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河南省鶴壁市第六中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是
①合金至少含兩種金屬
②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金屬
④合金一定是混合物⑤鐵銹是一種鐵合金A.①②
B.②③⑤
C.③④
D.③參考答案:C2.在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入100mL水,攪拌,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)?)A.甲<乙<丙<丁
B.丁<甲<乙=丙
C.甲=丁<乙=丙
D.丁<甲<乙<丙參考答案:B3.將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列敘述中正確的是A.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大值時(shí),消耗NaOH溶液的體積為100mLB.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L
C.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是6.6gD.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol參考答案:D4.下列各種儀器,常用于物質(zhì)分離的是①;
②;
③
;
④;⑤;
⑥;
⑦。
A.①③⑦
B.②③⑥
C.①④⑦
D.③④⑦參考答案:C略5.(2015秋?贛州期中)對(duì)膠體的下列敘述不正確的是()A.加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉,這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故B.膠體粒子在直流電場(chǎng)中做定向移動(dòng),這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故C.一束光線(xiàn)通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng),這是膠體粒子對(duì)光散射的緣故D.由于膠體粒子帶電荷,所以膠體這種分散系不是電中性的參考答案:D考點(diǎn):膠體的重要性質(zhì).
分析:A、膠體粒子吸附相同的帶電離子,相互作用,形成穩(wěn)定的分散系,電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和,使膠體聚沉;B、膠體粒子在直流電場(chǎng)中發(fā)生電泳現(xiàn)象;C、膠體粒子較大,光線(xiàn)通過(guò)會(huì)產(chǎn)生廣德散射現(xiàn)象;D、膠體不帶電.解答:解:A、膠體粒子吸附相同的帶電離子,相互作用,形成穩(wěn)定的分散系,電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和,使膠體聚沉,故A正確;B、膠體粒子在直流電場(chǎng)中做定向移動(dòng),這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷定向移動(dòng)的緣故,故B正確;C、一束光線(xiàn)通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng),這是膠體粒子對(duì)光散射的現(xiàn)象,故C正確;D、膠粒帶電,但由于分散劑帶相反電荷,故膠體不帶電,故D錯(cuò)誤.故選D.點(diǎn)評(píng):本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用,與溶液的區(qū)別,主要考查膠體粒子吸附帶電離子,膠體粒子是微粒集合體的知識(shí)應(yīng)用6.某無(wú)色混合氣體,可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一種或幾種,把此混合氣體通過(guò)少量澄清石灰水,無(wú)沉淀生成;再通過(guò)少量品紅溶液,完全褪色;隨后將該氣體通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后,再通過(guò)足量紅熱的CuO粉末,粉末變成紅色;最后通入CaCl2溶液中,無(wú)沉淀生成,則下列關(guān)于此混合氣體的敘述正確的是A.澄清石灰水中無(wú)沉淀,說(shuō)明一定不含有SO2B.品紅褪色,可能是Cl2導(dǎo)致的C.氧化銅粉末變紅,說(shuō)明CO和H2中至少有一種D.CaCl2溶液中無(wú)沉淀,說(shuō)明通過(guò)CuO后得到的氣體中一定不含有CO2參考答案:CA、通過(guò)澄清石灰水時(shí)沒(méi)有沉淀,可能是氣體中不含有SO2,或是含有SO2同時(shí)含有HCl,這樣反應(yīng)即使生成CaSO3沉淀也會(huì)在過(guò)量的HCl作用下溶解。因此A錯(cuò)誤。B、當(dāng)氣體中HCl足夠多時(shí),部分HCl將Ca(OH)2反應(yīng)后,剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性,SO2、Cl2就會(huì)從溶液中溢出,所以通過(guò)品紅溶液品紅褪色,可能是由于SO2引起,也有可能是Cl2引起,B描述錯(cuò)誤。由于Cl2也能與Ca(OH)2反應(yīng)被吸收,因此原氣體中一定存在HCl。再通過(guò)氫氧化鈉溶液能夠吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的氣體可以使加熱的CuO還原成Cu,則剩余的氣體可能是CO、H2中的一種或兩種,因此C正確。再通入CaCl2溶液時(shí),前一步反應(yīng)可能生成的CO2、H2O都不可能反應(yīng)生成沉淀,因此D錯(cuò)誤。正確答案C。7.下列各組中兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液,不用其他試劑能鑒別出來(lái)的一組是
A.AlCl3和NaOH
B.NaHCO3和NaOH
C.Na2SO4和BaCl2
D.AgNO3和NaCl參考答案:A略8.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后,緩慢通入BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,再滴入品紅試液,觀察到的現(xiàn)象是(
)
A.無(wú)沉淀生成,溶液顯紅色
B.無(wú)沉淀生成,溶液顯無(wú)色
C.有沉淀生成,溶液顯無(wú)色
D.有沉淀生成,溶液顯紅色參考答案:D略9.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是
①天然氣
②煤
③核能
④石油
⑤太陽(yáng)能
⑥生物質(zhì)能
⑦風(fēng)能
⑧氫能
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧參考答案:B略10.成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶,許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理,下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.木已成舟
B.鐵杵成針
C.蠟炬成灰
D.滴水成冰參考答案:C略11.根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,(2)Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-參考答案:B略12.將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后,混合液均呈中性:①1×10-3mol·L-1的氨水bL②c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水cL③c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是A.b>a=d>c
B.a(chǎn)=b>c>dC.a(chǎn)=b>d>c
D.c>a=d>b參考答案:A略13.下列反應(yīng)能用H++HCO3-
=
H2O+CO2↑的離子方程式表示的反應(yīng)是(
)A.碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng)
B.碳酸氫鈉溶液和醋酸溶液的反應(yīng)C.碳酸氫鉀溶液和醋酸溶液的反應(yīng)
D.碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)參考答案:AA.碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉,硫酸鈉易溶于水,離子方程式為H++HCO3-
=
H2O+CO2↑,故A正確;B.醋酸是弱酸,在離子方程式中不能用H+表示,故B錯(cuò)誤;C.醋酸是弱酸,在離子方程式中不能用H+表示,故C錯(cuò)誤;D.碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鋇,硫酸鋇難溶于水,不能刪除,故D錯(cuò)誤;故選A。14.在無(wú)色溶液中,能大量共存的離子組是()A.K+、Ca2+、CO32-、Cl-
B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+C.K+、MnO4-、NO3-、Na+
D.Na+、SO32-、SO42-、K+參考答案:DA.Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故A不選;B.Cu2+有顏色,與題意不符,故B不選;C.MnO4-為紫色,與無(wú)色不符,故C不選;D.離子之間不反應(yīng),可大量共存,且均為無(wú)色,故D選;故選D。15.同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述中正確的是A.物質(zhì)的量之比為1:1 B.體積之比為11:16C.氧原子數(shù)之比為1:1 D.密度之比為11:16參考答案:B【分析】A.根據(jù)n=計(jì)算等質(zhì)量的SO2和CO2的物質(zhì)的量之比;B.同條件下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比;
C.分子含氧原子數(shù)相同,氧原子個(gè)數(shù)比等于其分子的物質(zhì)的量之比;D.同溫同壓下,氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比?!驹斀狻緼.等質(zhì)量的SO2和CO2,設(shè)質(zhì)量均為m,物質(zhì)的量之比=:=11:16,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.同溫同壓下,SO2和CO2的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=11:16,B項(xiàng)正確;
C.氧原子數(shù)目之比等于分子的物質(zhì)的量之比,等質(zhì)量的SO2和CO2含有分子數(shù)目之比=11:16,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.同溫同壓下,SO2和CO2的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比=64:44=16:11,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】本題側(cè)重考查阿伏伽德羅定律的推論及應(yīng)用。D項(xiàng)是推論之一,結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT,結(jié)合V=,n=推出,PM=RT,進(jìn)而得出同溫同壓下,氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量之比。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液.(1)需稱(chēng)量g燒堿,應(yīng)放在
(填儀器名稱(chēng))中稱(chēng)量(2)配制過(guò)程中,不需要的儀器(填寫(xiě)代號(hào))
a、燒杯b、量筒c、玻璃棒d、1000mL容量瓶
e、漏斗f、膠頭滴管(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和(2)所列儀器判斷,完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
,
和藥匙;(4)步驟B通常稱(chēng)為轉(zhuǎn)移,步驟A通常稱(chēng)為
;(5)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列
(6)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于
、后用于
;(7)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是(填下列編號(hào))①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③配制過(guò)程中遺漏了(4)中步驟D④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度(8)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)(7)中④這種情況你將如何處理?
.參考答案:(1)2.0;小燒杯;(2)de;(3)托盤(pán)天平;500mL容量瓶;小燒杯;(4)定容;(5)CBDFAE;(6)攪拌;引流;(7)②;(8)重新配制.
【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.【分析】(1)根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量,氫氧化鈉固體的稱(chēng)量需要在小燒杯中進(jìn)行;(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟為稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析所需的儀器;(3)依據(jù)(2)判斷缺少的儀器;(4)依據(jù)操作圖示判斷A操作名稱(chēng);(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,據(jù)此排序;(6)玻璃棒在溶解操作時(shí)用于攪拌加速固體溶解;移液時(shí),應(yīng)玻璃棒引流;(7)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析;(8)任何操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無(wú)法補(bǔ)救,都需要重新配制.【解答】解:(1)由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶,故應(yīng)選用500mL容量瓶,配制出500mL溶液,則根據(jù)m=nM=cVM可知需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g,氫氧化鈉固體的稱(chēng)量需要在小燒杯中進(jìn)行,故答案為:2.0;小燒杯;(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟為稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知需要的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒(可用可不用)、500mL試劑瓶,用不到的儀器為:1000mL容量瓶、漏斗;故選:de;(3)依據(jù)(2)可知缺少的儀器:500mL容量瓶、托盤(pán)天平、小燒杯;故答案為:托盤(pán)天平;500mL容量瓶;小燒杯;(4)操作A為定容,用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切;故答案為:定容;(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,所以正確的操作順序?yàn)椋篊BDFAE;故答案為:CBDFAE;(6)玻璃棒在溶解操作時(shí)用于攪拌加速固體溶解;移液時(shí),應(yīng)玻璃棒引流;故答案為:攪拌;引流;(7)①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故不選;②定容觀察液面時(shí)俯視,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故選;③配制過(guò)程中遺漏了(4)中步驟D,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故不選;④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故不選;故答案為:②;(8)加水過(guò)量,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且不能補(bǔ)救,需要重新配制;故答案為:重新配制.三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰,得到淡黃色固體B,A露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間變?yōu)镃,B和酸性氣體D能生成C,A和B都能與水生成E,E和D也能生成C。
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