2021年中考化學模擬考試試題2

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2021年中考化學模擬考試試題2

1.下列化肥屬于復合肥料的是

4HCO3B.K2SO43（H2PO4）2

2.下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是

42-、NO3-、K+、OH-3-、Cl-、SO42-、Na+

-、NO3-、K+、Na+4+、Cl-、OH-、K+

3.農(nóng)作物生長需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥，下列化肥屬于含磷復合肥料的是C

4NO3（H2PO4）2C.（NH4）2HPO43

4.下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是A

A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3

、AgNO3D.H2SO4、NaOH

5.（重慶B卷）某農(nóng)技站貨架上待售的化肥有NH4N03、KNO3、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品種是（B）

A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復合肥

6.含有硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽，下列物質(zhì)屬于硫酸鹽的是（C）

A、H2SO4B、Na2SC、K2SO4D、S02

7.屬于氮肥的是（C）

A、K2CO3B、Na2CO3C、NH4HCO3D、Ca（H2PO4）2

8在化肥中磷礦粉[Ca2（PO4）2]屬于（C）

A.鉀肥B.氮肥C.磷肥D.復合肥

9.下列屬于復合肥料的是（C）

A.NaNO3B.K2SO44H2PO43（PO4）2

10.下列各組離子在水中能大量共存的是（B）

+、H+、Cl-、HCO3-+、K+、NO3-、Cl-

C.H+、Na+、OH-、SO42-+、Ca2+、Cl-、NO3-

11.把盛有5g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有l(wèi)0g16%的CuS04溶液的錐形瓶里，如圖所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不行能的是（D）

A.產(chǎn)生藍色沉淀0.98g

B.錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變

C.所得溶液的Na2S04質(zhì)量分數(shù)大于9.5%

D.所得的Na2S04溶液質(zhì)量與原CuS04溶液質(zhì)量相等

12.下列物質(zhì)屬于氮肥的是D

A.熟石灰B.硫酸鉀C.過磷酸鈣D.氯化銨

13.分別將下列各組物質(zhì)同時加入到足量水中，最終能得到無色、透亮?????溶液的是（C）

H2SO4BaCl2CuSO4NaCl

3KNO3K2SO42SO4FeCl3KCl

14.化學肥料對糧食增產(chǎn)起著重要作用，下列能作磷肥的是D

15.能用于治療胃酸過多癥的物質(zhì)是C

A.蔗糖B.食鹽C.小蘇打D.食醋

16.下列有關化肥和農(nóng)藥的說法錯誤的是C

A、氯化鉀可用作鉀肥

B、化肥能有效提高農(nóng)作物產(chǎn)量

C、農(nóng)藥施用后，不會通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體

D、農(nóng)藥應依據(jù)農(nóng)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點合理施用

17.按下表進行試驗，有關說法及分析錯誤的是D

A、①有藍色沉淀

B、②反應的化學方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

C、兩個反應都屬于復分解反應

D、只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應

18.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)需要合理使用各類肥料。下列化肥屬于磷肥的是D

4ClB.K2SO43（H2PO4）2

19現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如右下圖所示，則X可能是B

A、水

B、純堿溶液

C、澄清石灰石

D、稀鹽酸

20.）尿素[CO（NH2）2]是一種常見的化學肥料，它屬于：C

A.鉀肥B.磷肥C.氮肥D.農(nóng)家肥

21）甲乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若兩廠單獨排放都會造成嚴峻的污染；若將兩廠的污水按肯定比例混合，沉淀后污水會變成只含有一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列關于污水的分析，正確的是（C）

–和Cu2+來自同一工廠2+和K+來自同一工廠

C.K+和OH–來自同一工廠D.H+和K+來自同一工廠

21.下列肥料屬于復合肥料的是B

4NO33（H2PO4）2

22.下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存的是A

23.（2021?株洲）下列物質(zhì)中屬于復合肥料的是（A）

A.KNO3B.NaNO3C.Na3PO4D.KCl

1、“比較歸納法”是學習化學的一種重要方法。（“―”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示某種物質(zhì)可通過一步反應轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。）

（1）請以表2中序號Ⅰ為示例，填寫序號Ⅱ、Ⅲ中的空格：

（2）室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關系，正確的是____________（填標號）。

A.MgCl2—AgNO3B.KNO3—MgCl2

C.MgCl2—HClD.Mg（OH）2—MgCl2

⑴①H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓②新酸（合理均可）

③CuSO4+2NaOH=CuSO4+Cu（OH）2↓（合理均可）④鹽

⑵AD

2.“低鈉鹽”可以掌握鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中根據(jù)配方比例添加食用KCl。國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為轉(zhuǎn)變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2）.

（1）測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分數(shù)均為50%。該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是（填離子符號）。

（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）。請設計試驗方案，完成下列表格。

限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水

2.（益陽）草木灰是農(nóng)家肥料，主要含鉀鹽。請回答相關問題。

【分別提純】

（1）在燒杯里放肯定量的草木灰，加入水，同時用玻璃棒攪拌。浸出溶液中主要含有的金屬陽離子是K+。

（2）把燒杯中的草木灰連同浸出液一起過濾。假如濾液仍舊渾濁，處理的方法是重新過濾（或再過濾一次）。

（3）把濾液倒入蒸發(fā)皿里，加熱，用玻璃棒攪拌。當蒸發(fā)到消失大量固體（或余少量液體）時，停止加熱。

【成分探究】

?。?）所得的晶體少量溶于水，分到兩支試管中。

（4）第一支：滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。請寫出化學方程式：

①加鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；

②產(chǎn)生渾濁：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（5）其次支：滴加酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈堿性。為證明溶液呈堿性是由CO32-引起的，再向試管中加入CaCl2溶液〔可供選擇試劑：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此時發(fā)生反應的方程式為K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，當看到紅色褪去（或消逝），產(chǎn)生白色沉淀時即可證明。因此，草木灰不能（填“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用。

3.（蘇州）食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

⑴請完善試驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的試驗步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和▲。

②在蒸發(fā)過程中，待▲時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

⑵由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿意化工生產(chǎn)的要求，因此必需將粗鹽進行精制。流程如下圖。

①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是▲（用化學方程式表示）。

②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有▲（用化學式表示）。

⑶若有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿意化工生產(chǎn)的需要，可采納的最簡便方法是▲。已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g。

⑴①漏斗②蒸發(fā)皿中消失較多固體時⑵①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

②Na2CO3、NaCl、NaOH⑶加入22.4kg氯化鈉固體

4.（天津）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行。

回答下列問題：

（1）B中的溶質(zhì)是（填化學式）

（2）用X鑒別D、E時，X可以選用不同的物質(zhì)。

①若X為稀鹽酸，寫出有氣體生成的

反應的化學方程式；

②若X為澄清石灰水，寫出有沉淀生

成的反應的化學方程式；

（1）CuSO4

（2）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

5.（天津）利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示，回答有關問題

（1）肯定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池中，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（2）粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在試驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是（填“引流”或“加快溶解”）。

（3）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。

①配制時，涉及以下試驗步驟：A.稱量及量取B.計算C.溶解D.裝瓶貼標簽。

其正確的試驗步驟挨次是（填字母）

②將已配好的100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是g（計算結(jié)果精確到0.1）

（1）不變（2）引流（3）①BACD②11.9

6.（上海）某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇（水溶液呈中性）、氫氧化鈉中的一種或幾種，進行如下試驗：

完成下列填空：

①操作I是。依據(jù)上述試驗分析，A中肯定含有的物質(zhì)是，C中肯定含有的溶質(zhì)是。

②為進一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對濾液C進行試驗，完成下表。

試驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A中有氫氧化鈉

7.（雅安）1）試驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是（寫化學方程式），可選用下列裝置（填序號）制CO2。設計B裝置時使用儀器a的目的

是。

（2）在反應裝置的殘液中加入Na2CO3溶液，溶液PH變化如右圖所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a點時，溶液中的溶質(zhì)的化學式是。bc段溶液pH始終為7的理由是。滴入Na2CO3溶液的過程中觀看到的現(xiàn)象依次是。

（1）CaCO3+CaCl2==CaCl2+H2O+CO2↑（2分）

A.B.C（2分，答對2個給1分，只答1個不給分）

通過加入液體的流速來掌握反應的速度（1分，合理即可）

（2）CaCl2、HCl、NaCl；（共2分，答對兩個給1分，只答一個不給分）

在BC段發(fā)生的是CaCl2與Na2CO3的反應，CaCl2呈中性，與滴入的Na2CO3反應生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值為7（2分）

有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生（2分，答到1個現(xiàn)象給1分）

8.（廣東）某化肥說明書的一部分如“題18圖”。

（1）此包化肥中含氮的質(zhì)量為kg。

（2）該化肥的化學性質(zhì)為：

?與堿性物質(zhì)混用會因放出氣而損失肥效；?，

（3）該化肥的物理性質(zhì)為。

9.（北京）閱讀下面科普短文（原文：段翰英等）。

我國制作泡菜的歷史悠久。制作泡菜是把新奇蔬菜泡在低濃度的鹽水里，經(jīng)發(fā)酵而成。泡菜品種繁多、風味獨特、口感鮮脆。

蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對人體無直接危害，但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后，就會產(chǎn)生危害。亞硝酸鹽[如亞硝酸鈉（

）]與胃酸（主要成分是鹽酸）反應，產(chǎn)生亞硝酸（

）和氯化物（如

）。亞硝酸不穩(wěn)定，產(chǎn)生的二氧化氮進入血液與血紅蛋白結(jié)合，導致中毒。

泡菜中含亞硝酸鹽嗎？含量有多少？含量受什么因素影響呢？

經(jīng)試驗測定發(fā)覺，食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有肯定影響。下圖為室溫下，食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關系。

用不同的蔬菜進行測定，變化趨勢與芹菜相像。

試驗表明，發(fā)酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時間也具有明顯的影響。泡菜發(fā)酵過程中，泡制溫度較高時，亞硝酸鹽含量最大值消失的早，且數(shù)值低。這與溫度較高有利于乳酸菌的繁殖有關。

試驗還表明，泡制過程中添加姜汁和維生素C，都能有效地削減亞硝酸鹽的生成。

現(xiàn)代醫(yī)學證明，泡菜中的乳酸和乳酸菌對人體健康有益，具有抑制腸道中的腐敗菌生長、降低膽固醇等保健作用。但是，有些泡菜鹽分或糖分過高，對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制過程也會造成某些養(yǎng)分素的流失。（有刪改）

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。

⑴泡菜中的亞硝酸鹽是由轉(zhuǎn)化成生的。⑵亞硝酸鈉能與鹽酸反應，該反應屬于基本反應類型中的反應。

⑶室溫下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用時間是（填字母序號，下同）。

A.泡制2-3天B.泡制5-6天C.泡制12天后

⑷下列關于制作泡菜的說法中，合理的是。

A.最好加入一些姜汁

B.最好在較低溫度下泡制

C.最好加入一些富含維生素C的水果

D.最佳食用期的泡菜中亞硝酸鹽的含量與泡制時的食鹽水濃度無關

⑸請你為喜愛吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議：。

（1）硝酸鹽（2）復分解（3）C（4）A，C，D

（5）食用超過12天的泡菜或合理食用泡菜的量

10.（揭陽）操作和保存藥品不當，標簽經(jīng)常易損毀?，F(xiàn)有四瓶溶液①②③④的試劑標簽已破損（如下圖），但是已經(jīng)

知道這四瓶試劑是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一種，某愛好小組同學打算對四瓶破損標簽溶液成分進

行試驗探究（試驗另外藥品只供應鹽酸和酚酞溶液）：

【提出問題】標簽已經(jīng)破損的①②③④四瓶溶液分別是什么溶液？

【試驗探究1】第④瓶試劑確定是：（寫化學式）。

【試驗探究2】愛好小組對①②③④瓶溶液進行了如下的試驗探究：

序號

試驗步驟

試驗現(xiàn)象

試驗結(jié)論

1

取①②③瓶溶液少量

于三支試管中，分別

加入酚酞試液

酚酞試液不能將其中

的一種溶液鑒別出來

2

再取①②③瓶溶液少

量于另外三支試管中

分別加入溶液

加入了①溶液的試管

中；

其余兩支試管中無明顯現(xiàn)象

①瓶溶液為Na2CO3

3

?、冖燮咳芤荷倭坑?/p>

兩支試管中，分別加

入溶液

加入了②溶液的試管

中；

加入了③溶液的試管

中；

②瓶溶液為

③瓶溶液為

Ca（OH）2

【反思與溝通】為了防止標簽發(fā)生破損，我們在傾倒溶液時應留意：。

【試驗探究1】KCl【試驗探究2】序號1：三瓶溶液都使無色酚酞變紅色；

序號2：稀鹽酸；產(chǎn)生大量氣泡序號3：Na2CO3；無明顯現(xiàn)象；產(chǎn)生白色沉淀；NaOH【反思與溝通】傾倒藥品時，標簽應向手心。

11.（黔東南）某?；瘜W愛好小組對蘇打（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鑒別蘇打和小蘇打進行了如下的探究試驗活動，請你參加他們的探究過程，并回答先關問題：

【查閱資料】

信息①：相同條件下，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強

信息②：NaHCO3在2700C時，完全分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解

【試驗過程】

（1）按有圖所示進行試驗，只觀看到燒杯B中的石灰石變渾濁，小試管內(nèi)壁消失水珠，寫出小蘇打分解的化學方程式。