高中化學(xué)-濃硫酸的性質(zhì)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第三章第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化

第三課時(shí)

硫酸SSO2H2SNa2SH2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4不同價(jià)態(tài)的硫元素與有關(guān)代表物的關(guān)系H2ONa2O/NaOHNaHSO4NaHSO3NaOHFeSCu2S？一、濃硫酸的性質(zhì)

純凈的硫酸是無色油狀液體;沸點(diǎn)高，難揮發(fā)能與水以任意比混溶,溶于水時(shí)放出大量的熱。

(市售的硫酸為98%的濃硫酸，密度為

1.84g/cm3，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)1、物理性質(zhì)：（1）吸水性②濃硫酸與CuSO4·5H2O：藍(lán)色→白色注：①不能用濃硫酸來干燥：濃硫酸的吸水性2、濃硫酸的特性NH3、H2S、HBr、HI。

常用來干燥中性氣體和酸性氣體如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等-2-1-1實(shí)驗(yàn)：“黑面包”蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱。濃硫酸的脫水性與氧化性。C12H22O1112C＋11H2O濃H2SO4

C+2H2SO4（濃）====CO2

↑+2SO2↑+2H2O△現(xiàn)象:原因:性質(zhì):（2）脫水性（氫氧元素按2:1的比例脫去）（3）強(qiáng)氧化性練一練：請(qǐng)寫出Zn與濃、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式常溫下，濃硫酸能使Fe、Al鈍化。

加熱時(shí)，濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬(Au、Pt等除外)，到最高的價(jià)態(tài)，但不產(chǎn)生H2，濃硫酸被還原為S02Cu+2H2SO4（濃）====CuSO4+SO2↑+2H2O

△C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O

——產(chǎn)物檢驗(yàn)（3）強(qiáng)氧化性Cu+2H2SO4（濃）====CuSO4+SO2↑+2H2O

△KMnO4溶液③品紅④無水硫酸銅⑤①澄清石灰水②1、在膽礬晶體中滴加濃硫酸，晶體由藍(lán)變白；2、濃硫酸滴在紙屑、棉花上變黑；3、亞硫酸鈉固體中加入硫酸，產(chǎn)生二氧化硫；4、適量濃硫酸與蔗糖混合后，體積膨脹顏色變黑；5、濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)無氫氣生成；6、濃硫酸與銅反應(yīng)，溶液變藍(lán)，且生成刺激性氣體；7、可以用鐵制容器裝運(yùn)濃硫酸；8、鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出吸水性酸性脫水性脫水性、強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性酸性、強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性下面的實(shí)驗(yàn)或敘述分別表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？酸性酸雨（PH<5.6）二、酸雨的產(chǎn)生及防治SO3+H2O====H2SO4SO2＋H2OH2SO32SO2+O22SO3粉塵等催化2H2SO3+O2====2H2SO41、形成原因：2、涉及到的反應(yīng)：3、防治：①對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制（鈣基固硫法）②改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用新能源排放到空氣中的SO2和NOx在氧氣和水蒸氣的共同作用下形成酸霧。CaO+SO2=CaSO32CaSO