山東省濰坊市昌樂縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析

山東省濰坊市昌樂縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料．的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A．235 B．143 C．92 D．51參考答案：D考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：在原子的表示方法中元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，并利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)來分析．解答：解：核素92235U的質(zhì)子數(shù)是92，質(zhì)量數(shù)是235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=235﹣92=143，所以故中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：143﹣92=51，故選D．點評：本題考查原子的組成以及數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是解答的關(guān)鍵．2.在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是(

)

①增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低壓強(qiáng)

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③

D．②③④參考答案：C略3.下列物質(zhì)中，有極性共價鍵的是（）A.單質(zhì)碘

B.氯化鎂

C.溴化鉀

D.水參考答案：D試題分析：由同一種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，由不同種非金屬元素的原子之間形成的共價鍵是極性鍵，則A、碘分子中含有非極性鍵，A錯誤；B、氯化鎂中只有離子鍵，B錯誤；C。溴化鉀中只有離子鍵，C錯誤；D、水分子中只有極性鍵，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】掌握化學(xué)鍵的含義是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，由不同種非金屬元素的原子之間形成的共價鍵是極性鍵，解答時注意靈活應(yīng)用。4.將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物的過程稱為固氮。下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是()A.閃電B.電解食鹽水車間C.根瘤菌D.合成氨車間參考答案：D【分析】人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程?！驹斀狻緼.閃電時，空氣中的氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO，屬于自然固氮，故A錯誤；B.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，不屬于固氮，故B錯誤；C.豆科植物的根瘤菌將氮轉(zhuǎn)變成植物蛋白，屬于生物固氮，故C錯誤；D.合成氨車間N2與H2一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故D正確。故選D。

5.在氧化還原反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（

）A．5:1 B．3:1 D．1:3 D．1:5參考答案：AKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鉀中Cl元素的化合價降低，為氧化劑，而HCl中Cl元素的化合價升高，為還原劑，由反應(yīng)可知1mol氧化劑與5mol還原劑（HCl）轉(zhuǎn)移電子守恒，氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為氯氣，由原子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1。故選A。6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Y>Z>WB．非金屬性最強(qiáng)的元素為WC．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．XW2分子中各原子最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（

）A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2+O2

2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快參考答案：B略8.某混合氣體由一氧化碳和二氧化碳組成，若混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.875g／L,則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的體積比是：(

)A．1：3

B.3:1

C.1:7

D.7:1參考答案：C略9.下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl參考答案：B略10.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

（

）A．油脂

B．蔗糖

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略11.下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是（

）A.單質(zhì)碘

B.氯化鎂

C.溴化鉀

D.水參考答案：D略12.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中CI-的物質(zhì)的量之比為A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:4:3

D．3:2:1參考答案：C略13.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－

D．Mg2＋、H＋、C1－、OH－參考答案：A略14.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是（

）A.生石灰可用作食品抗氧化劑B.熟石灰、鐵粉常用于食品干燥劑C.維生素C因具有酸性，可作食品抗氧化劑D.銀器久置后表面變暗，是因為發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥劑，沒有還原性，不能作食品抗氧化劑，A錯誤；B.鐵粉沒有吸收水,不能作干燥劑，它具有還原性，做抗氧化劑，B錯誤；C.維生素C可以與氧氣反應(yīng)，消耗了食品袋內(nèi)的氧氣，可作食品抗氧化劑，體現(xiàn)了維生素C的還原性，C錯誤；D.銀屬于不活潑金屬，在空氣中性質(zhì)較穩(wěn)定,不易與空氣中的氧氣直接反應(yīng),但長期接觸空氣中的微量H2S氣體后,則會與之反應(yīng)生成黑色硫化銀，故導(dǎo)致銀器表面變暗,屬于化學(xué)變化，故D正確；綜上所述，本題選D。15.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，因為它（）①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④參考答案：B試題分析：由于NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱可以分解產(chǎn)生CO2，使面包松軟可口，所以通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：(1)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格為________)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：________________（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需NaCl的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解均勻C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏大的有_______________偏小的有_______________無影響的有_______________________A．稱量時使用了生銹的砝碼B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出C.定容時仰視刻度線D．容量瓶未干燥即用來配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為

；（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

；參考答案：（1）500、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）A,BC,D容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn),也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。（4）重新配制；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.150℃在一定容積的密閉容器中，使某氣態(tài)烯烴和適量氧氣點燃完全反應(yīng)后，仍保持150℃時測定容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的1.2倍。（1）求該烯烴的分子式。（2）若該烯烴與氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物能生成兩種一氯代物，寫出該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式。（3）若（2）中烯烴的氫核磁共振譜中只在一個位置上出現(xiàn)特征峰，試寫出該烯烴的名稱。參考答案：（1）C6H12（2）和（3）略18.如圖所示:在B槽中裝有100mL水,容積為amL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將試管A倒插入B槽的水中,充分反應(yīng),試管A中余下氣體的體積為0.6amL。(1)將A倒插入B水槽中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________

,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________,原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________．(2)通過導(dǎo)氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是:__________．(3)當(dāng)試管A中充滿氣體時停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為_________(設(shè)溶液的體積仍為100mL)。參考答案：(1)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

1:2

3：2

(2)無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體

(3)a/2240解析：(1)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，則將A倒插入B水槽中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，該反應(yīng)中硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，NO2既是氧化劑也是還原劑，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2。充滿了NO2和NO的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）試管A倒置于水中充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.6amL，則根據(jù)方程式可知3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

體積減少△V3

2V

amL-0.6amL=0.4amL解得V＝0.6amL，則NO體積為amL-0.6amL=0.4amL，故n（NO2）：n（NO）＝3：2；(2)通過導(dǎo)氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又產(chǎn)生學(xué)生和NO，則A中可能觀察到的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體；(3)根據(jù)氮元素守恒可知，水槽中生成硝酸的物質(zhì)的量為：n（HNO3）＝n（NO2）+n（NO）＝，故硝酸的濃度為。點睛：本題考查混合物有關(guān)計算、氮的氧化物性質(zhì)等知識，明確反應(yīng)原理、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用。19.（8分）（1）比較原子半徑的大?。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保峦篛F；K+Ca2+．（2）比較酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SiO3（3）穩(wěn)定性：NH3PH3．參考答案：（1）＞；＞；（2）＞；（3）＞．考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；微粒半徑大小的比較．分析：（1）同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。唬?）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．解答：解：（1）同一周期內(nèi)，原子半徑隨