安徽省宣城市寧國縣寧陽中學高一化學期末試題含解析

安徽省宣城市寧國縣寧陽中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E五種元素原子具有相同的電子層數(shù)，A、B的最高價氧化物對應的水化物水溶液呈堿性，且堿性B＞A；C、D的最高價氧化物對應的水化物水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。則它們的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是(

)A.CDEAB

B.ECDAB

C.BAEDC

D.BADCE參考答案：A略2.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A．2010年11月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．從海水中制取氯氣的過程涉及氧化還原反應參考答案：C3.下列有關堿金屬元素的敘述正確的是

（

）A．堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水B．堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點依次升高C．氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉D．堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強參考答案：C略4.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合;②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應;③與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多;④甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低;⑤甲的氫化物水溶液的酸性比乙的氫化物水溶液酸性強;⑥甲的氧化物的水化物酸性強于乙的氧化物的水化物。能說明甲非金屬性比乙強的是A.①②⑥ B.①②④⑤ C.①② D.④⑤參考答案：C【分析】根據(jù)與氫化合的難易程度、單質(zhì)之間的置換反應、最高價氧化物對應的水化物酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來比較非金屬性的強弱，以此來解答?！驹斀狻竣偌妆纫胰菀着cH2化合，則甲的非金屬性強，①正確；②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應，即甲置換出乙，所以甲的非金屬性強，②正確；③與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能比較非金屬性的強弱，③錯誤；④甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低，不能利用物理性質(zhì)比較非金屬性的強弱，④錯誤；⑤甲元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比乙元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強，不能確定非金屬性的強弱，⑤錯誤；⑥甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強，題目為指明是最高價氧化物對應的水化物，所以不能確定元素的非金屬性甲大于乙，⑥錯誤；合理說法是①②，故正確選項是C。5.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有關該電池的說法正確的是（

）A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1molOH?中含有電子數(shù)為10NAB.常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC.標準狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NAD.1mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA參考答案：A【分析】A、OH?中含有電子數(shù)為10；B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為4原子分子來分析；C、標況下水為液態(tài)；D、溶液體積不明確．【詳解】A、OH?中含有電子數(shù)為10，1molOH?中含有電子數(shù)為10NA，故A正確；B、氨氣的物質(zhì)的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨氣為4原子分子,原子數(shù)為4NA,故B錯誤；C、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤。故選A。7.某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應的原電池的正確組成是關于如圖原電池裝置的敘述，正確的是A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原參考答案：C8.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的電子層結構，則(

)A．原子半徑：A>B>C>D

B．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C2->D->B+>A2+

D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C參考答案：CaA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結構，則有a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1.所以原子序數(shù)是a＞b＞d＞c，因此離子半徑是C2－＞D－＞B＋＞A2＋。其中C、D屬于非金屬位于同一周期，A、B屬于金屬位于同一周期，且位于C和D的下一周期。所以原子半徑是B＞A＞C＞D。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，所以單質(zhì)的還原性是B＞A＞C＞D。答案是C。9.與丙烯具有相同的含碳量，而與丙烯既不是同系物也不是同分異構體的是A、環(huán)丙烷

B、環(huán)丁烷

C、乙烯 D、丙烷參考答案：B10.下列離子方程式書寫正確的是A.二氧化硫使溴水褪色

SO2+Br2+2H2O＝2H++SO42－+2HBrB.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應

Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓參考答案：D二氧化硫使溴水褪色

SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42－+2Br-，故A錯誤；用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢CaCO3+2HAc=CO2↑+H2O+Ca2++2Ac-，故B錯誤；硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應的離子反應為SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C錯誤；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓，故D正確。11.下列關于煤和石油的加工過程屬于物理變化的是A.煤的干餾

B.煤的汽化和液化C.石油的分餾

D.石油的裂化和裂解參考答案：C分析：A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程；

B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程。詳解:A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；

B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣,液化生成甲醇,有新物質(zhì)生成,都屬于化學變化,由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇,有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,故B錯誤；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法,屬于物理變化過程,所以C選項是正確的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程,屬于化學變化,故D錯誤。

所以C選項是正確的。12.用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是參考答案：B略13.X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：C略14.將Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為(

)A．Cmol/L B．Cmol/L

C．Cmol/LD．Cmol/L參考答案：D【分析】根據(jù)氯化鋁的化學式可知，Cmol/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度為3Cmol/L，根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算．【解答】解：令稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)量濃度為y，則：V1mL×3Cmol/L=V2mL×y解得y=Cmol/L．故選：D．【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，難度較小，關鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．15.化學反應A2+B2====2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A.該反應是吸熱反應B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去) 請?zhí)顚懴铝锌瞻?（1）左圖中

①試管A中應加入的試劑是__________。②需要加熱的裝置是 _________，當實驗結束時應該先熄滅：_________處的酒精燈。

③試管D中收集得到的是 ，C的作用是_____________________。（2）右圖中

①G中應加入的試劑是

_。②試管E中發(fā)生反應的化學方程式是 。參考答案：（1）（1分）① 鐵粉 。

②（2分） AB ，（1分） A

。

③（1分） H2 ，（2分）__防倒吸_______________

（2）①（2分） 堿石灰

。

②（2分） Fe3O4+4H2

====

3Fe+4H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、318.（18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

。（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：

。（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）

。參考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

19.(16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)