2022-2023學年浙江省杭州市民辦東方中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年浙江省杭州市民辦東方中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質量比是8:5B．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAC．標準狀況下，22.4LH2和Cl2的混合氣體中含有的分子數為2NAD．標準狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數相等參考答案：C略2.某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%，當使用了催化劑時，其轉化率為（

）A．大于25.3%

B．小于25.3%

C．等于25.3%

D．約等于25.3%參考答案：C略3.我國的“神州六號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（

）。

A．原子核內含有4個質子

B．和互為同位素

C．原子核內含有3個中子D．的最外層電子數為2，所以具有較強的金屬性參考答案：B略4.高鐵酸鉀（K2FeO4）為新型凈水劑，可溶于水．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列說法不正確的是（）A．Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒B．反應①中，NaCl是氧化產物C．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應D．若有2molFeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6mol參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】反應①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合價升高，由+3價升高到+6價，被氧化，Cl元素化合價由+1價降低到﹣1價，被還原，NaClO為氧化劑，FeCl3為還原劑，反應②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，以此解答．【解答】解：A．由化合價代數和為0的原則可知K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故A正確；B．反應①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Cl元素的化合價降低被還原，則NaCl為還原產物，故B錯誤；C．反應①Fe和Cl元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，反應②元素化合價沒有發(fā)生變化，為復分解反應，故C正確；D．反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合價升高，由+3價升高到+6價，則若有2molFeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6mol，故D正確．故選B．5.X、Y、Z三種氣體進行下列反應:

3X+Y2Z，

在三種不同情況下測得的速率值為：①v(X

)=1.0moV(L·s)；②v(Y)=0.5

mol(L·s)；③v(Z)=0.5

mol(L·s)。這三種情況下反應速率的大小關系為A.②>①>③

B.③>②>①

C.①>②>③

D.③>①>②參考答案：A根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知如果都用物質X表示反應速率，則分別是[mol/(L·s)]1、1.5、0.75，所以反應速率大小順序是②＞①＞③，答案選A。點睛：同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值。注意換算時單位的統(tǒng)一。6.熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（

）A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ參考答案：C略7.某鋰電池的電池總反應為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有關說法正確的是()A．鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應B．1molSOCl2發(fā)生電極反應轉移的電子數為4molC．電池的正極反應為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2D．組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行參考答案：D8.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是

（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸

參考答案：B略9.有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份直接加入鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解后再加同質量分數的鹽酸，兩者都直到不再產生氣體為止所消耗的鹽酸的質量A.2:1

B.1:1

C.1:2

D.4:2參考答案：B10.下列有關硅及其化合物的描述不正確的是()A．SiO2可用于制造光導纖維

B．H2SiO3可以用二氧化硅和水反應制得C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制得的D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因為玻璃塞與NaOH溶液反應參考答案：B略11.和氖原子電子層結構相同的微粒是

A.Na+

B.Cl-

C.K+

D.Ar參考答案：A12.酯類物質廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組先從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學式為的物質。對于此過程，以下分析不正確的是A．實驗小組分離出的酯可表示為B．不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量水解C．分子中含有羥基D．可以和金屬鈉反應參考答案：B略13.常溫常壓下，將等質量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹入四個氣球，氣球中氣體為甲烷的是參考答案：C【分析】根據相同條件下相同質量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比分析判斷?！驹斀狻扛鶕⒎拥铝_定律可知同溫同壓下，相同質量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比，即摩爾質量越大，氣體占有的體積越小。氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體的摩爾質量分別為2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同溫同壓下，氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體占有體積大小為：H2＞CH4＞CO2＞O2，答案選C?！军c睛】掌握并能靈活應用阿伏加德羅定律及其推論是解答的關鍵，注意阿伏加德羅定律的適用范圍和條件，另外要注意阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體，氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。14.已知原子序數為a的ⅡA族元素X和原子序數為b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關系不正確的是（）A．a=b﹣1 B．a=b﹣11 C．b=a+25 D．b=a+30參考答案：D【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期為相鄰；在四、五周期，中間有10個縱行；在五、六周期應注意存在鑭系和錒系，以此來解答．【解答】解：A、若為短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數相差1，即a=b﹣1，故A正確；B、若元素在四、五周期，中間有10個縱行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數相差11，即a=b﹣11，故B正確；C、若元素在五、六周期，中間有10個縱行，且存在鑭系（14種元素）和錒系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數相差25，即b=a+25，故C正確；D、由以上分析可知，無論元素在短周期還是長周期，都不存在b=a+30，故D錯誤；故選D．15.某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應得到氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合液，經測定溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的濃度之比為1∶2，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（

）A.21∶5

B.11∶3

C.3∶1

D.4∶1參考答案：BCl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為1：2，則可設ClO-為1mol，ClO3-為2mol，被氧化的Cl共為3mol。失去電子的總物質的量為1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為11mol，因此被還原的Cl的物質的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為11mol：3mol=11：3，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為

。（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是

。②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__

_______。③定容的正確操作是

。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_____（填序號）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經計算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制（3）下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫:偏高.偏低或無影響1)燒杯、玻璃棒沒洗滌:

；2)轉移時不慎將溶液灑在容量瓶外:

；3)所用容量瓶的內壁殘留有少量蒸餾水:

；參考答案：（1）20ml（2）①用玻璃棒引流將溶液小心的注入容量瓶②防止溶質有損失，保證濃度，否則濃度偏低③向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線1~2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中加水與刻度線相切。④D（3）偏低

偏低

無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896L（標準狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應得0.448L氣體，使之和1.000LO2混合并反應，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質的符號及第三份樣品所有反應的方程式。參考答案：單質是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*題意為過量，不能寫成Mg3(PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。18.甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，

寫出下列轉化的方程式：

乙丙的離子方程式_____________________________；

丙甲的化學方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是________

（填化學式）。甲乙的離子方程式是_______________。參考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3H2O19.現有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:實驗順序實驗內容實驗現象①A+B無現象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學式表示