溶液的形成演示文稿

溶液的形成演示文稿本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第1頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分創(chuàng)設(shè)情景：

你生活中接觸到的液體物質(zhì)還有哪些？

這些液體物質(zhì)都是純凈物嗎？它們是溶液?jiǎn)?？本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第2頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分探究活動(dòng)一：溶液的形成現(xiàn)象形成什么蔗糖、食鹽很快消失均一、穩(wěn)定的混合物蔗糖食鹽本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第3頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分蔗糖與氯化鈉兩種物質(zhì)在水中怎樣消失的呢?蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水中擴(kuò)散,在水中以分子形式分散在水分子的中間.氯化鈉在水分子的作用下,向水中擴(kuò)散,在水中以離子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中間。只要水分不被蒸發(fā)，溫度不發(fā)生變化，蔗糖或氯化鈉與水不會(huì)分離,且各組成部分相同。友情提醒本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第4頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)

里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。一、溶液

溶液中任意一部分的組成、性質(zhì)完全一樣外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）不變時(shí)，無(wú)論放置多久，溶質(zhì)都不會(huì)從溶劑中分離出來，不發(fā)生改變均一性：穩(wěn)定性：2、溶液的基本特征：（1）均一性（2）穩(wěn)定性（3）混合物混合物：凡是溶液都屬于混合物本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第5頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分練習(xí)1：燒杯中有100毫升NaCl溶液，請(qǐng)比較A處和B處密度的大小()A：A>B B：A<BC：A=B D：不能確定ABC練習(xí)2：當(dāng)水分不蒸發(fā)，溫度不改變時(shí)，KNO3溶液放置一年時(shí)間后，KNO3將（）A：會(huì)沉降下來B：不會(huì)分離出來C：會(huì)浮上水面D：不能確定B本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第6頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分3、溶液的組成：m（溶液）=m（溶劑）+m（溶質(zhì)）溶液質(zhì)量＝溶劑溶質(zhì)能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)水、酒精被溶解的物質(zhì)可以是固體、液體、氣體溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液體積溶質(zhì)體積+溶劑體積

＝原因：粒子之間存在間隙本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第7頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第8頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紀(jì)錄溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘汽油碘水高錳酸鉀汽油高錳酸鉀結(jié)論（溶質(zhì)與溶劑的辯證關(guān)系）碘不溶水

碘溶解，溶液顯棕色高錳酸鉀溶解，溶液呈紫紅色高錳酸鉀不溶于溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)相同的溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同不同的溶質(zhì)在相同的溶劑中溶解性不同影響物質(zhì)溶解性的因素：本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第9頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分[實(shí)驗(yàn)9-3]

水和乙醇能夠互溶嗎溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水5ml乙醇2ml分層混合均勻不分層乙醇與水互溶本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第10頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分(2)溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定①氣體和液體、固體和液體形成的溶液：氣體、固體是溶質(zhì)。②液體和液體形成的溶液：量多的是溶劑，量少的溶質(zhì)；若溶液中有水，則水是溶劑。3、溶液的名稱（1）全稱：（溶質(zhì)）的（溶劑）溶液。如，氯化鈉的水溶液，碘的汽油溶液。（2）簡(jiǎn)稱：若溶劑為水，可直接讀（溶質(zhì)）溶液。如，氯化鈉溶液，硫酸銅溶液。（3）俗稱：如，糖水、碘酒、石灰水、鹽酸本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第11頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分溶液硫酸銅溶液

碘酒硫酸溶液稀鹽酸溶質(zhì)（溶解前的狀態(tài)）

溶劑硫酸銅（固體）

碘（固體）

硫酸（液體）

氯化氫（氣體）

（狀態(tài)）水（液態(tài)）酒精（液態(tài)）水（液態(tài)）水（液態(tài)）溶質(zhì)可以為固體液體氣體我會(huì)填本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第12頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分實(shí)驗(yàn)探究四：物質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化現(xiàn)有試管、燒杯、玻璃棒，溫度計(jì)等儀器和固態(tài)NaCl、NH4NO3

、NaOH（你還可以選用其他儀器及藥品），試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究它們?nèi)芙庥谒畷r(shí)是放出熱量還是吸收熱量。本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第13頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分（1）測(cè)量水的溫度（2）加入物質(zhì)（3）攪拌、加促溶解（4）量加物質(zhì)后溶液的溫度[活動(dòng)與探究]溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象AVSEQ10.DAT本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第14頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第15頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紀(jì)錄水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3

NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/℃溶解現(xiàn)象加入溶質(zhì)后水的溫度/℃24℃17℃55℃結(jié)論24℃溫度基本不變溫度降低溫度升高溶解時(shí)可能吸熱，也可能放熱本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第16頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分溶解過程中的兩種變化溶質(zhì)分子（或離子）向水中擴(kuò)散溶質(zhì)分子（或離子）和水分子作用生成水合分子（或水合離子）吸收熱量放出熱量若Q吸﹤

Q放，則溶液溫度升高；若Q吸﹥

Q放，則溶液溫度降低擴(kuò)散過程水合過程如CaO（生石灰）濃硫酸、NaOH、如NH4NO3若Q吸=Q放，則溶液溫度不變?nèi)鏝aClKNO3本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第17頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1、溶解過程的兩種變化:擴(kuò)散過程:水合過程:吸收熱量放出熱量2、幾種表現(xiàn):(1)擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量:表現(xiàn)為放熱,溫度升高.(2)擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量:表現(xiàn)為吸熱,溫度降低.[小結(jié)]（1）濃硫酸、NaOH固體，生石灰溶于水溫度升高；（2）NaCl溶于水溫度不變；（3）NH4NO3等溶于水溫度降低。(3)擴(kuò)散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量:表現(xiàn)為溫度不變.本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第18頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分練習(xí)與鞏固:右圖所示，向小試管中加入一定量的下列物質(zhì)，U形管液面右側(cè)未發(fā)生改變，該物質(zhì)是（）U形管液面右側(cè)升高，該物質(zhì)是（）U形管液面右側(cè)降低，該物質(zhì)是（）A、濃硫酸 B、燒堿 C、生石灰D、蔗糖 E、硝酸銨 F、氯化鈉DFABCE本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第19頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分藥品：植物油、洗滌劑、水儀器：試管兩支、膠頭滴管振蕩后靜置后振蕩前水、植物油及洗滌劑水和植物油活動(dòng)與探究(五)本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第20頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分振蕩前振蕩后靜置后試管內(nèi)加入物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水、植物油、洗滌劑分層均勻分層試管不干凈分層均勻均勻試管干凈本文檔共23頁(yè)；當(dāng)前第21頁(yè)；編輯于星期二\2點(diǎn)49分乳濁液：小液滴分散在液體里形成的混合物常見的乳濁液：牛奶、油漆乳濁液和溶液的區(qū)別溶液乳濁液宏觀特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定實(shí)例食鹽水牛奶懸濁液：固體小顆粒分散在液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混