2023年全國(guó)高考理綜化學(xué)真題試卷(全國(guó)乙卷)(答案解析)

2023年高考理綜化學(xué)真題試卷（全國(guó)乙卷）

一、選擇題：此題共13小題，每小題6分，共78分.（共7題；共42分）

1.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色進(jìn)展至關(guān)重

要。"碳中和"是指CO?的排放總量和削減總量相當(dāng)。以下措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是（）

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

B.大規(guī)模開采可燃冰作為能源

C.通過清潔煤技術(shù)削減煤燃燒污染

D.研發(fā)催化劑將CO2復(fù)原為甲醇

2.在試驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）

化學(xué)試劑制備的氣體

ACa(OH)2+NH4ClNH3

MnO+HCl〔濃)

B2%

CMnO+KCIO3

2O2

DNaCl+H2s(\(濃)HCl

A.AB.BC.C

3.以下過程中的化學(xué)反響，相應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是

（）

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO1+CaS04=CaC03+SO：

3++N0

B.過量鐵粉參加稀硝酸中：Fe+4H++N03=FeT+2H20

+2

C.硫酸鋁溶液中滴如少量氫氧化鉀溶液：++4OH=AI02H20

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2=CuSI

4.一種活性物質(zhì)的構(gòu)造簡(jiǎn)式為?以下有關(guān)該物質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.能發(fā)生取代反響，不能發(fā)生加成反響

B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

，與9H互為同分異構(gòu)體

D.lmol該物質(zhì)與碳酸鈉反響得44gCO2

5.我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析覺察其構(gòu)成與地球土壤類似，土壤中含有的短周

期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不

與W同族，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()

A.原子半徑大小挨次為W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學(xué)健為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

6.沿海電廠承受海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排故并降低冷卻效率。為

解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對(duì)情性電極(如下圖)，通入肯定的電流。

以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A.陽(yáng)極發(fā)生將海水中的Q氧化生成C12的反響

B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaCI。

C.陰極生成的H2應(yīng)準(zhǔn)時(shí)通風(fēng)稀釋安全地排入大氣

D.陽(yáng)極外表形成的Mg(OH%等積垢需要定期清理

7.HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M)隨著c(H)而變化，M不發(fā)生水解。試驗(yàn)覺察,

298K時(shí)c2)c2(//)為線性關(guān)系，如以下圖中實(shí)線所示。

B.MA的溶度積K(M4)=5.0x108

C.溶液pH=7時(shí)，c(M)c(H)=c(4)c(°")

D.HA的電離常數(shù)K/HA)x2.0X104

二、必考題：共129”分(共3題；共43分)

8.磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3,為節(jié)

約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

MLg典水

1UK

⑴"焙燒”中，及火、SiO2幾乎不發(fā)生反響，42°3、Mg。、Ca。、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽,

寫出AI2O3轉(zhuǎn)化為NH4AI(SO4)2的化學(xué)方程式。

(2)"水浸"后"濾液"的pH約為2.0,在"分步沉淀”氨水逐步調(diào)整pH至11.6,依次析出的金屬離子是

⑶"母液①"中Mg2濃度為mol-Li

(4)"水浸渣”在160℃"酸溶"，最適合的酸是"酸溶渣"的成分是、,

(5)"酸溶"后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，力。2水解析出沉淀，該反響的離子方程式是

(6)將"母液①"和"母液②"混合，吸取尾氣，經(jīng)處理得,循環(huán)利用。

9.氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀構(gòu)造，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景，通過氧化剝離石墨制備氧

化石墨烯的一種方法如下(裝置如下圖)：

阪?田一)

I.將濃H2so、NaNO、石墨粉末在C中混合，置于冰水浴中。猛烈攪拌下，分批緩慢參加KMnO粉末，塞

434

好瓶口。

II.轉(zhuǎn)至油浴中，35℃攪拌1小時(shí)，緩慢滴加肯定量的蒸儲(chǔ)水。升溫至98℃并保持1小時(shí)。

”.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。參加大量蒸鐲水，而后滴加%。2至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。IV.

離心分別，稀鹽酸洗滌沉淀。

V.蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀。

VI.冷凍枯燥，得到土黃色的氧化石墨烯。

答復(fù)以下問題：

(1)裝置圖中，儀器a、C的名稱分別是儀器b的進(jìn)水口是(填字母)。

(2)步驟I中，需分批緩慢參加KMnO,粉末并使用冰水浴，緣由是.

(3)步驟II中的加熱方式承受油浴，不使用熱水浴，緣由是.

(4)步驟川中，匕。？的作用是(以離子方程式表示).

(5)步驟IV中，洗滌是否完成，可通過檢測(cè)洗出液中是否存在SO2來推斷。檢測(cè)的方法是.

(6)步驟V可用pH試紙檢測(cè)來推斷口是否洗凈，其理由是.

10.一氯化碘(ICI)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反響，也可用作有機(jī)合成中的碘化

劑。答復(fù)以下問題：

(1)歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相像，Liebig誤認(rèn)為是ICI,從而錯(cuò)過了一種元素的

覺察。該元素是.

(2)氯伯酸銀(BaPtCI)固體加熱時(shí)局部分解為BaCI、Pt和Cl,376.8℃時(shí)平衡常數(shù)K'=1.0xl04pa2o在一硬

422p

質(zhì)玻璃燒瓶中參加過量BaPtCI’,抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)。在376.8℃,碘蒸氣

初始?jí)簭?qiáng)為20.0kPa.376.8°(:平衡時(shí)，測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa,則PICI=kPa,反響2ICI(g)=CI2(g)+l2(g)

的平衡常數(shù)K=(列出計(jì)算式即可).

(3)McMorris測(cè)定和計(jì)算了在136-180℃范圍內(nèi)以下反響的平衡常數(shù)K「：

2NO(g)+2ICI(g)U2N0CI(g)+l(g)K

2Pl

2N0CI(g)W2NO(g)+CI2(g)Kp2

得到lgKpi~J和lgKp2?:均為線性關(guān)系，如以下圖所示：

①由圖可知，NOCI分解為N。和Cl?反響的AH0(填"大于"或"小于").

②反響21a值)=3值)+12值)的K=L用I、1表示)：該反響的AH0(填"大于"或"小于"),

寫出推理過程.

(4)Kistiakowsky曾爭(zhēng)論了NOCI光化學(xué)分解反響，在肯定頻率(v)光的照耀下機(jī)理為：

NOCI+hv玲NOC*

NOCI+NOCI*->2NO+CI2

其中hv表示一個(gè)光子能量，NOCI*表示NOCI的激發(fā)態(tài)?？芍?，分解Imol的NOCI需要吸取mol

的光子。

三、選考題(共2題；共30分)

11」化學(xué)一一選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］

過渡金屬元素銘(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用，答復(fù)以下問題:

(1)對(duì)于基態(tài)Cr原子，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(填標(biāo)號(hào))。

A.軌道處于半布滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為［Ar］3d54sl

B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)

C.電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大

(2)三價(jià)銘離子能形成多種配位化合物。［Cr(NH月(匕。)232+中供給電子對(duì)形成配位鍵的原子是

中心離子的配位數(shù)為。

(3)［Cr(NH工(叫。)232+中配體分子NH?以及分子P上的空間構(gòu)造和相應(yīng)的鍵角如以下圖所示。

P心中P的雜化類型是N%的沸點(diǎn)比P&的.緣由是。叫0的鍵角小于N&的，

分析緣由o

(4)在金屬材料中添加AICr2顆粒，可以增加材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。AICr2具有體心四方構(gòu)造,

如下圖。處于頂角位置的是原子。設(shè)Cr和AI原子半徑分別為和「4，則金屬原子空

間占有率為%(列出計(jì)算表達(dá)式)。

12.鹵沙噗侖W是一種抗失眠藥物，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下

NH,

答復(fù)以下問題：

(1)A的化學(xué)名稱是。

(2)寫出反響③的化學(xué)方程式。

(3)D具有的官能團(tuán)名稱是。(不考慮苯環(huán))

(4)反響④中，Y的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。

(5)反響⑤的反響類型是。

(6)C的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)并能發(fā)生眼鏡反響的化合物共有種。

(7)寫出W的構(gòu)造簡(jiǎn)式o

答案解析局部

一、選擇題：此題共13小題，每小題6分，共78分.1.

【答案】D

【考點(diǎn)】含碳化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

【解析】【解答】A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能削減CO2的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，A不符合題

意；

B.大規(guī)模開采可燃冰做為清潔燃料，會(huì)增大CO2的排放量，不符合碳中和的要求，B不符合題意；

C.通過清潔煤技術(shù)削減煤燃燒污染，不能削減CO的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，C不符合題意；

D.研發(fā)催化劑將二氧化碳復(fù)原為甲醇，可以削減CO的排放量，到達(dá)碳中和的目的，D符合題意；

故答案為：D

【分析】“碳中和"是指CO妁排放總量和削減總量相當(dāng)，即削減co2的排放量。

2.【答案】C

【考點(diǎn)】氣體發(fā)生裝置，氣體的收集，常見氣體制備原理及裝置選擇

【解析】【解答】A.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，A不符合題意；

B.Mn。？與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反響，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，B不

符合題意；

C.Mn。？和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反響，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用

向上排空氣法收集，C符合題意；

D.氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反響，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，D不符合

題意；

故答案為：C

【分析】由試驗(yàn)裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說明該

氣體的密度大于空氣的密度。

3.【答案】A

【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，硝酸的化學(xué)性質(zhì)，探究鋁與酸、堿溶液的反響，離子

方程式的書寫

【解析】【解答】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化犯難溶的碳酸鈣，離子方程式為：

CO32-+CaSO4=CaCO3+S0,A符合題意；

B.過量的鐵粉與稀硝酸反響生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：

3Fe+8H++2N0-=3Fe2++2NO個(gè)+4H0,B不符合題意；

32

C.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反響生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：

Al3++3OH-=AI(OH)3x|z,C不符合題意；

硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為：不符合題

D.CU2++H2S=CUS4，+2H+,D

思；

故答案為：A

【分析】A.依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化分析；

B.Fe過量生成Fe2+；

C.KOH少量生成AI(OH)3；

D.H2S為弱電解質(zhì)，不能拆；

4.【答案】C

【考點(diǎn)】乙烯的化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)，竣酸簡(jiǎn)介

【解析】【解答】A.該物質(zhì)含有羥基、竣基、碳碳雙鍵，能發(fā)生取代反響和加成反響，A不符合題意；

B.同系物是構(gòu)造相像，分子式相差1個(gè)或n個(gè)C%的有機(jī)物，該物質(zhì)的分子式為、0(4]8。3，而且與乙醇、

乙酸構(gòu)造不相像，B不符合題意；

/--------v/——OOCH

C.該物質(zhì)的分子式為C..H..O,，>----------(\----------/的分子式為

1U1OOJ\7

HO--------‘

c10H18o3,所以二者的分子式一樣，構(gòu)造式不同，互為同分異構(gòu)體，c符合題意：

D.該物質(zhì)只含有一個(gè)竣基，lmol該物質(zhì)與碳酸鈉反響，生成0.5mol二氧化碳，質(zhì)量為22g,D不符合題

意；

故答案為：C

【分析】A.依據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)分析；

B.同系物是指構(gòu)造相像、分子組成相差假設(shè)干個(gè)"C%"原子團(tuán)的有機(jī)化合物；

C.同分異構(gòu)體是具有一樣分子式而構(gòu)造不同的化合物：

D.該化合物中只有竣基能與Na2cO3反響；5.

【答案】B

【考點(diǎn)】元素周期表中原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，元素周期表的構(gòu)造及其應(yīng)用，元素周期律和元素

周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.0原子有兩層，Mg、ALSi均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小挨次為

Mg>AI>Si>0,即W>X>Y>Z,A不符合題意；

B.化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B符合題意：

C.Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體

之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C不符合題意；

D.Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】由短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15,X、Y、Z為同周期相

鄰元素，可知W所在主族可能為第IDA族或第VIA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W

同族，故W肯定不是第IIIA族元素，即W肯定是第VIA族元素，進(jìn)一步結(jié)合可推知W、X、Y、Z依次

為0、Mg、Al、Si-

6.【答案】D

【考點(diǎn)】電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.依據(jù)分析可知，陽(yáng)極區(qū)海水中的CL會(huì)優(yōu)先失去電子生成C%,發(fā)生氧化反響，A正

確；

B.設(shè)置的裝置為電解池原理，依據(jù)分析知，陽(yáng)極區(qū)生成的C1與陰極區(qū)生成的0H-在管道中會(huì)發(fā)生反響生成

NaCI、NaCIO和&。，其中NaCIO具有強(qiáng)氧化性，可氧化滅殺附著的生物，B正確；

C.由于乙是易燃性氣體，所以陽(yáng)極區(qū)生成的％需準(zhǔn)時(shí)通風(fēng)稀釋，安全地排入大氣，以排解安全隱患，C

正確；

D.陰極的電極反響式為：2H2O+2e-=H2^+2OH-,會(huì)使海水中的Mg2+沉淀積垢，所以陰極外表會(huì)形成

Mg(OH)2等積垢需定期清理，D錯(cuò)誤；

故答案為：D

【分析】海水中除了水，還含有大量的Na+、Cl,Mg2+等，依據(jù)題干信息可知，裝置的原理是利用惰性電

極電解海水，陽(yáng)極區(qū)溶液中的CI-會(huì)優(yōu)先失電子生成Cl2,陰極區(qū)匕0優(yōu)先得電子生成“和0H-。

7.【答案】C

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，鹽類水解的原理，鹽類水解的應(yīng)用，離子濃度大小的比較，電

離平衡常數(shù)

【解析】【解答】A.由圖可知pH=4,即c(H+)=10xl0-5mol/L時(shí)，C2(M+)=7.5xl0-8mol2/L2,

c(M+)=V7.5X10-8mol/L<3.0xl0-4mol/L,A正確；

B.由圖可知，c(H+)=0時(shí)，可看作溶液中有較大濃度的OH-,此時(shí)A-的水解極大地被抑制，溶液中

c(M+)=c(A-),Ksp(MA)=C(M*)c(A-)=C2(M+)=5xlO-8,B正確；

C.MA飽和溶液中，M+不水解，A-水解顯堿性，假設(shè)pH-7,說明參加了酸，但該酸不肯定是HA,設(shè)調(diào)pH所

用的酸為H.X,則結(jié)合電荷守恒可知c(M+)+c(H+)=c(OH)+nc(X?),題給等式右邊缺陰離子局部nc(X?),C錯(cuò)

誤；

D.K(HA)3^^,當(dāng)c(A-)=c(HA)時(shí)，由物料守恒可知，c(A)+c(HA)=c(M+),c(A)=3-,

aC(HA)2

K((\/1人)=(:(1\/1+)<:伍-)=皿45*10一8,C2(M>)=10X10-8,對(duì)應(yīng)圖得此時(shí)溶液中c(H+)=2.0xl0-4mol/L,

SP2

H+)C(A)

K(HA)^~^C(H+)^2.0X10-4,D正確；

ac(HA)

故答案為：C

【分析】依據(jù)電荷守恒和物料守恒結(jié)合圖像計(jì)算。

二、必考題：共129分

8.【答案】(1)AI2O3+4(NH4)SO4=2NH4AI(SO4)2+3H2O+6NH3^

(2)Fe3+、Al3*、Mg2+

(3)10-6

(4)H2so爐SiO2；CaSO4

△

(5)TiO2++(x+l)H2OTiO2-xH2O+2H+

(6)(NH4)2SO4

【考點(diǎn)】氧化復(fù)原反響方程式的配平，pH的簡(jiǎn)潔計(jì)算，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，物質(zhì)的

分別與提純

【解析】【解答】(1)氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁錢發(fā)生的反響為氧化鋁、硫酸鍍?cè)诟邷貤l件下反響生成硫酸鋁錢、

氨氣和水，反響的化學(xué)方程式為AI2O3+4(NH4)SO4=2NH4AI(SO4)2+3H2O+6NH3^；

(2)由題給開頭沉淀和完全沉淀的pH可知，將pH約為2.0的濾液參加氨水調(diào)整溶液pH為11.6時(shí)，F(xiàn)e3+

首先沉淀、然后是Ab+、Mg2+,Ca2+沒有沉淀；

⑶由鎂離子完全沉淀時(shí)，溶液pH為11.1可知，氫氧化鎂的溶度積為1X106X(1X1029)2=1X10.10.8,當(dāng)溶

液pH為11.6時(shí)，溶液中鎂離子的濃度為312^ixl06mol/L

(1X10-2.4)2

⑷增大溶液中硫酸根離子濃度，有利于使微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為沉淀，為了使微溶的硫酸鈣完全沉淀，減

少TiOSQ溶液中含有硫酸鈣的量，應(yīng)參加濃硫酸加熱到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸鈣與濃

硫酸不反響，則酸溶渣的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣；

⑸酸溶后將TiOSC)4溶液參加熱水稀釋并適當(dāng)加熱，能使TQSO4完全水解生成TiO2-xH2o沉淀和硫酸，反

A

應(yīng)的離子方程式為TiO2++(x+l)H2OTiO2xH2O+2H+；

⑹由分析可知，尾氣為氨氣，母液①為硫酸錢、母液②為硫酸，將母液①和母液②混合后吸取氨氣

得到硫酸錢溶液，可以循環(huán)使用。

【分析】由題給流程可知，高鈦爐渣與硫酸鎮(zhèn)混合后焙燒時(shí)，二氧化鈦和二氧化硅不反響，氧化鋁、氧

化鎂、氧化鈣、氧化鐵轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，尾氣為氨氣；將焙燒后物質(zhì)參加熱水水浸，二氧化鈦、二

氧化硅不溶于水，微溶的硫酸鈣局部溶于水，硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鋁錢溶于水，過濾得到含有二氧化

鈦、二氧化硅、硫酸鈣的水浸渣和含有硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鋁錠和硫酸鈣的濾液；向pH約為2.0的濾

液中參加氨水至11.6,溶液中鐵離子、鋁離子和鎂離子依次沉淀，過濾得到含有硫酸鏤、硫酸鈣的母液

①和氫氧化物沉淀；向水浸渣中參加濃硫酸加熱到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反響，二

氧化鈦與稀硫酸反響得到TiOSC^,過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的酸溶渣和TiOSO,溶液；將TiOS5

溶液參加熱水稀釋并適當(dāng)加熱，使TiOSO,完全水解生成TiC^xH2O沉淀和硫酸，過濾得到含有硫酸的母液

②和TiO2-xH2O

9.【答案】(1)滴液漏斗；三頸燒瓶/三口燒瓶

(2)反響放熱，為防止體系溫度急劇增加而反響過快

(3)反響溫度98℃接近水的沸點(diǎn)100℃,而油浴更易提溫

(4)2MnO4-+5H2C)2+6H+=2Mn2++5C)2個(gè)+8%0

(5)取洗滌液，參加BaCI2溶液，看是否有白色沉淀生成，假設(shè)無，說明洗滌干凈

(6)洗滌液含有的離子主要有H+和CI-,依據(jù)電荷守恒，當(dāng)洗滌液接近中性時(shí)，可認(rèn)為a-洗凈

【考點(diǎn)】氧化復(fù)原反響方程式的配平，常用儀器及其使用，性質(zhì)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，物質(zhì)檢驗(yàn)試驗(yàn)方案的設(shè)

計(jì)

【解析】【解答】⑴由圖中儀器構(gòu)造可知，a的儀器名稱為滴液漏斗，c的儀器名稱為三頸燒瓶；儀器b

為球形冷凝管，起冷凝回流作用，為了是冷凝效果更好，冷卻水要從d口進(jìn)，a口出；

(2)反響為放熱反響，為掌握反響速率，避開反響過于猛烈，需分批緩慢參加KMn。,粉末并使用冰水??；(3)

油浴和水浴相比，由于油的比熱容較水小，油浴掌握溫度更加靈敏和準(zhǔn)確，該試驗(yàn)反響溫度接近水的沸點(diǎn),

故不承受熱水浴，而承受油?。?/p>

⑷由滴加山。？后發(fā)生的現(xiàn)象可知，參加的目的是除去過量的KMnC)4,則反響的離子方程式為：

2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T+8H2O；

⑸該試驗(yàn)中為推斷洗滌是否完成，可通過檢測(cè)洗出液中是否存在so2a來推斷，檢測(cè)方法是：取最終一次

洗滌液，滴加BaCI2溶液，假設(shè)沒有沉淀說明洗滌完成；

⑹步驟IV用稀鹽酸洗滌沉淀，步驟V洗滌過量的鹽酸，H+與CL電荷守恒，洗出液接近中性時(shí)，可認(rèn)為洗

凈。

【分析】⑴依據(jù)裝置中的儀器分析；

⑵依據(jù)反響放熱分析；

⑶依據(jù)加熱溫度選擇加熱方式；

⑷依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式；

(5)用Ba2+檢驗(yàn)SOj-；

⑹依據(jù)電荷守恒分析；

10.【答案】⑴溟(或Br)

(2)2=4.8；7.6x105

(24.8X103)2

(3)大于；KP-KP；AH>0；當(dāng)Lx103=2.3時(shí)，K=AP?101-103=104當(dāng)J.X103=

12T12T

2.4時(shí)，K=KPX-KP2?100.7-103.4=104.1即降溫,K減小，平衡逆移，說明△H>0

(4)4

2

【考點(diǎn)】反響熱和焙變，化學(xué)反響速率，化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】(1)紅棕色液體，推想為澳單質(zhì)，因此錯(cuò)過覺察的元素是浪(或Br)；

⑵由題意376.8℃時(shí)玻璃燒瓶中發(fā)生兩個(gè)反響：BaPtCI4(s)與BaCI2(s)+Pt(s)+2CI2(g)、

C1(g)+l(g)021cl(g),BaPtCI(s)與BaCI(s)+Pt(s)+2CI(g)的平衡常數(shù)K=1.0xic)4Pa2,則平

22422p

衡時(shí)p2(Cl2)=lQxlO4Pa2,平衡時(shí)p(Cl2)=100Pa,設(shè)到達(dá)平衡時(shí)l2(g)的分壓減小PkPa,則376.8°(:平衡時(shí)，

測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa,則

C1式g)+L(g)B21cl(g)

開始/(kPa)20.00

變化/(kPa)p2p

平衡/(kPa)0.120.0-p2p

0.1+20Q+p=32.5,解得p=12.4,則平衡時(shí)p(ICI)=2pkPa=2xl2.4kPa=24.8kPa；則平衡時(shí)，l2(g)的分壓為

(20.0-p)kPa=7.6kPa=7.6xl03Pa,p(ICI)=24.8kPa=24.8xl03Pa,p(CI2)=0.1kPa=100Pa,因此反響

21cl(g)\C1(g)+l(g)的平衡常數(shù)K=_Z,QQJ

22(24.8x103)2

⑶①結(jié)合圖可知，溫度越高，越小，伯卬2越大，即卬2越大，說明上升溫度平衡2NOCI(g)=2NO(g)+CI2(g)

正向移動(dòng)，則NOCI分解為NO和CI2反響的大于0；

②I.2NO+2IC七2NOCIKpl

n.2NOCI(g)^2NO(g)+CI2(g)Kp2

I+n^2ICI(g)^CI2(g)+l2(g),故"Kpi%;

該反響的AH大于0,依據(jù)圖像可知，當(dāng)工x103=2.3時(shí)，K=KP-KP?101-103=104當(dāng)工x

TiL7r

103=2.4時(shí)，K=KP1-KP2?100.7?103.4=104.1即降溫,K減小，平衡逆移，說明△H>0；

⑷I.NOCI+hvfNOCI*

H.NOCI+NOCP->2NO+CI2

得總反響為，因此分解需要吸取光子能量，則分解的

I+□2NOCI+hv=2NO+CI22molNOCIlmollmol

NOCI需要吸取0.5mol光子。

【分析】⑴依據(jù)紅棕色液體推斷；

⑵依據(jù)三段式及平衡常數(shù)公式計(jì)算：

⑶依據(jù)圖像中曲線的趨勢(shì)和所對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)進(jìn)展估算；

⑷依據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；

三、選考題

11.【答案】⑴AC

(2)NOCI；6

(3)Sp3：高；NH分子間形成氫鍵增大分子間作用力；Hq分子有兩對(duì)孤對(duì)電子，而NH個(gè)子有一對(duì)孤

對(duì)電子，所以乙。中孤對(duì)電子對(duì)鍵的斥力比N%大，鍵角小

加3x24叮3x4

(4)Al；U「3小

a2cxe

【考點(diǎn)】原子核外電子排布，推斷簡(jiǎn)潔分子或離子的構(gòu)型，協(xié)作物的成鍵狀況，晶胞的計(jì)算，原子軌道雜

化方式及雜化類型推斷，氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

【解析】【解答】(1)A.基態(tài)原子滿足能量最低原理，Cr有24個(gè)核外電子，軌道處于半布滿時(shí)體系總能量

低，核外電子排布應(yīng)為[Ar]3d54sl,A正確；

B.Cr核外電子排布為[Ar]3d54sl,由于能級(jí)穿插，3d軌道能量高于4s軌道的能量，即3d電子能量較

高，B錯(cuò)誤；

C.電負(fù)性為原子對(duì)鍵合電子的吸引力，同周期除零族原子序數(shù)越大電負(fù)性越強(qiáng)，鉀與格位于同周期，格

原子序數(shù)大于鉀，故格電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大，c正確；

故答案為AC；

⑵?例%)3(匕0)232+中三價(jià)倍離子供給空軌道，N、。、CI供給孤對(duì)電子與三價(jià)格離子形成配位鍵，中心

離子的配位數(shù)為N、0、CI三種原子的個(gè)數(shù)和即3+2+1=6；

的價(jià)層電子對(duì)為故中的雜化類型是原子電負(fù)性較強(qiáng)，分子之間存在分

(3)PH33+1=4,P%Psp3；NNH3

子間氫鍵，因此的沸點(diǎn)比的高；