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文檔簡介
江西省宜春市黃沙中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.2005年10月3日,河南鶴煤集團公司二礦發(fā)生瓦斯爆炸34人遇難。已知瓦斯氣又叫煤層氣,它與天然氣成分無異,下列有關(guān)說法不正確的是A
瓦斯氣主要成分是甲烷
B
瓦斯氣在空氣中占任意體積分?jǐn)?shù)時,均會發(fā)生爆炸C
井下及時通風(fēng)透氣、控制瓦斯氣的濃度并嚴(yán)禁明火,是安全生產(chǎn)的關(guān)鍵之一D
煤層氣直接排放到空氣中,不僅浪費資源還會加劇溫室效應(yīng)。參考答案:B2.下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()
A.堿金屬單質(zhì)都具有密度大、硬度大的特點
B.按原子序數(shù)增加熔沸點依次升高
C.按原子序數(shù)增加其最高氧化物的水化物堿性增強
D.堿金屬單質(zhì)都可以在空氣中燃燒產(chǎn)生過氧化物參考答案:C略3.已知一種有機物的分子式為C4H4,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,若將該有機物與適量的氯氣混合光照,則生成的鹵代烴的種類
共有A.2種
B.4種
C.5種
D.6種參考答案:B4.下列離子方程式書寫正確的是(
)A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++OH—+H2↑C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):SO42—+Ba2+=BaSO4↓參考答案:AA.FeCl3溶液腐蝕銅線路板生成氯化銅和氯化亞鐵:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,A正確;B.沒有配平,應(yīng)該是:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,B錯誤;C.次氯酸是弱酸用化學(xué)式表示,將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,C錯誤;D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,D錯誤,答案選A。5.下列反應(yīng)中,不能說明SO2是酸性氧化物的是參考答案:C6.在一定條件下RO3—與R—發(fā)生如下反應(yīng):RO3—+5R—+6H+=3R2+3H2O,則下列關(guān)于R元素的說法中正確的是:(
)
A.R位于元素周期表中的第VA族
B.R的氫化物的水溶液呈酸性
C.RO3—中的R元素只能被還原
D.R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案:B略7.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.氫氧化鈉溶液
B.銅
C.氯化鈉
D.三氧化硫參考答案:C混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等化合物。所以氫氧化鈉溶液和銅既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);氯化鈉是電解質(zhì),三氧化硫是非電解質(zhì)。本題選C。8.下列實驗正確的是(
)
A.配制一定濃度B.制取并收集Cl2
C.鐵的析氫腐蝕
D.驗證氨氣易溶于水參考答案:D略9.(不定項)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好.一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對此反應(yīng)下列說法中正確的是()A.Na2O2只作氧化劑B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.O2是還原產(chǎn)物D.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移參考答案:B【考點】氧化還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算.【分析】A、化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑;B、還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物,氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物;C、氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物;D、反應(yīng)中元素化合價升高的數(shù)目就是反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目.【解答】解:A、過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到﹣2價,所以Na2O2即是氧化劑,又是還原劑,故A錯誤;B、反應(yīng)中,Na2FeO4中的鐵元素化合價為+6價,是從硫酸亞鐵中+2價的鐵元素升來的,所以硫酸亞鐵是還原劑,被氧化得到氧化產(chǎn)物Na2FeO4,同時過氧化鈉中的﹣1價的氧元素化合價降低,Na2FeO4中的﹣2價氧元素就來自過氧化鈉,所以Na2FeO4又是還原產(chǎn)物,故B正確;C、氧氣中0價的氧元素是過氧化鈉中﹣1價的氧元素升高來的,所以氧氣是氧化產(chǎn)物,故C錯誤;D、反應(yīng)中元素化合價升高的數(shù)目為:2×(6﹣2)+2×(1﹣0)=10,所以2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10mol,故D錯誤.故選B.【點評】本題目考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念以及電子守恒定律,可以根據(jù)所學(xué)知識來靈活運用,難度不大.10.下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是(
)
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl
D.非金屬性:F>O>S參考答案:C略11.隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展,淡水供應(yīng)危機日益成為世界關(guān)注的焦點,海水約占地球現(xiàn)有總水量的97%,海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向,若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水,下列方法在原理上完全不可行的是A.加入明礬,使海水的鹽份沉淀并淡化B.利用太陽能,將海水蒸餾淡化C.將海水通過離子交換樹脂,以除去所含的鹽分D.利用半透膜,采用反滲透法而使海水淡化參考答案:A略12.下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是(
)A.淀粉和葡萄糖 B.蔗糖和纖維素C.淀粉和纖維素
D.果糖和葡糖糖參考答案:D略13.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是(
)。
A?加熱
B?不用稀硫酸,改用98%濃硫酸
C?滴加少量CuSO4溶液
D?不用鐵片,改用鐵粉參考答案:B略14.若在加入鋁粉能放出H2的溶液中,下列各組離子一定不能大量共存的是A.Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、CO32-
D.K+、NO3-、AlO2-、OH-參考答案:B略15.下列說法不正確的是()A.分子為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物B.具有相同通式的有機物不一定互為同系物C.相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì),一定互為同分異構(gòu)體D.兩個相鄰?fù)滴锏姆肿恿繑?shù)值一定相差14參考答案:C解:A.分子為C3H8與C6H14的兩種有機物但是烷烴,二者結(jié)構(gòu)相似,分子間相差3個CH2原子團,二者一定互為同系物,故A正確;B.具有相同通式的有機物不一定互為同系物,如烯烴與環(huán)烷烴具有相同的通式,但是烯烴與環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)不相似,它們不屬于同系物,故B正確;C.相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì),不一定具有相同的分子式,如乙醇與甲酸,所以不一定互為同分異構(gòu)體,故C錯誤;D.根據(jù)同系物的概念“組成上相差1個或多個CH2原子團”可知,兩個相鄰?fù)滴锏姆肿恿繑?shù)值一定相差14,故D正確;故選C.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(12分)為除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4,可選用以下三種試劑:氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液,按下圖所示步驟進行操作:(1)寫出三種試劑的化學(xué)式A
,B
,C
。(2)根據(jù)上述步驟完成下列表格:
目的離子方程式加入過量A
加入過量B
加熱煮沸
參考答案:(離子方程式各2分,其余每空1分,共12分,寫化學(xué)方程式得0分)(1)A.Ba(0H)2
B.K2CO3
C.HCl(2)除盡Mg2+和Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Mg2+++Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓除盡過量的Ba2++Ba2+=BaCO3↓除盡過量的HCl
略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(6分)(1)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是
、
。(2)將氯氣通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是
。(3)右圖是某同學(xué)組裝的實驗室制取和收集氨氣的裝置,請你改正其中的錯誤
、
。參考答案:(6分)(1)(2分)產(chǎn)生蒼白色火焰(1分),有白霧(1分)(2)(2分)先變紅(1分),后褪色(1分)(3)(2分)裝固體的試管的管口應(yīng)略低于試管底(1分),應(yīng)管口向下收集氨氣(1分)略18.(9分)海水中含有大量的氯化鎂,從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示:回答下列問題:(1)寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式
。操作①主要是指
。(2)試劑①可選用 ,該反應(yīng)的離子方程式為
。(3)操作②主要是指
。(4)經(jīng)操作③最終可得金屬鎂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。參考答案:
(1)CaO+H2O+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓(2分,分兩步寫同樣給分);過濾(1分)(2)鹽酸(1分);Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O
(2分)(3)蒸發(fā)、結(jié)晶(1分)(4)MgCl2Mg+Cl2↑
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