原子的構(gòu)成第二課時課件公開課一等獎市優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎?wù)n件

原子的構(gòu)成

------第二課時原子中的電子，原子質(zhì)量的計算

教材分析教學(xué)過程教學(xué)反思教法學(xué)法學(xué)情分析說課程序一教材分析教材的地位和作用：核外電子的排布離子的形成為學(xué)生微觀知識的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)相對原子質(zhì)量方便計算和書寫重點教學(xué)目標(biāo)（1）知識與技能目標(biāo)了解原子核外電子的排布規(guī)律，原子形成離子的過程初步了解相對原子量（2）過程與方法目標(biāo)：

充分利用教材提供的圖、表等資料，借助多媒體等教學(xué)手段，初步學(xué)會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工（3）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

對學(xué)生進行物質(zhì)可分性的辯證唯物主義觀點教育提高學(xué)生的抽象思維能力和推理能力

第一課時中學(xué)生對原子的結(jié)構(gòu)有一定的了解知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。知識具有了一定的抽象思維能力。

能力

二學(xué)情分析渴望表達、渴望體驗。

心理

探究討論法情景教學(xué)法分析比較法教法類比討論推理總結(jié)

學(xué)法三教法學(xué)法四教學(xué)過程具體教學(xué)分以下幾個階段設(shè)計：1、創(chuàng)設(shè)情境，溫習(xí)舊知2、提出問題，引入新課3、師生互動，探究新知4、鞏固練習(xí)，拓展思維5、板書設(shè)計，課堂小結(jié)6、布置作業(yè)，課后練習(xí)1、創(chuàng)設(shè)情境，溫習(xí)舊知鋁箔由很多很多的鋁原子構(gòu)成，實驗證明：大部分α粒子能穿過鋁箔；少數(shù)的α粒子方向發(fā)生大角度改變。為什么？原子原子核核外電子中子質(zhì)子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、提出問題，引入新課上一節(jié)課我們知道了電子在核外做高速運轉(zhuǎn)，電子是如何運動和排布的呢？運動的電子都有能量，其運動和排布取決于其能量的高低。3、師生互動，探究新知能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。通常把電子在離合遠近不同的區(qū)域運動成為電子的分層排布。與太陽系類似，進一步否定了湯姆森的葡萄干布丁模型

電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖，是描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語。如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：2+86原子核核電荷數(shù)電子層層內(nèi)電子數(shù)1.為了方便簡明的表示原子的核外電子排布我們引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖觀察金屬原子的核外電子排布有什么共同點?12+118Na22+128Mg2+138Al3觀察非金屬原子的核外電子排布有什么共同點?2+158P52+168S62+178Cl7火眼金睛，我能發(fā)現(xiàn)觀察稀有氣體原子的核外電子排布有什么共同點?2+2火眼金睛，我能發(fā)現(xiàn)2+18882+108HeNeAr3.元素原子的最外層電子數(shù)目和元素性質(zhì)的關(guān)系

最外層電子數(shù)得失電子元素性質(zhì)金屬性非金屬性穩(wěn)定性易失易得穩(wěn)定金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般＜4一般≥48或2（He）類型項目原子的化學(xué)性質(zhì)主要是由：最外層電子數(shù)決定的；最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似我知道答案了?。? 1Na+17ClNaCl++Na+17Cl+11+11+17NaCl物質(zhì)的構(gòu)成擴展分子離子原子物質(zhì)結(jié)合得失電子我的知識更豐富了耶!二.原子的質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克

采用千克為單位來表示原子的質(zhì)量十分不方便!你有什么辦法嗎？規(guī)定地球的質(zhì)量為1太陽≈33340個地球木星≈318個地球太陽的相對質(zhì)量≈33340木星的相對質(zhì)量≈318地球的相對質(zhì)量≈1木星太陽

1.國際上統(tǒng)一采用

來表示原子的質(zhì)量。3.原子的相對原子質(zhì)量的定義是什么？2.什么是碳12原子？碳14原子，含有8個中子和6個質(zhì)子加起為14

碳12原子，含有6個中子和6個質(zhì)子加起為12

交流討論：標(biāo)準：

以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12。國際上統(tǒng)一采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。相對原子質(zhì)量=原子的實際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12其他原子的質(zhì)量跟這個標(biāo)準的比值，就是這種原子的原子質(zhì)量。相對例題:已知1個標(biāo)準碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,一個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相對原子質(zhì)量?氧原子的相對原子質(zhì)量=2.657×10-26Kg=15.998答：氧原子的相對原子質(zhì)量是16。解：≈161.993×10-26Kg×1/12從下表中你能總結(jié)出什么規(guī)律?原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)

相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656

規(guī)律:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4、鞏固練習(xí)，拓展思維1.下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的()2.關(guān)于鈉離子和鈉原子的認識不正確的是（）。A.它們質(zhì)子數(shù)相同B.它們電子層數(shù)相同C.Na比Na+少一個電子D.Na+的最外層是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一試身手4.已知碳12原子的質(zhì)量為1.993X10-26kg,而一個氧原子的質(zhì)量為2.657X10-26kg，求一個氧原子的相對質(zhì)量。3.下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組元素是（）。ABCD5、板書設(shè)計，課堂小結(jié)

碳12原子質(zhì)量的1/12原子的核外電子排布—原子結(jié)構(gòu)示意圖2+86相對原子質(zhì)量=原子的實際質(zhì)量6、布置作業(yè)，課后預(yù)習(xí)(1).基礎(chǔ)性作業(yè)：完成課后習(xí)題(2).拓展性作業(yè)：小論文，其他學(xué)科或生活中那些問題的處理和解決與原子質(zhì)量的計算相似？學(xué)科滲透學(xué)