安徽省宣城市廣業(yè)高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

安徽省宣城市廣業(yè)高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列過程屬于化學(xué)變化的是()①活性炭吸附有色物質(zhì)

②氯水漂白有色布條

③過氧化鈉露置在空氣中

④將氯氣通入水中，溶液呈淺黃綠色

⑤過量過氧化鈉加入含酚酞的溶液，溶液先變紅后褪色

⑥利用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KClA.①②③⑤

B.①②④⑥

C.②③④⑤

D.③④⑤⑥參考答案：C①活性炭吸附有色物質(zhì)過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故①錯(cuò)誤；②氯水漂白有色布條是氯氣和水生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性，氧化有色物質(zhì)為無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故②正確；③過氧化鈉露置在空氣中會(huì)和二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故③正確；④將氯氣通入水中，溶液呈淺黃綠色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸屬于化學(xué)平衡，存在氯氣分子，變化過程中有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故④正確；⑤過量過氧化鈉加入含酚酞的溶液，溶液先變紅后褪色，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉具有氧化性氧化有色物質(zhì)生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故⑤正確；⑥利用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl，變化過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化，故⑥錯(cuò)誤；故選C。2.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，反應(yīng)完全后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是

A、Fe3+

B、Fe2+

C、Al3+

D、NH4+

參考答案：C略3.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A.K+、MnO4－、Na+、Cl－

B.K+、Na+、NO3－、CO32－C.Na+、H+、NO3－、SO42－

D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：BA、MnO4－溶液呈紫色，A錯(cuò)誤。B、B中各離子和OH－之間能大量共存且無色，B正確。C、H+與OH－反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，C錯(cuò)誤。D、Fe3+與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。正確答案為B4.下列敘述中，正確的是

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子參考答案：C略5.同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C.非金屬性：X>Y>Z

D.陰離子的還原性：Z3－>Y2－>X－參考答案：A略6.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng):，在相同條件下也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是A．

B．C．

D．

參考答案：C7.如圖是周期表中短周期的一部分，A.C二種元素的原子核外電子數(shù)之和比B的質(zhì)子數(shù)多1，下列敘述正確的是（

）A

C

B

A．B為第二周期的元素

B．C為VIIIA族元素C．三種元素A為非金屬元素

D．C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬參考答案：C略8.下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是（

）A.Fe、H2O、CO2

B.ClO－、Cl－、Ag+C.Cl2、HClO、Mg

D.Fe3+、MnO42－、NO3－參考答案：DA、鐵是金屬，只能失去電子，作還原劑，A錯(cuò)誤；B、氯離子中氯元素化合價(jià)處于最低價(jià)，只能失去電子，作還原劑，B錯(cuò)誤；C、鎂是金屬，只能失去電子，作還原劑，C錯(cuò)誤；D、三種微粒在反應(yīng)中均可以得到電子，可作氧化劑，D正確，答案選D。9.下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

(

)A.H2SO4→SO2

B.Zn→Zn2＋

C.H2→H2O

D.Cl2→Cl－參考答案：A略10.從1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯(cuò)誤的是A.含NaOH

0.1mol

B.濃度為

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.濃度為0.1mol／L參考答案：D略11.某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO時(shí)，下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是（

）A．CuCl2

B．Cl2

C．NaNO3

D．NH3參考答案：A12.元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（

）A、XY2

B、X2Y3

C、X3Y2

D、X2Y參考答案：B略13.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

)A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－OB.氧根離子電子式：C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92鈾(U)原子：14692U參考答案：B【詳解】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H－O－Cl，故A錯(cuò)誤；B．氫氧根離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，離子中O原子與H原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，氧原子達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫氧根電子式為，故B正確；C．氯原子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，3個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為146+92=238，該鈾原子符號(hào)為23892U，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，書寫化合物的電子式時(shí)，應(yīng)注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價(jià)，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定。14.下列有關(guān)電解原理的說法不正確的是（

）A．電解飽和食鹽水時(shí),一般用鐵作陽極,碳作陰極B．電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極C．對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D．電解精煉銅時(shí)，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極參考答案：A略15.下列各種混合物中，不能混溶的是（

）A．植物油和乙醇B．苯和水

C．酒精和水D．汽油和苯參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）在Na+濃度為0.5mol·L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的白色膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為SiO2和H2O）陽離子K+、Ag+、Ca2+陰離子CO32-、SiO32-、SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題．（1）僅通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是__________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為__________。（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫表中陰離子的物質(zhì)的量濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子 CO32-SiO32-SO42-c/mol·L

（4）判斷K+是否存在，若存在求其濃度，若不存在說明理由：__________。參考答案：（1）Ag+、Ca2+（2）(CO3)2-+2H+=H2O+CO2↑（3）0.2；0.4；0（4）存在，濃度為0.7mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2*0.2mol/L+2*0.4mol/L=1.2mol/L>0.5mol/L，因此必有K+，1.2mol/L-0.5mol/L=0.7mol/L。解析：實(shí)驗(yàn)中放入稀鹽酸可以生成氣體，可得必有(CO3)2-，因?yàn)殚_始中溶液共存，所以必沒有銀離子和鈣離子。有白色膠狀沉淀說明含有硅酸根，最后放入BaCL2沒有現(xiàn)象說明溶液中不含有硫酸根。故固體質(zhì)量為2.4，即SiO2為0.04mol，CO2為0.02mol，根據(jù)原子守恒，可知碳酸根、硅酸根物質(zhì)的量。由c=c/v可得。求K+是否存在，可用電荷守恒定律可得。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測(cè)定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

(1)濾液C中溶質(zhì)含有_

_（寫化學(xué)式）；(2)如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____

_____。(3)對(duì)所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為bg，計(jì)算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）___

__。參考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全對(duì)給2分，少寫1個(gè)給1分，錯(cuò)寫或少寫2個(gè)不給分）（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。(2分)（3）(7b/10a)×100%

（2分，100%不寫不扣分）18.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對(duì)三種蒸氣測(cè)定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是__________.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是__________.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學(xué)式是____