2022年湖北省武漢市第二十四中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022年湖北省武漢市第二十四中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學家預測114號元素具有穩(wěn)定的同位素。關于它在周期表中的位置、原子結構與性質的預測不可能是

A．位于第七周期ⅣA族

B．最外層電子數為4

C．+2價化合物有強氧化性

D．元素的金屬活動性比銅強參考答案：C略2.下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的組合正確的是

純凈物混合物電解質非電解質AHCl冰水混合物純堿干冰B蒸餾水氨水火堿二氧化硫CH2SO4膽礬純堿氨氣DHNO3加碘食鹽NaOH溶液生石灰

參考答案：B試題分析：A．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，冰水混合物是水，屬于純凈物，故A錯誤；B．蒸餾水、氨水、火堿、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質和非電解質，故B正確；C．膽礬是純凈物，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液是混合物，生石灰主要成分是氧化鈣固體，屬于混合物，故D錯誤；故選B?！久麕燑c晴】本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握。純凈物是指由同種物質組成的，混合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。其中電解質包括酸堿鹽和金屬氧化物。常見的非電解質有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨氣等。3.下列說法正確的是（

）A、離子化合物中可能有共價鍵B、所有非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵C、共價化合物中可能含有離子鍵D、判斷化學變化的可靠方法是看有無化學鍵斷裂參考答案：A略4.下列關于鈉的描述中不正確的是①自然界中的鈉以單質和化合物的形式存在②實驗室剩余的鈉需要放同原瓶③鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中④當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅產生⑤金屬鈉與O2反應，條件不同，產

物不相同⑥燃燒時放出白色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質⑦鈉-鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑A.①②④⑤⑥⑦

B.①④⑥

C.④⑤⑥

D.①⑥⑦參考答案：B點睛：本題考查鈉的性質，解題關鍵：明確元素化合物性質及物質之間的反應，知道④中鈉在水中發(fā)生的一系列反應，注意⑥中焰色反應與生成物顏色。5.石油、煤、天然氣等在地球上的蘊藏量是有限的，為緩解能源危機：①可以利用電解水的方法得到氫氣做能源；②可用酒精做能源；③砍伐樹木做能源；④應開發(fā)太陽能、核能等新能源。上述說法正確的是

A.只有①

B.①和④

C.②和④

D.④參考答案：D6.今有A、B兩種原子，A原子的核外M層比B原子的核外M層少3個電子，B原子的L層恰為A原子的L層電子數的2倍，A和B分別是A.C和Al

B.

B和He

C.

Cl和C

D.Si和Na參考答案：A7.有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣后質量為m2．在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3．已知空氣的平均相對分質量為29，則A的相對分子質量是（） A．29 B．29 C．29 D．29參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．分析：根據題意，有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣后質量為m2．在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3．據此結合空氣的平均相對分子質量為29，進行分析解答．解答：解：有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣后質量為m2，則充入空氣的質量為（m2﹣m1）；在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3，則充入體A的質量為（m3﹣m1）；分子的實際質量與相對分子質量呈正比，空氣的平均相對分子質量為29，設A的相對分子質量是x，則=，則x=．故選A．點評：本題難度不大，掌握分子的實際質量與相對分子質量呈正比是正確解答本題的關鍵．8.對反應

A＋3B2C

來說，下列反應速率中，最快的是A．v(A)＝0.3mol/(L·min)

B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.5mol/(L·min)

D．v(A)＝0.1mol/(L·s)參考答案：D略9.N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內有9個質子

B．H原子核內有1個中子C．O2和O3互為同位素

D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩(wěn)定參考答案：D略10.硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關于硒的描述錯誤的是A.原子序數是24B.氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，還原性比HCl強C.最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物D.原子半徑比硫原子的原子半徑大參考答案：A【詳解】A．硒元素與氧元素同主族，與鈣元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，與氧元素原子序數相差18，其原子序數為16+18＝34，A錯誤；B．硒的負化合價為-2，氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，非金屬性：Cl＞S＞Se，則氫化物還原性：HCl＜H2Se，B正確；C．第ⅥA族元素的最高價為+6價，則最高價氧化物的化學式為SeO3，與同主族的S的化合物性質相似，屬于酸性氧化物，C正確；D．同主族自上而下原子半徑增大，故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大，D正確；答案選A。

11.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、cC．a、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b參考答案：A略12.將KCl和KBr的混合物26.8g溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2．反應后將溶液蒸干，得固體22.35g，則原溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物質的量之比是（）A．3：2：1 B．4：3：1 C．5：2：3 D．5：4：1參考答案：A考點：有關混合物反應的計算．專題：計算題．分析：混合溶液通入足量氯氣，發(fā)生反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應后將溶液蒸干，溴單質揮發(fā)，得固體22.35g為KCl，利用差量法計算混合物中KBr的質量，進而計算KCl質量，據此解答．解答：解：混合溶液通入足量氯氣，發(fā)生反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應后將溶液蒸干，溴單質揮發(fā)，得固體22.35g為KCl，設混合物中KBr的質量為m，則：Cl2+2KBr=2KCl+Br2質量減少

238

160﹣71=89

m

26.8g﹣22.35g=4.45g故m==11.9g故混合物中KCl的質量為26.8g﹣11.9g=14.9g故n（KBr）==0.1moln（KCl）==0.2mol則原溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物質的量之比是（0.1mol+0.2mol）：0.2mol：0.1mol=3：2：1，故選A．點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用差量法計算，根據質量守恒定律理解質量差量法13.有三組溶液：①39%的酒精溶液②汽油和氯化鈉溶液③氯化鉀和單質碘的水溶液，分離上述各混合物的正確方法依次是A.萃取、分液、蒸餾

B.蒸餾、萃取、分液C.蒸餾、分液、萃取

D.萃取、蒸餾、分液參考答案：C酒精與水互溶，與水的沸點相差較大，分離39%的酒精溶液可以用蒸餾；汽油不溶于水，分離汽油和氯化鈉溶液可以用分液法；單質碘易溶在有機溶劑中，分離氯化鉀和單質碘的水溶液可以用萃取，答案選C。點睛：明確物質的性質差異、常見分離與提純方法的原理是解答的關鍵。需要注意的是工業(yè)上制備無水酒精時一般需要先加入新制的生石灰，然后再蒸餾。14.氧元素有三種同位素，18O是氧的一種核素，下列說法正確的是A.18O原子所含質子數為18B.1mol的1H218O分子所含中子數約為12NA個C.3.6g的18O2氣體的體積約為2.24LD.18O2氣體摩爾質量為36g/mol參考答案：D【分析】18O的質子數為8，質量數為18，中子數為18-8=10，再結合分子構成與物質的量基本公式作答。【詳解】A.18O原子所含質子數為8，質量數為18，A項錯誤；B.1mol的1H218O分子所含中子數為（02+10）mol=10mol，B項錯誤C.未標明是標準狀況，不能用22.4L/mol計算3.6g的18O2氣體的體積，C項錯誤；D.18O2氣體的摩爾質量以g/mol為單位數值上等于其相對分子質量，所以18O2氣體的摩爾質量為36g/mol，D項正確；答案選D?！军c睛】本題C項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol適用的對象與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。

15.“水也是重要的反應物質”，下列物質中，不能發(fā)生水解反應的是：A.纖維素

B.葡萄糖

C油脂

D.酶參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是________________________。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________________。A．氧化性 B．還原性C．揮發(fā)性 D．腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數及相應物質：

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：________________________________。(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇 B．四氯化碳C．燒堿溶液 D．苯參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“鋁熱反應”的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據分別如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點／℃660205415351462沸點／℃246729802750——（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理，理由是：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是____________，當觀察到________________________________現(xiàn)象時，說明熔融物中含有金屬鋁。

（3）實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的__________（選填字母序號）。

a.濃硫酸

b.稀硫酸

c.稀硝酸

d.氫氧化鈉溶液參考答案：（1）該反應溫度下鋁已熔化，未反應的鋁與生成的鐵熔合在一起（2分）（2）NaOH溶液

有氣泡生成（3）b18.設Ａ、Ｂ、Ｃ代表三種元素。已知：1Ａ+和Ｂ-兩種離子具有相同的電子層結構；2C元素原子核內質子數比Ｂ元素原子核內質子數少９個；3Ｂ和Ｃ兩種元素可形成4核42個電子的負一價陰離子。據此，請?zhí)羁眨海?）Ａ元素是________，Ｂ元素是_________，Ｃ元素是________。（２）由Ａ、Ｂ、C三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是________。參考答案：(1)K,Cl,O

(2)KClO419.現(xiàn)有下列物質：①稀硫酸

②小蘇打

③氨水

④二氧化碳

⑤FeCl3固體

⑥稀NaOH溶液

⑦硝酸亞鐵溶液（1）上述物質中屬于電解質的物質序號為______。（2）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質序號為______。（3）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：___________（4）實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_____________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)參考答案：(1)②⑤

(2)②⑦

(3)HCO3-