2022年四川省宜賓市高縣中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年四川省宜賓市高縣中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是A．鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里B．漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．金屬鈉存放于煤油中參考答案：B略2.下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C.易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的參考答案：D試題分析：A、物質(zhì)的溶解度和是否為強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有關(guān)系，所以不選A；B、溶液的導(dǎo)電能力和溶液中的離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離，弱電解質(zhì)不分電離，但是沒有說明二者的濃度關(guān)系，所以不能確定溶液中離子濃度的大小關(guān)系，就不能比較溶液的導(dǎo)電性，所以不選B；C、易溶于水的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，例如醋酸，易溶于水，但是弱電解質(zhì)，所以不選C；D、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能完全電離，是不可逆的，所以選D。3.下列敘述正確的是

A．同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高

B．稀有氣體原子序數(shù)越大原子半徑越大

C．原子的最外層電子數(shù)越大越容易得到電子

D．同周期元素的原子半徑越小越易失去電子參考答案：B4.下列4種有機(jī)物命名正確的是

A.

2－乙基丙烷

B.

CH3CH2CH=CH2

1－丁烯C.

CH3－－CH3

間二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯參考答案：B略5.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將某物質(zhì)的溶液滴加酚酞試液中，溶液呈紅色該物質(zhì)一定是堿A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：A．沉淀可能為AgCl；B．加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則不含鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被氧化為鐵離子；C．具有漂白性的物質(zhì)可使品紅褪色；D．溶液滴加酚酞試液中，溶液呈紅色，溶液顯堿性，可能為鹽溶液．解答：解：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；B．加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則不含鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液中一定含有Fe2+，故B正確；C．具有漂白性的物質(zhì)可使品紅褪色，則品紅溶液褪色，氣體可能為二氧化硫、氯氣等，故C錯(cuò)誤；D．溶液滴加酚酞試液中，溶液呈紅色，溶液顯堿性，可能為鹽溶液，如碳酸鈉溶液，也可為堿溶液，如NaOH，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的漂白性、溶液的堿性等，把握物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．6.在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂，又有離子鍵、共價(jià)鍵形成的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+6H2O參考答案：CD7.接觸法制硫酸，接觸室中反應(yīng)為：2SO2＋O2

2SO3

。對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B．反應(yīng)中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3C．催化劑能加快該反應(yīng)的速率

D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率參考答案：B略8.可逆反應(yīng):2A(氣)+3B(氣)

3C(氣),在一定的條件下,使一定量A和B氣體反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),具有的性質(zhì)是:A.

各物質(zhì)的濃度之比為[A]:[B]:[C]=2:3:3B.

平衡時(shí)氣體的總體積是反應(yīng)開始時(shí)的3/5C.

平衡混合物中各組份的濃度相等D．單位時(shí)間內(nèi),若消耗了amolA物質(zhì),同時(shí)也消耗了1.5amol的C物質(zhì)參考答案：D9.只用一種試劑就能鑒別AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、燒堿溶液、硫氰化鉀溶液。該試劑是()A.溴水 B.鹽酸C.石蕊試液D.氯化鐵溶液參考答案：D解析:本題可采用逐一排除法，如果使用氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與AgNO3溶液混合生成白色沉淀，氯化鐵溶液與乙醇溶液混合無明顯現(xiàn)象，氯化鐵溶液與苯酚溶液混合，溶液變?yōu)樽仙?，氯化鐵溶液與燒堿溶液混合生成紅褐色沉淀，氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液混合，溶液變?yōu)檠t色，可見，氯化鐵溶液分別與各待測(cè)液反應(yīng)，產(chǎn)生互不相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以把題中的幾種試劑鑒別出來。溴水能鑒別出AgNO3溶液、苯酚溶液、燒堿溶液，而無法鑒別出硫氰化鉀溶液和乙醇溶液。鹽酸只能鑒別出AgNO3溶液。石蕊試液只能鑒別出燒堿溶液。10.如右圖為某電化學(xué)裝置的一部分，已知兩電極反應(yīng)式分別為：a極

Cu2++2e一===Cu．b極Fe一2e一=Fe2+下列說法不正確的是

A．a(chǎn)極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．a(chǎn)、b可以是同種電極材料

C．該裝置一定是原電池裝置

D．該裝置的電解質(zhì)溶液中一定含有Cu2+參考答案：C11.可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（） A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大 B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動(dòng) C．化學(xué)方程式中b＜c+d D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)參考答案：C考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象可知p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d．A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；B、溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；C、壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d；D、A為固體，達(dá)到平衡后，增加A平衡不移動(dòng)．解答：解：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象可知p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d．A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，C的百分含量C%不變，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d，故C正確；D、增大固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能使平衡移動(dòng)，A為固體，達(dá)到平衡后，增加A平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中，固體量的多少對(duì)化學(xué)平衡無影響，即不影響平衡的移動(dòng)，也不影響其它氣體的轉(zhuǎn)化率．12.區(qū)別AgNO3、BaCl2、Na2CO3三種無色溶液，最好的試劑是

A．稀鹽酸

B．稀硫酸

C．CaCl2溶液

D．稀硝酸參考答案：A略13.常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（）A．200mL2mol?L﹣1鹽酸

B．500mL2mol?L﹣1H2SO4C．100mL3mol?L﹣1鹽酸

D．500mL6mol?L﹣1HNO3參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的溶液中氫離子濃度最大，以此來解答．解答：解：A、B、C中氫離子濃度分別為2mol/L、4mol/L、3mol/L，則B中氫離子濃度最大，反應(yīng)速率最快，而D中硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)不生成氫氣，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系即可解答，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．14.相同體積的pH＝3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)A．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

C．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

D．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣參考答案：D15.有以下兩個(gè)反應(yīng)：C＋CO22CO；（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v1），N2＋3H22NH3；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v2），當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(

)A.同時(shí)增大

B.同時(shí)減小

C.增大，減小

D.減小，增大參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組利用紙上層析法分離甲基橙和酚酞，所選的實(shí)驗(yàn)用品如下：酚酞、乙醇、濃氨水、飽和Na2CO3溶液、培養(yǎng)皿、滴管、燒杯、量筒、毛細(xì)管、小噴壺。步驟：①在一張圓形濾紙的中心扎一小孔，用少量濾紙捻成細(xì)芯，插入圓形濾紙中央。②在距圓形濾紙中心約1cm的圓圈上選擇三個(gè)點(diǎn)，分別用毛細(xì)管將甲基橙和酚酞的混合液在該三點(diǎn)處點(diǎn)樣，每個(gè)點(diǎn)樣的直徑約0.5cm。③把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里；取10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合。④待黃環(huán)半徑擴(kuò)散到濾紙半徑的二分之一時(shí)，取下濾紙，拔除細(xì)紙芯。待濾紙稍干后，噴上飽和的Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。⑤將濾紙覆蓋在盛有乙醇和氨水混合液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與混合液接觸，放置一段時(shí)間，點(diǎn)樣會(huì)逐漸擴(kuò)散，形成黃環(huán)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題。(1)該實(shí)驗(yàn)小組所選取的實(shí)驗(yàn)用品中，缺少的試劑或用品為：_______________________。(2)該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)開______________________________________。(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，濾紙起到______的作用。中間的濾紙芯起到的作用是__________________________________________________________。參考答案：(1)甲基橙、濾紙(2)③①②⑤④(3)固定毛細(xì)管的作用，將有機(jī)溶劑吸附擴(kuò)散解析：用紙上層析法分離甲基橙和酚酞時(shí)，所用的實(shí)驗(yàn)用品中應(yīng)有甲基橙和濾紙，操作步驟應(yīng)為配液→準(zhǔn)備濾紙→點(diǎn)樣→展開→顯色，所以該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋孩邰佗冖茛?。在?shí)驗(yàn)中，濾紙起到固定的作用，而紙芯起到毛細(xì)管的作用，將有機(jī)溶劑吸附擴(kuò)散。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)生產(chǎn)中,利用不同原料或添加不同的化學(xué)物質(zhì),以及采用不同的工藝過程等,可制得多種性能、用途的玻璃。(1)普通玻璃制造過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要是。

(2)現(xiàn)有三種物質(zhì):A.含有鉀、鉛的原料B.B2O3C.某些金屬氧化物或鹽①制造化學(xué)儀器的玻璃需加入的物質(zhì)是(填編號(hào),下同)。

②制造光學(xué)儀器的玻璃需加入的物質(zhì)是。

③制造顏色不同的玻璃需加入的物質(zhì)是。

參考答案：(1)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(2)①B②A③C解析：加入含有鉀、鉛的原料可用來制造光學(xué)玻璃;加入B2O3制成的玻璃耐化學(xué)腐蝕、耐溫度急劇變化,可用于制造化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的玻璃儀器;加入一些金屬的氧化物或鹽可以得到顏色不同的玻璃。

18.（2分）等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機(jī)物分別完全燃燒，需要O2最多的

∧

；等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒，需要O2最多的是

∧_

_。參考答案：（2分）（1）C6H6

（2）

CH4略19.（14分）由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2

CaO＋Cl2＝CaCl2＋O