2022-2023學年江西省上饒市石鎮(zhèn)中學高一化學模擬試卷含解析

2022-2023學年江西省上饒市石鎮(zhèn)中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列屬于油脂用途的是①人類的營養(yǎng)物質

②制取肥皂

③制取甘油

④制備高級脂肪酸

⑤制備汽油A.①②③

B.①③⑤

C.①②③④

D.②③④⑤參考答案：C油脂是高級脂肪酸甘油酯，是重要的營養(yǎng)物質，油脂在氫氧化鈉溶液中水解制造肥皂；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，故C正確。2.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（

）

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤參考答案：B略3.向含等物質的量兩種溶質的甲溶液中逐漸加入乙物質，生成不溶物的量(Y)與加入物

的量(X)之間的關系符合右圖所示的是

甲溶液乙物質AHCl和CaCl2NaHCO3溶液BH2SO4和MgSO4NaOH溶液CFe2(SO4)3和CuSO4Fe粉DAlCl3和HClNH3氣體參考答案：D略4.下列正確表示氧的原子結構示意圖的是

參考答案：C略5.下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是(

)A．鋁在常溫下不能與氧氣反應

B．鋁不能與氯氣反應C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿

D．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應參考答案：C6.在如圖所示的藍色石蕊試紙上，X、Y、Z三處分別滴加濃硝酸、濃硫酸和新制的氯水，三處最后呈現的顏色分別是A.白、黑、白 B.紅、黑、紅 C.紅、紅、白 D.紅、黑、白參考答案：A【詳解】因硝酸具有強氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；濃硫酸具有脫水性，則能使藍色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；因氯水中含有鹽酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選A。

7.在相同條件下，對環(huán)境污染最小的燃料是

A.液化氣

B.煤油

C.煤餅

D.木柴參考答案：A8.下列各組物質，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現白色沉淀，后來沉淀又消失的是A．HCl滴入NaAlO2溶液中

B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中

D．氨水滴入AlCl3溶液中參考答案：A略9.下列關于硅的說法不正確的是A．硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色，有金屬光澤B．硅的導電能力介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料C．加熱到一定溫度時，硅能與O2、Cl2等非金屬單質反應D．自然界存在游離態(tài)的硅參考答案：D略10.除去下列物質中所含少量雜質的方法不正確的是(括號內的物質為雜質)A．Cu粉(CuO)：加稀硫酸、微熱、過濾B．乙醇（沸點為78℃）（NaCl）：蒸餾C．淀粉溶液(KI)：滲析D．KNO3溶液(I2)：加酒精，分液參考答案：D略11.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是（

）A．正反應和逆反應的速率都為零

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：B略12.下列說法正確的是A．BaSO4難溶于水，BaSO4屬于非電解質B．非電解質的水溶液一定不導電C．電解質主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物D．電解質在任何情況下均一定導電參考答案：C試題分析：A、硫酸鋇能電離出離子，是電解質，A錯誤；B、CO2是非電解質，其水溶液可以導電，B錯誤；C、電解質主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物，C正確；D、電解質只有溶于水或在熔融狀態(tài)下可以導電，D錯誤，答案選C?！久麕燑c晴】電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物。非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，注意：①能夠導電的物質不一定全是電解質。②電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。③電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。④溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字。⑤溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應。⑥化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。⑦電解質與電解質溶液的區(qū)別：電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。13.同溫同壓下，已知O2的密度為ρg?L－1，則NH3的密度為

A.

g?L－1

B.

g?L－1

C.

g?L－1

D.

g?L－1

參考答案：A14.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是

A．析出金屬鋁

B．產生白色沉淀

C．產生紅褐色沉淀

D．產生無色氣體參考答案：BD15.下列各組中的性質比較，正確的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3④還原性：F－>Cl－>Br－A.①②④ B.③④ C.①②③ D.①②③④參考答案：C【分析】同主族自上而下，非金屬性減弱；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；同主族自上而下，金屬性增強；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數增大，非金屬性增強；非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，同主族自上而下，非金屬性減弱?！驹斀狻竣偻髯遄陨隙?，非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故①正確；

②同主族自上而下，金屬性增強，所以金屬性Ba＞Ca＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故②正確；

③同周期隨原子序數增大，非金屬性增強，所以非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故③正確；

④同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，所以離子還原性：F-＜Cl?＜Br?，故④錯誤；所以①②③正確；正確答案：C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）碘酸鉀在酸性條件下是一種強氮化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質反應時被還原為單質碘。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，但加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下圖所示。①中的反應為：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C127-1．步驟②中，不能用HI的原因是：7-2．有人認為①中由不碘單質制出了氯單質，說明碘單質的氧化性強于氯氣，你認為是否正確？為什么？7-3．實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾時用到的玻璃儀器有：7-4．步驟⑧用氫氧化鉀調節(jié)溶液有pH，反應的化學方程式為：7-5．碳酸鉀的溶解度如下：溫度/℃01020406080KIO3g/1100g水4.606.278.0812.618.324.8

步驟11得到碘酸鈉晶體，你的建議方法是：參考答案：1．HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原。（2分）2．不正確（1分）碘單質在本反應中作還原劑，沒有表現氧化性，無法比較。（1分）3．漏斗、澆杯、玻璃棒（共2分，少一個扣1分）4．KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5．蒸發(fā)冷縮、冷卻結晶（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：

（1）

s電子的原子軌道呈_________形，每個s能級有_________個原子軌道；p電子的原子軌道呈_________形，每個p能級有_________個原子軌道。（2）s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數增大而增大18.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質中含同一種元素，它們之間的轉化關系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊→丁的化學方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現象是：▲

；該反應的離子方程式是：▲

。（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗，試著寫出該反應的化學方程式▲

，由丙可以制得丁為分散質的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是

▲

；實驗室常用

▲

來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案：（1）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（2）溶液顏色由淺綠色轉為黃色

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

。（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm；丁達爾現象

。19.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是___