山西省忻州市原平蘇龍口聯(lián)校2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省忻州市原平蘇龍口聯(lián)校2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A．用pH試紙測(cè)得某雨水的pH＜7，故該雨水為酸雨

B．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量H2、SO2和Cl2

C．洗滌沉淀時(shí)（見(jiàn)圖2），向漏斗中加適量水，輕輕攪拌并濾干有利于過(guò)濾

D．酸堿中和滴定時(shí)，在錐形瓶中加入少許蒸餾水有利于提高滴定實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性參考答案：D略2.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%參考答案：A鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀Fe(OH)3，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末是Fe2O3，質(zhì)量仍為ag，說(shuō)明原合金中鋁元素的質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，所以原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：112/(112+48)=70%，3.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是

（

）

A．鋼板為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)電子的流向：正極→導(dǎo)線→負(fù)極

C.放電時(shí)OH一向正極移動(dòng)

D.總反應(yīng)為：2Li+2H+=2Li++H2↑參考答案：略4.下列說(shuō)法不正確的是A．有機(jī)物的名稱為2-丁醇B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是高分子化合物C．合成有機(jī)物使用的單體有3種D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同參考答案：DA、根據(jù)有機(jī)物的命名，此有機(jī)物為2－丁醇，故A說(shuō)法正確；B、天然高分子化合物是纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)，故B說(shuō)法正確；C、單體是CHCCHO、NC－CH=CH－C(SH)=C(COOH)－CH=CH－CH3、CH2=CH－C6H5，共有3種，故C說(shuō)法正確；D、乙烯的分子式為C2H4，乙醇的分子式為C2H6O，可以拆寫成C2H4·H2O，等質(zhì)量時(shí)，前者消耗氧氣量大，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。5.下列各項(xiàng)操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過(guò)量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過(guò)量SO2

④向石灰水中通入過(guò)量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.①③⑤參考答案：C略6.葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)供給人體能量，它在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是A.取代反應(yīng)

B.氧化反應(yīng)

C.加成反應(yīng)

D.加聚反應(yīng)參考答案：B略7.甲烷燃燒反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于A.取代反應(yīng)

B.加成反應(yīng)

C.氧化反應(yīng)

D.還原反應(yīng)參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)反應(yīng)類型I1【答案解析】C

解析：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，甲烷被氧化屬于氧化反應(yīng)。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型，理解各反應(yīng)類型的特征即可解答。8.下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是(

)A、N2

B、NO

C、NO2

D、SO2參考答案：A略9.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)生成物的總能量比反應(yīng)物的能量高時(shí)，則表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ參考答案：B10.下列說(shuō)法正確的是

（）

A．將量取好的濃硫酸沿器壁緩慢地注入盛有水的量筒中，以配制稀硫酸B．在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在煤油里

C．可用過(guò)濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物D．將濃硫酸和乙醇按體積比3:1混合后置于圓底燒瓶中緩慢加熱，以制取乙烯參考答案：答案：B11.下列事實(shí)中，能證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是（）

A．常溫時(shí)，稀氨水的導(dǎo)電性比稀NaOH溶液的導(dǎo)電性弱B．常溫時(shí)，等濃度等體積的氨水和鹽酸混合，混合液pH小于7C．1mol·L－1的氨水可以使酚酞試液變紅色

D．液氨不導(dǎo)電參考答案：答案;B12.中國(guó)科學(xué)院成功開(kāi)發(fā)出一種新型鋁?石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:AlLi+CxPF6Al+xC+Li++PF6?，有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)，PF6?向陽(yáng)極移動(dòng)B.充電時(shí)，鋁電極質(zhì)量減少C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為:Al+Li++e?AlLiD.放電時(shí)，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁參考答案：A13.Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從鋰電極通過(guò)外電路流向碳電極C.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D.SOCl2既是氧化劑又是還原劑參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負(fù)極材料為L(zhǎng)i（還原劑），發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i﹣e﹣═Li+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2，因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)．解答：解：A．根據(jù)電池反應(yīng)，Li為還原劑，為原電池的負(fù)極，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)電池反應(yīng)，Li為還原劑，為原電池的負(fù)極，碳電極是正極，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極，即從鋰電極流向碳電極，故B正確；C、反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4mol，即每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故C正確；D、SOCl2中S的化合價(jià)降低作氧化劑，不是還原劑，故D錯(cuò)誤．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析判斷及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，主要是電極名稱和電極反應(yīng)的分析應(yīng)用，題目難度不．14.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HclO參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】氯水的成分和性質(zhì)

【答案解析】D

解析因氯水中也可能含有氯氣分子，故向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，有可能是氯分子的氧化性導(dǎo)致的，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了氯水的成分和性質(zhì)，氯氣和次氯酸都有氧化性，故在檢驗(yàn)其一時(shí)二者不要相互干擾，即本題中D選項(xiàng)中二者都能氧化FeCl2，故不能從此現(xiàn)象中判斷次氯酸的存在，本題的基礎(chǔ)性較強(qiáng)。15.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示。下列判斷正確的是甲乙

丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：（a）量筒

（b）容量瓶

（c）滴定管

（d）托盤天平

（e）溫度計(jì)（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是

（填寫編號(hào)）（2）由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是

（填寫編號(hào)）

A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯測(cè)量混合液溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸B．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)C．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容所得溶液的濃度（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為

g。

參考答案：答案：（1）a、b、c

（2）B

（3）9.5g三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為_(kāi)_______，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式___________________________。（3）有關(guān)化合物Ⅱ說(shuō)法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（5）和也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________，①的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。參考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（寫分子式不給分）

（3）BC

（漏選給一半分，錯(cuò)選不給分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）

取代反應(yīng)

（每空2分）18.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率(A2)為

。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

。③下列現(xiàn)象能說(shuō)明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

（填序號(hào)）。A．

容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1

B．

容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C．

容器內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是

（填序號(hào)）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（2分）得到白色晶體和無(wú)色溶液

②取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含