應(yīng)原理，用已知標(biāo)準(zhǔn)濃度FeCl3溶液來(lái)滴定某含Ti3+的溶液時(shí)，可選用______溶液作指示劑判斷滴定的終點(diǎn)。②化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3的綠色晶體是TCl3的六水合物的一種晶型，該晶體中，與Ti3+T形成配位鍵的原子是_____(填元素符號(hào))，該原子的雜化類型為_(kāi)_______；該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是_______(寫出元素符號(hào))。③化學(xué)式為[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型，取1mol綠色晶體溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol。④寫出一種與H2O互為等電子體的陽(yáng)離子______(填化學(xué)式)。（4）TiO2的熔點(diǎn)為1800℃,TiCl4的熔點(diǎn)為-25℃,同為Ti的+4價(jià)化合物，熔點(diǎn)相差懸殊的原因是___________。（5）自然界的鈦主要以金紅石(主要成分為TiO2)的形式存在。TiO2的晶胞屬于四方晶系,其長(zhǎng)方體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知TiO2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)列出該晶體密度的計(jì)算式ρ=_______g·cm-3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),用含M、a、b、c的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)ⅣB

3d64s2

(2)+4

(3)①Fe3++Ti3+==Fe2++Ti4+

KSCN（或硫氰化鉀）

②O

sp3

O

③2

④H2F+

(4)TiO2是原子晶體，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，而TiCl4是分子晶體，分子以范德華力相結(jié)合，共價(jià)鍵作用遠(yuǎn)大于范德華力

(5)（或）解析：（1）鈦元素22號(hào)，位于周期表中第4周期ⅣB族，鐵是26號(hào)元素，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子的電子排布式為3d64s2。（2）由化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律，偏鈦酸鋇(BaTiO3)中Ti的化合價(jià)為+4價(jià)。（3）①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化成Ti4+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++Ti3+==Fe2++Ti4+；若利用此反應(yīng)原理，用已知標(biāo)準(zhǔn)濃度FeCl3溶液來(lái)滴定某含Ti3+的溶液時(shí)，多余的Fe3+遇到KSCN（或硫氰化鉀）溶液呈血紅色，可選用KSCN（或硫氰化鉀）溶液作指示劑判斷滴定的終點(diǎn)。②化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3的綠色晶體是TiCl3的六水合物的一種晶型，該晶體中，與Ti3+形成配位鍵的原子是O(填元素符號(hào))，O原子形成2個(gè)δ鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，該原子的雜化類型為sp3；該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是O。③化學(xué)式為[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型，取1mol綠色晶體溶于水配成500mL溶液，溶液中含有2mol氯離子，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為2mol。④與H2O互為等電子體的陽(yáng)離子H2F+(填化學(xué)式)。（4）TiO2的熔點(diǎn)為1800℃,TiCl4的熔點(diǎn)為-25℃,同為Ti的+4價(jià)化合物，熔點(diǎn)相差懸殊的原因是TiO2是原子晶體，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，而TiCl4是分子晶體，分子以范德華力相結(jié)合，共價(jià)鍵作用遠(yuǎn)大于范德華力。（5）每個(gè)晶胞中含有鈦原子數(shù)為8×1/8+1=2，氧原子數(shù)為4×1/2+2=4，則晶體密度為2×Mg·mol－1÷NAmol－1÷（a×b×c）pm3=g·cm－3。18.福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能藥物，可通過(guò)以下方法合成：按要求回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的名稱是_________________。（2）B→C的轉(zhuǎn)化屬于_____________（填反應(yīng)類型）反應(yīng)。（3）上述流程中設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是________________________________________。（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。（5）A的芳香類同分異構(gòu)體X滿足下列條件：I.能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體；

II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有_______種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：__________。參考答案：(1)3-羥基苯甲酸甲酯

(2)還原

(3)保護(hù)酚羥基

(4)

(5)13

(6)【分析】A到B，酚羥基上H被叔丁基取代。B到C，酯基被還原成醇，C轉(zhuǎn)化成D時(shí)醇羥基被氧化成醛基，D與NaCN、NH3作用生成E，在醛基碳上引入了氰基和氨基，E與HI發(fā)生取代反應(yīng)得到F（再次得到酚羥基），F(xiàn)中氰基發(fā)生水解得到羧基?！驹斀狻?1)A中含有酯基和羥基，按照官能團(tuán)排序命名為酯。酯的命名按照酸和醇的命名，酸為3-羥基苯甲酸，醇為甲醇，則A的名稱為3-羥基苯甲酸甲酯；(2)KBH4為良好的還原劑，而且從官能團(tuán)看，B中酯基被還原成—CH2OH，B轉(zhuǎn)化為C為還原反應(yīng)，答案為：還原反應(yīng)；(3)A到B的目的就是將酚羥基中的H被叔丁基取代，而在E轉(zhuǎn)化為F的過(guò)程中，E與HI發(fā)生取代反應(yīng)重新得到了酚羥基，設(shè)計(jì)A到B的目的就是為了保護(hù)酚羥基；(4)A中的酯基和酚羥基均可以與NaOH反應(yīng)，共消耗2molNaOH?；瘜W(xué)方程式為；(5)A的同分異構(gòu)體滿足I.能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明有羧基；II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有羥基，且直接與苯環(huán)相連。側(cè)鏈中一共有2個(gè)C原子，若2個(gè)C原子在同一個(gè)側(cè)鏈上，則取代基為－CH2COOH和—OH，苯環(huán)上有2個(gè)取代基有鄰間對(duì)三種位置，共3種同分異構(gòu)體。若將2個(gè)C原子分開(kāi)，則取代基為－CH3、—COOH和—OH，苯環(huán)上有3個(gè)不同的取代基，共10種同分異構(gòu)體。一共13種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有5組吸收峰，—OH和—COOH的H占兩個(gè)峰，此外還有個(gè)C以及苯環(huán)上的H，則兩個(gè)側(cè)鏈，取代基為—CH2COOH和—OH，且處于對(duì)位，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(6)合成高分子，其單體為H2NCH(CH3)COOH，在同一個(gè)碳中有－NH2和—COOH，與流程圖中的福酚美克類似。以乙醛為原料，模仿D到福酚美克的過(guò)程，得到單體再縮聚即可。流程圖為。19.X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；Z原子的不成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。（1）R元素在周期表中的位置是____________________，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)____________________________。（2）如圖表示X、Y、Z的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示Y的曲線是_________（填標(biāo)號(hào)）。（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子雜化軌道類型是_____________，1mol(X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_(kāi)______________。（4）Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______________。（5）某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________。已知該晶體密度為ρg/cm3，距離最近的兩個(gè)原子的距離為dpm,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___________。(阿伏加德羅常數(shù)為NA)（6）X形成的一種常見(jiàn)單質(zhì)，性質(zhì)硬而脆，原因是_________________________。參考答案：(1)四周期IVA族

(2)c

(3)sp、sp2

25︰1

(4)三角錐形

(5)G