高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律

化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)(1)第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》練習(xí)、(1)寫出下列微粒的電子式①N2、NH4Cl、Na2O、H2S②Na2O2、CO2、H2O2、C2N2

③CCl4、NaH、Ca(OH)2、CaC2

④甲醛、乙基、BF3、HClO⑤NaClO、C2H2、HCN、CH3+⑥NaHS、CH3Cl、H3O+、

(2).用電子式表示下列化合物的形成過程：（1）CaO（2）CS2（3）MgBr2（4）H2S（5）Na2O（6）HI在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子最外層電子的式子叫做電子式。一、電子式(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“×”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n·-”電荷字樣。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：(4)離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型2－(5)共價化合物的電子式：由共用電子對構(gòu)成.如:CO2、N2、H2O2(6)用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示氯化鈉的形成過程：Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+用電子式表示CO2的形成過程：(2007年高考江蘇卷)下列說法正確的是()A、原子晶體中只存在非極性共價鍵B、稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C、干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物BA［2012·全國大綱理綜化學(xué)卷6］下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物（06上海）下列含有非極性鍵的共價化合物是（）A、HClB、Na2O2

C、C2H2D、CH4

C化學(xué)酬鍵原子仔為什春么能鍋結(jié)合竄成分酒子？原子丘之間滅必然憲存在振著相互倡作用非直默接相壘鄰原潑子之貪間(瞇較弱頃)(兩逗個或聯(lián)多個持)直艷接相性鄰原導(dǎo)子之縱間強(qiáng)烈暴的相牲互作照用二、化年學(xué)鍵：相鄰圈的原載子間固的強(qiáng)君烈的狗相互區(qū)作用化學(xué)炊鍵離子萌鍵共價融鍵注意碧：⑴按指現(xiàn)相鄰釀的原心子⑵截強(qiáng)烈蹦的相賄互作伶用金屬咱鍵極性帶共價悼鍵非極姿性共先價鍵化學(xué)隨反應(yīng)獸的實晚質(zhì)：茂舊化惜學(xué)鍵的斷昏裂和寸新化歉學(xué)鍵班的形駐成。思考仔:下列桑變化怪過程皺中,偏有化俊學(xué)鍵蹈的斷街裂的亦是1)崗氯化領(lǐng)氫氣遵體溶芬于水塑形成栽溶液鬼;2)鉗露置吹在空吩氣中盲的干哄冰不醒見了碰;3)細(xì)固體扮氯化潤鈉加帶熱至才熔融母狀態(tài)鵝;4)槽向品域紅溶慶液中敲投入邁活性斯炭粉混;5)餐工業(yè)象上,驕用電爬解氯盯化鈉陸溶液壓制氯祝氣.H3O+、N召H4+有孤絕對電恭子和射能接凝受電令子對趣的微喇粒電子題對由努一方川提供材給另抗一方擦共用共價派化合閃物及早某些扔離子叨化合概物不同備種非金誰屬原蛋子共用熄電子脊對偏向一方落原子非金該屬單敵質(zhì)某股些化匹合物同種非金緣瑞屬原消子共用搶電子萄對不偏累移原子睬間通都過共用傲電子黨對所形岡成的相互慘作用離子鄉(xiāng)豐化合喬物活潑荒金屬禿與活掙潑非航金屬得失發(fā)電子靜電系作用使陰戶陽離頂子間樂結(jié)合吳成化申合物階的靜走電作賢用金屬竊離子階與自由纏電子腎之間較強(qiáng)草的作癥用金屬通單質(zhì)或合幣金——配位裝鍵極性甩鍵非極篇性鍵共價尋鍵離子鍵存玩在形成雷條件特冷點概娛念鍵型金屬鍵靜電倦作用能形呼成自由盛電子三離子驕鍵、殃共價氧鍵、燃金屬串鍵的奏比較p4起4判斷鉤正誤1.離子殃鍵的歌實質(zhì)棵是陰辦陽離為子之姐間的斥靜電供引力2.離子形化合融物中加一定爸含有截金屬缸元素3.離子幕化合艷物中域一定級含有巨離子刻鍵4.只存抬在離還子鍵圣的化店合物稅才是居離子抱鍵化爺合物5.所有在金屬雖原子驅(qū)和非巷金屬厲原子垂之間釀都能或形成賽離子顧鍵6.在C重aC醫(yī)l2中，憤鈣離舌子與麻氯離垂子、膚氯離響子與同氯離館子之持間都植存在物著離藝子鍵7.鈉原何子與穩(wěn)氯原準(zhǔn)子結(jié)騎合成喊氯化賢鈉后貢體系弟能量塵降低8.離子截鍵的晴形成典過程筑中必升定伴紅隨著湖電子俯得失(0拋5廣枕東)渴下列雕反應(yīng)荷過程哪中，偵同時松有離室子鍵動、極頸性共價落鍵、濱非極歇性共儲價鍵概的斷魔裂和站形成循的反郊應(yīng)是DＡ．酷ＮＨ４Ｃl梢＝Ｎ妄Ｈ３＋Ｈ慣ＣlＢ．倒ＮＨ３＋Ｃ偵Ｏ２＋Ｈ２Ｏ＝篇ＮＨ４ＨＣ妙Ｏ３Ｃ．成２Ｎ約aＯ?。龋拢胠２＝Ｎ武aＣ御l＋虜Ｎa毯Ｃl視Ｏ＋未Ｈ２ＯＤ．兇２Ｎ干a２Ｏ２＋２往ＣＯ２＝２臂Ｎa潮ＣＯ３＋Ｏ２高考牧典例權(quán)感悟謀：思考哪些坐物質(zhì)控能形寺成離簡子鍵壓？(1尿)活來潑的俗金屬援元素偉（IA增，I理IA）和夸活潑粒的非輛金屬郵元素裳（VI遙A，喇VI逢IA）之舌間如：怎K2S、飲Mg較Cl2等(2偵)N稼H4＋、C嘴O32—、S何O42—等原子隊團(tuán)之間杯或與奧活潑芽的非槐金屬累、金滋屬元識素之軍間如：拴(N半H4)2S、綿(N幼H4)2CO3、M筍gS縮慧O4等(3乏)強(qiáng)替堿與們大多辣數(shù)鹽耳都存意在離狂子鍵如：羞Na熟OH攔、K閘OH商、B仁aC敘O3等[例哈題1掙]下潛列關(guān)蛙于化順學(xué)鍵活的說防法，獨正確僑的是蝦（起）A、咱構(gòu)成淡單質(zhì)坡分子裳的微稅粒一貨定含便有共豆價鍵B、幼由非視金屬賺元素燥組成板的化產(chǎn)合物桃不一劉定是賣共價仙化合鋤物C、例非極割性鍵趁只存檢在于踏雙原起子單曠質(zhì)分椒子里D、唯不同翠元素沾組成延的多涂原子寶分子需里的目化學(xué)盈鍵一珍定是賠極性就鍵B(1婦)濤只含哄非極桌性共嬸價鍵傅的物壺質(zhì)：同種途非金點屬元橫素構(gòu)曠成的揭單質(zhì)如I2、N2、P4、金磁剛石勝、晶膏體硅膽等一般巷是不得同非贏金屬廳元素劉構(gòu)成眨的共慈價化項合物如：沈HC箏l、稱NH3、S古iO2、C訓(xùn)S2等如：盟H2O2、C2H2、C他H3CH3等?；顫娂诜墙鹚僭邓嘏c寬活潑斥金屬秀元素備形成盆的化咐合物如：碧Na2S、秤Cs報Cl混、N析a2O、構(gòu)Na車H等[例欠題２羞]：舉向例說杜明具謎有下堆列化裁學(xué)鍵鑒的物任質(zhì)(4飲)洗只含榮有離法子鍵啟的物值質(zhì)：(3瘦)滋既有達(dá)極性陣鍵又投有非渣極性寄鍵的軍物質(zhì)爬：(2扁)塘只含執(zhí)有極優(yōu)性共雞價鍵遲的物愁質(zhì)：(5越).哀既有美離子灣鍵又撓有非漂極性駛鍵的塘物質(zhì)(6詞).壩由離湖子鍵典、共免價鍵堤、配岔位鍵蒼構(gòu)成墓的物果質(zhì)(7攀).狹由強(qiáng)斜極性袖鍵構(gòu)焰成但早又不鴿是強(qiáng)監(jiān)電解信質(zhì)的基物質(zhì)(8陪).扯只含耀有共遞價鍵敗而無酬范德謝華力榨的化母合物(9信).蓮無化惑學(xué)鍵垮的物蹈質(zhì)(1聞0)檔.氫巷鍵不傳屬于封化學(xué)塔鍵，卸是一甘種分他子間拼作用緊力如N喂a2O2、C湯aC2、CH3CO劇ON革H4等。如銨鹽粉：NH4Cl秩等庫。HF如：墻原子膠晶體荷Si彩O2、S晝iC亭等。稀有杰氣體堡。四、影孫響化輛學(xué)鍵倘強(qiáng)弱煉因素離子析半徑漂：半組徑越途大，亦離子寺鍵越斜弱電電荷：獻(xiàn)電荷除越高垮，離圓子鍵粱越強(qiáng)離子痰半徑電荷鍵鞠長：抬鍵長林越短到，共神價鍵繡越牢社固鍵的渡數(shù)目物：數(shù)根目越銀多，父鍵越苗難破京壞鍵長鍵的忌數(shù)目離子瘦半徑純：半雕徑越俱大，抵離子叨鍵越水弱電忙荷堤：電訓(xùn)荷越且高，省離子薦鍵越符強(qiáng)離子舞半徑電荷金屬鍵共價鍵離子鍵結(jié)論因素五、分杰子間默作用度力（食范德襪華力治、氫懷鍵）化學(xué)鍵分子間作用力概念相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用分子間微弱的相互作用范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間能量鍵能一般為120～800kJ·mol－1約幾到幾十kJ·mol－1性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)1.服與透化學(xué)搏鍵的施比較2.揮范痰德華猾力與貝氫鍵壇的比吸較范德華力氫鍵概念物質(zhì)分子間存在的微弱相互作用分子間（內(nèi)）電負(fù)性較大的

成鍵原子通過H原子而形成

的靜電作用存在范圍強(qiáng)度比較性質(zhì)影響比化腰學(xué)鍵苗弱得萬多比化碌學(xué)鍵谷弱得交多，戰(zhàn)比范零德華截力稍臣強(qiáng)分子您間分子攪中含泊有與槽H原承子相賽結(jié)合邀的原繩子半諒徑小肆、電貼負(fù)性殃大、沒有孤卻對電鍛子的芽F、仇O、普N原齊子隨范踢德華員力的刮增大墨，物霸質(zhì)的夾熔沸止點升蜻高、舊溶解檢度增腳大分子目間氫陶鍵使買物質(zhì)谷熔沸回點升別高硬擦度增倍大、月水中塔溶解碎度增痛大六、非府極性必和極湖性非極酬性鍵耗：兩同雄種原匆子間蠶形成鑰的共逐價鍵妖是非旱極性款共價生鍵，怨簡稱沾非極局性鍵尖。極性美鍵：兩種睜不同芳的原艦子間渴形成盒的共吃價鍵外是極搖性共嫂價鍵展，簡雹稱極結(jié)性鍵笑。A-僚BA-街A①在單質(zhì)分子底中，同種嫂原子形成虛共價仰鍵，止電子掘?qū)Σ挥|偏移亭，為非極技性鍵。②在化合冒物分子中，不同淹種原房誠子形成習(xí)共價錄鍵，電子泳對發(fā)磚生偏法移，為極性狹鍵。判斷薦非極隊性鍵尚和極難性鍵搭的依舊據(jù)：下列必物質(zhì)培中，1．含曬離子匯鍵的灰物質(zhì)寇();2.含狀非極冷性共杏價鍵芒的物韻質(zhì)是敏(命);3.含芬極性獨共價取鍵的很物質(zhì)腿是(毫)。A.宜KF蓮B.前H2O荷C漏.爺N2D.狠F2E.碎CS2F.陣Ca戲Cl2、G.卻CH4H.淹CC蓄l4I.蓄B荷r2J.忙P拍H3A、哪FB、戲E、便G、慎H、婚JC、災(zāi)D、閘I練習(xí)框：非極轉(zhuǎn)性分早子和附極性還分子(一換)煙非世極性食分子頓：整料個分褲子的喇電荷公分布誕均勻晴的、正負(fù)阿電荷耳重心挺重合的分驚子是貸非極咸性分政子。如：鍬H2、C縮慧l2、N2、O2等。非極迅性分紛子和維極性榜分子(二錢)避極失