山東省臨沂市綜合中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省臨沂市綜合中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl+

+2Ag+。下列推斷正確的是（

）A、Tl+的最外層有1個(gè)電子

B、Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)C、Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

D、Tl+的還原性比Ag強(qiáng)參考答案：BC略2.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期ⅢA族元素的原子序數(shù)為(

)A．只能是x+1

B．可能是x+8或x+18

C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D略3.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略4.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是(

)A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B.電解熔融，可制得金屬鎂C.在鐵制品上鍍銀時(shí)，鍍件為陽極，銀鹽為電鍍液 D.明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化參考答案：C5.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．Ba（OH）2 B．H2O

C．HCl D．CaCl2參考答案：A【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．Ba（OH）2中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故A正確；B．水分子中O﹣H之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．HCl分子中H﹣Cl之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選A．6.對于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時(shí)間后，18O原子(

)A．只存在于O2中，

B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中，

D．存在于O2、SO3和SO2中參考答案：D略7.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A．Na2O和Na2O2

B．CaCl2和Na2S

C．CO2和CaO

D．HCl和NaOH參考答案：B 8.．下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是A.人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）參考答案：B略9.某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是（）A．還原劑

B．氧化劑

C．氧化產(chǎn)物

D．還原產(chǎn)物參考答案：A氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子，氧化劑得到電子，據(jù)圖可知A失去電子，B得到電子，所以A是還原劑，A正確，正確答案為A10.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到FeCl2溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中④向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．A．①②③④ B．①④ C．③④ D．②③參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．【分析】①鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和FeCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe（OH）2，最終生成紅褐色的Fe（OH）3；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無沉淀產(chǎn)生；③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有碳酸鈣是白色沉淀生成；④向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出白色的碳酸氫鈉晶體．【解答】解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯(cuò)誤；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最終沒有沉淀生成，故錯(cuò)誤；③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；④向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確；故選：C．11.下列氣體中，無色、有毒的是

（

）A．NO2

B．CO

C．Cl2

D．CO2參考答案：B略12.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊坐標(biāo)圖形相符合的是A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為氣體體積）B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）參考答案：D13.在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在B.加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在C.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl–存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在參考答案：A【詳解】A.因?yàn)镃l2是黃綠色，且有刺激性氣味的氣體，所以溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在，故A正確；B.加入有色布條，有色布條褪色，是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸中含Cl–，加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中有Cl–存在，故C錯(cuò)誤；D.加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯水黃綠色消失，不是HClO的原因。故D錯(cuò)誤；答案：A?！军c(diǎn)睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鑒別每種成分的方法：Cl2、HClO具有強(qiáng)氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸銀溶液進(jìn)行判定。14.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電子從①流向②；①③相連時(shí)，①為負(fù)極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③不斷溶解。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()A．①③④②

B.①③②④C．③④②①

D．③①②④參考答案：A15.兩種短周期元素X和Y可組成化合物，在Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正確的組合是（

）

A．①②④

B．①②③④⑤

C．①②③⑤

D．①②⑤參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：（1）箭頭所指的儀器名稱為______________________________。（2）上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置存在著一處錯(cuò)誤，這處錯(cuò)誤是_______________。（3）若某同學(xué)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1稀硫酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。（4）若某同學(xué)用改正后的裝置做實(shí)驗(yàn)，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是________。A．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較低B．在量取鹽酸時(shí)俯視刻度線C．在量取氫氧化鈉溶液時(shí)仰視刻度線D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈就去測量氫氧化鈉溶液的溫度F．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動作遲緩參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)大燒杯與小燒杯未相平

(3)不相等

相等

(4)ABCDEF試題分析：本題考查中和熱的測定和誤差分析。（1）箭頭所指儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中要減少熱量的散失，圖中實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤是：大燒杯與小燒杯未相平。（3）若某同學(xué)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L稀硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，由于生成H2O物質(zhì)的量不相等，所放出的熱量不相等。因?yàn)橄←}酸和NaOH溶液的反應(yīng)、稀硫酸和NaOH溶液的反應(yīng)都可以寫成H++OH-=H2O，中和熱以生成1molH2O計(jì)算，與酸堿的用量無關(guān)，所以所求中和熱相等。（4）A項(xiàng)，做實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較低，溫差大，熱量散失較多，測得中和熱數(shù)值偏低；B項(xiàng)，在量取鹽酸時(shí)俯視刻度線，所量鹽酸體積偏小，n（HCl）偏小，反應(yīng)放出的熱量偏低，測得中和熱數(shù)值偏低；C項(xiàng)，在量取NaOH溶液時(shí)仰視刻度線，所量NaOH溶液偏大，溶液總質(zhì)量偏大，多余的NaOH吸收熱量，反應(yīng)中溫度升高值偏小，測得中和熱數(shù)值偏低；D項(xiàng)，若用50mL0.55mol/L氨水代替50mL0.55mol/LNaOH溶液，由于氨水為弱堿水溶液，弱堿的電離是吸熱過程，測得中和熱數(shù)值偏低；E項(xiàng)，測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈就去測量NaOH溶液的溫度，此時(shí)殘留在溫度計(jì)上的鹽酸與NaOH反應(yīng)造成熱量散失，測得中和熱數(shù)值偏低；F項(xiàng)，把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯時(shí)動作遲緩，熱量散失較多，測得中和熱數(shù)值偏低；能造成測得的中和熱數(shù)值偏低的有ABCDEF。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)誤差的分析，根據(jù)中和熱數(shù)值的計(jì)算公式：中和熱數(shù)值=（其中Δt=t2-t1），由于實(shí)驗(yàn)操作的失誤，Δt偏小則測得中和熱數(shù)值偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有四組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃據(jù)此回答下列問題：（1）A組屬于

晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是

，金剛石的熔點(diǎn)比硅晶體高的原因是

；（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是

（填序號）；①有金屬光澤

②導(dǎo)電性

③導(dǎo)熱性

④延展性⑤易溶于有機(jī)溶劑中（3）C組HF熔點(diǎn)反常是由于

；（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是

（填序號）；①硬度小

②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電

④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：（1）（各1分）原子；共價(jià)鍵；C－C鍵能與Si－Si鍵大，

（2）①②③④

（3）HF分子間形成氫鍵，其熔化消耗的能量更多，（4）②④（2分）18.已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是（2）用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為．參考答案：1）H2O2；2）；3）6.72L考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

分析：1）標(biāo)出化合價(jià)，含有化合價(jià)升高的元素的反應(yīng)物為還原劑．2）標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，由失電子的元素指向得電子的元素，數(shù)目可