初三化學下冊PPT課件常見的酸和堿3

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第十單元

酸和堿課題1常見的酸和堿(第二課時)點此播放教學視頻

課題1常見的酸和堿濃硫酸的腐蝕化學性質討論復習課堂練習課后練習點此播放教學視頻

加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液復習上節(jié)課知識:紅色藍色紅色藍色無色紅色無色紅色酸堿指示劑點此播放教學視頻

一.常見的酸1.幾種常見的酸鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現象氣味無色、液體白霧無色、液體無味刺激性氣味無明顯現象干燥劑在實驗室可以用濃硫酸做--------濃硫酸具有吸水性,課前五分鐘1.胃酸中含有________,可以幫助消化.2.下列物質暴露在空氣中,質量變大且濃度變小的是(

)A.NaOH固體B.濃硫酸C.濃鹽酸D.稀硫酸3.一杯濃鹽酸露天放置,它的濃度和質量有何變化?鹽酸答:濃度變小,質量變小.B點此播放教學視頻

2.濃硫酸的腐蝕性實驗放置一會兒后的現象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量弄硫酸把濃硫酸滴到一小塊布上由黃色變成黑色變黑會穿洞,并變成黑色點此播放教學視頻

在稀釋濃硫酸時,一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并不斷_______。切不可將______到進______.注意：濃硫酸水攪拌水酸點此播放教學視頻

3.酸的化學性質加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色無色無色(1)酸與指示劑的作用點此播放教學視頻

(2)酸與金屬的反應與稀鹽酸反應與稀硫酸的反應

鎂鋅鐵Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2

Fe+H2SO4=H2+FeSO4點此播放教學視頻

(3)酸與金屬氧化物反應現象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色點此播放教學視頻

討論:(1)上面反應的生成物有什么共同之處?(2)利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹,除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?點此播放教學視頻

課堂練習一.你會選嗎?1.下列物質放入到稀硫酸中,無氣體生成的是(

)A.鋁B碳酸鈉C鐵銹D石灰石2.下列物質可由金屬與發(fā)生置換反應得到的是(

)3.在實驗室制備氫氣可以用()A炭粒與水反應B鐵屑與鹽酸反應C鋅粒與硝酸反應D鐵屑與濃硫酸反應4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學性質中的()A能與金屬反應B能與金屬氧化物反應C能使指示劑變色D能溶于水A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2

D.AgCl

CCBB點此播放教學視頻

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl2二.請你幫忙完成:三.活學活用

答:稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸,濃硫酸有強烈的腐蝕性,能奪取紙張里的水分,生成黑色的炭.5.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應后,鐵銹消失,并有氣泡產生,寫出有關反應方式:__________________________、_____________________________.6.先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成)上寫好字,然后在酒精燈火焰上(隔開一定距離)慢慢烘干.這時紙上寫字的地方因炭化變成焦黑,原來寫的字跡就清楚地顯出來.試說明其中的道理.點此播放教學視頻

課后練習學完本節(jié)課,試歸納出酸有哪些相似的化學性質?點此播放教學視頻

你來，或者不來我都在這里，等你、盼你等你婉轉而至盼你邂逅而遇你想，或者不想我都在這里，憶你、惜你憶你來時莞爾惜你別時依依你忘，或者不忘我都在這里，念你、羨你念你裊娜身姿羨你悠然書氣----------------------------------贈予----------------------------------【幸遇?書屋】人生若只如初見任你方便時來隨你心性而去卻為何，有人為一眼而愁腸百轉為一見而不遠千里晨起憑欄眺但見云卷云舒風月乍起春寒已淡忘如今秋涼甚好幾度眼迷離感謝喧囂把你高高卷起砸向這一處靜逸驚翻了我的萬卷和其中的一字一句幸遇只因這一次被你擁抱過，覽了被你默誦過，懂了被你翻開又合起被你動了