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第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教案(第1課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】1、掌握氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化,本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移。2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)判斷和分析氧化還原反應(yīng)?!窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】判斷和分析氧化還原反應(yīng)【教學(xué)方法】啟發(fā)引導(dǎo)、精講點(diǎn)撥【教學(xué)過程】一、氧化反應(yīng)反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)【舊知回顧】1)從得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。初中化學(xué)中把得氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng),失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中,得氧和失氧是同時(shí)發(fā)生的,也就是說,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,這樣的反應(yīng)統(tǒng)稱為氧化還原反應(yīng)。【新知探究】2)從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(結(jié)合課本P35第二個(gè)“思考與交流),填寫下表:反應(yīng)得氧和失氧化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)CuO+H2Cu+H2OH2得氧CuO失氧氫元素化合價(jià)升高銅元素化合價(jià)降低H2發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)從上面的反應(yīng)可以看出,凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。凡沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng),就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng),反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)?!竞献魈骄?】判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。若是氧化還原反應(yīng),嘗試分析哪種元素參加氧化反應(yīng)被氧化,哪種元素參加還原反應(yīng)被還原?(1)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(2)2Na+Cl22NaCl(3)H2+Cl22HCl(4)CaO+H2O=Ca(OH)23)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中,氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)升高,其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去電子的過程;還原表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià)降低,其實(shí)質(zhì)是該元素的原子得到電子的過程。 ?!竞献魈骄?】結(jié)合下表分析,思考為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化?(元素化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是什么?)化學(xué)反應(yīng)2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl化合價(jià)的變化鈉元素由0價(jià)升高到+1價(jià)氯元素由0價(jià)降低到-1價(jià)氫元素由0價(jià)升高到+1價(jià)氯元素由0價(jià)降低到-1價(jià)電子轉(zhuǎn)移鈉原子的最外層為1個(gè)電子,氯原子最外層為7個(gè)電子,在反應(yīng)過程中,鈉原子失去電子形成鈉離子,氯原子得到電子形成氯離子,兩種離子都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)氫原子的最外層為1個(gè)電子,氯原子最外層為7個(gè)電子,在反應(yīng)過程中,雙方各以最外層的1個(gè)電子組成共用電子對(duì),達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對(duì)偏向氯原子,偏離氫原子二者關(guān)系失電子,化合價(jià)升高;得電子,化合價(jià)降低電子對(duì)偏離,化合價(jià)升高;電子對(duì)偏向,化合價(jià)降低2、兩條線分析:
化合價(jià)升高→失e-→發(fā)生氧化反應(yīng)
化合價(jià)降低→得e-→發(fā)生還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系化合反應(yīng)、分解反應(yīng)為交叉關(guān)系;置換反應(yīng)全都是;復(fù)分解反應(yīng)全不是?!竞献魈骄?】完成下列兩個(gè)問題,思考、討論課本P37“學(xué)與問”。高溫(1)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()高溫高溫點(diǎn)燃A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3CaO+CO2↑高溫點(diǎn)燃C.Na2O+H2O=2NaOHD.2Na+Cl22NaCl(2)判斷正誤:①有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()②有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氯化還原反應(yīng)。()③沒有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。()課后訓(xùn)練:見練習(xí)冊(cè)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)、拓展提升學(xué)情分析通過教學(xué)實(shí)踐發(fā)現(xiàn):由于教師沒有充分認(rèn)識(shí)到氧化還原內(nèi)容的教學(xué)功能和價(jià)值,導(dǎo)致在化學(xué)1模塊教學(xué)中元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)缺乏理論的指導(dǎo)作用;教師過于關(guān)注氧化還原反應(yīng)知識(shí)本身的教學(xué),忽略了氧化還原反應(yīng)教學(xué)價(jià)值的體現(xiàn)和落實(shí),特別是忽略了氧化還原反應(yīng)內(nèi)容學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的作用。
為了實(shí)現(xiàn)氧化還原內(nèi)容對(duì)學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展作用,還需要了解學(xué)生相關(guān)認(rèn)識(shí)發(fā)展存在哪些障礙點(diǎn)?教學(xué)內(nèi)容的選擇和深廣度會(huì)有哪些變化?教學(xué)內(nèi)容組織和處理有哪些重要問題要解決?
如何讓學(xué)生建立氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移這一認(rèn)識(shí)在進(jìn)行化學(xué)1模塊學(xué)習(xí)時(shí),學(xué)生具有的微觀認(rèn)識(shí)較少,缺少深入的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí),更沒有化學(xué)鍵認(rèn)識(shí)。在這樣的背景下,如何讓學(xué)生建立氧化還原反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移的認(rèn)識(shí)?有效的教學(xué)策略包括:充分利用具體實(shí)例;讓學(xué)生通過宏觀現(xiàn)象進(jìn)而看到電子轉(zhuǎn)移;從理論分析、實(shí)驗(yàn)事實(shí)等不同角度讓學(xué)生建立電子轉(zhuǎn)移的認(rèn)識(shí),實(shí)現(xiàn)認(rèn)識(shí)的逐漸建構(gòu)。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(第一課時(shí))效果分析本節(jié)課課堂教學(xué)目標(biāo)制訂全面、具體、適宜,能從知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度價(jià)值觀等“三維目標(biāo)”來(lái)確定;教學(xué)目標(biāo)明確,重視課堂教學(xué)中的多媒體教學(xué),體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn);符合學(xué)生的實(shí)際和認(rèn)知水平。從目標(biāo)達(dá)成來(lái)看,教學(xué)目標(biāo)很好地體現(xiàn)在課堂教學(xué)每一環(huán)節(jié)中,課堂教學(xué)中通過老師的課件演示、老師與學(xué)生之間的交流與討論,課堂的教學(xué)手段都緊緊地圍繞著教學(xué)目標(biāo),課堂教學(xué)的重點(diǎn)突出。在教材的處理上,從初中學(xué)到的化學(xué)反應(yīng)的分類法知識(shí)引出化學(xué)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),由此回顧初中知識(shí)分析有氧參與的氧化還原反應(yīng),再進(jìn)一步啟迪學(xué)生思考無(wú)氧參與的氧化還原反應(yīng),最后通過交流和討論,是學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)。該老師注重初高中知識(shí)的銜接、初高中知識(shí)的逐步提高、逐步過渡。在引導(dǎo)、練習(xí)中逐步讓學(xué)生掌握本節(jié)課的重難點(diǎn)知識(shí)。且在課堂中,不斷進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)小結(jié),從而對(duì)課堂教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行提升,使學(xué)生從更高的角度去認(rèn)識(shí)本節(jié)的知識(shí)內(nèi)容。教學(xué)過程中思路的層次、脈絡(luò)清晰,課堂上教學(xué)思路運(yùn)作的效果較好。教材分析1.地位與作用《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中第三節(jié)的內(nèi)容。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中,《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。2.教學(xué)內(nèi)容框架3、教學(xué)要點(diǎn)重點(diǎn):氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)、逐步深入的發(fā)展過程是對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的一次質(zhì)的飛躍,是一個(gè)由形象思維向抽象思維過渡的過程,對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義,因此認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的過程和方法,學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)是本節(jié)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。難點(diǎn):從形象思維向抽象思維過渡的過程,跨度比較大,尤其學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)了解不多,有關(guān)共用電子對(duì)偏移的知識(shí)比較陌生,分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移(尤其是偏移)會(huì)有一定的困難,因此用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)、并用“雙線橋”反映相互關(guān)系是本節(jié)學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。專題訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)B.以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆,由于環(huán)保方面的原因,目前要推廣使用水基防銹漆,但水基漆較易溶解O2BA.KMnO4B.NaNO2C.FeCl3D.HNO3DDA.SO32-→SO2B.HCl→Cl2C.Na→Na+D.SO2→SCDCDA.炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱B.石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱C.銅片放入濃硫酸中加熱D.鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩B.已知:2Fe+3Br2=2FeBr32Fe3++2I—=2Fe2++I(xiàn)2,現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中:①H2SO4②HNO3③溴水④碘水,其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+BA.只有②③B.①②③C.②③④D.全部BDBDA.2KI+Br2=2KBr+I(xiàn)2B.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ACACA.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.C+H2OCO+H2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2F2+2H2O=4HF+O2DDA.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲B.在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng),則被還原的BrF3物質(zhì)的量為()BA.2molB.5molC.molD.molDDA.A、B都是金屬時(shí),A一定比B的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B.當(dāng)A、B都是非金屬時(shí),A一定比B的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)C.當(dāng)A是金屬時(shí),B可能是金屬,也可能是非金屬D.當(dāng)A是非金屬時(shí),B可能是非金屬,也可能是金屬DDA.陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性B.含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸則不能C.失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D.氯氣分子可作氧化劑,但也可被其他氧化劑所氧化C.CA.強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中,氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C.由HgCl2生成Hg2Cl2時(shí),汞元素被還原了D.I-、Br-、Cl-的還原性依次減弱,氧化性依次增強(qiáng)BC.C1SO3H稱為氯磺酸,是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng):ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷,其中較合理的是BCA.此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)后溶液的pH值變小D.反應(yīng)后溶液的pH值增大B.在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為BA.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75molCR↓(8--6)×2×5Mn↑5×2.R2O8n-離子在一定條件下可以把MnCR↓(8--6)×2×5Mn↑5×2A.4B.3C.2D.1DA↓(n-1-3)×2×1B↑2×3.已知A2O可將B2-氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0DA↓(n-1-3)×2×1B↑2×3A.4B.5C.6D.7ACu↑1×2×2S↑8×2N↓(ACu↑1×2×2S↑8×2N↓(5-x)×(13-2×2×2)x=1A.N2OB.NOC.NO2D.N2O3DS↑8xIDS↑8xI↑yI↓5z8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)y:z=1:5A.5:1B.1:1C.1:3D.1:5C.臭氧可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),化學(xué)方程式為:KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)CA.O3在反應(yīng)中被還原為O2B.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2C.1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3A.實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)來(lái)制取碘:2NO+O2=2NO2;2H++2I-+NO2=NO+I2+H2O。在這一過程中,每制取1molI2時(shí),所消耗氧化劑的質(zhì)量是()AA.16gB.28gC.32gD.46gD.根據(jù)下表下列敘述中正確的是D序號(hào)氧化劑還原劑其它反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實(shí)為Fe3+)B.氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C.還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl-D.④的離子方程式配平后,H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16A原溶液中有NO3-存在,當(dāng)加入稀硫酸時(shí),酸性增加,剩余的金屬將繼續(xù)與溶液反應(yīng)而使最后剩余的金屬質(zhì)量減?。阼F與銅的混和物中,加入不足量的稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,A原溶液中有NO3-存在,當(dāng)加入稀硫酸時(shí),酸性增加,剩余的金屬將繼續(xù)與溶液反應(yīng)而使最后剩余的金屬質(zhì)量減小A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2D.m1可能大于m2C2+>A2+>B2+>D2+.有A、B、C、D四種金屬,將A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中,A上放出氫氣,B逐漸溶解生成B2+;電解含A2+C2+>A2+>B2+>D2+。(1)2,4=2,2,1,2;(2)②;(1)2,4=2,2,1,2;(2)②;(3)0.2(4)KClO3;HCl;Cl2;ClO2____KClO3+____HCl(濃)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填編號(hào))①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。(4)氧化劑是________,還原劑是________;氧化產(chǎn)物是________,還原產(chǎn)物是________。(1)KMnO4(2)①8【配平后系數(shù)依次為8、15、17、8、5、5、9、17】②(3)該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物,兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化【有兩種氧化產(chǎn)物,分別對(duì)應(yīng)兩個(gè)不同的系數(shù),比例不同時(shí),兩者的量就不同,所以有無(wú)數(shù)組】.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+(1)KMnO4(2)①8【配平后系數(shù)依次為8、15、17、8、5、5、9、17】②(3)該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物,兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化【有兩種氧化產(chǎn)物,分別對(duì)應(yīng)兩個(gè)不同的系數(shù),比例不同時(shí),兩者的量就不同,所以有無(wú)數(shù)組】(1)該反應(yīng)的氧化劑是(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是②在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KMnO4+KI+H2SO4→(3)如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定,可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_________________________________________________________________________。(1)O2(1)O2、H2O(2)CO、H2、Fe、H2S、C(3)(4)3Fe+4H2OFe3O4+4H2(1)寫出下列物質(zhì)的分子式:甲、B。(2)在以上有關(guān)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的物質(zhì)有(填寫化學(xué)式)。(3)寫出化合物A的電子式。(4)寫出單質(zhì)丁跟化合物B反應(yīng)生成化合物E的化學(xué)方程式:______________________________。(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl22320.511.5C(FeCl3)=0.50mol/L(2)只含F(xiàn)eCl3Cl―共7.5mol還需1.5molCl―即0.75molCl216.8L(1)求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度。(2)若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵,還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升?(1)12.5×x×=3(1)12.5×x×=3.6x=82.8%(2)①2CuFeS2~4O2~Cu2SCu2S+O2→2Cu+SO2612333n(O2)=15mol②O2不足量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO21.52.251.51.5過量4.5n(Cu)=4.5mol③O2過量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO22.53.752.5過量0.53n(Cu)ol(1)取12.5g黃銅礦樣品,經(jīng)測(cè)定含3.60g硫(雜質(zhì)不含硫),礦樣中CuFeS2含量為_______。(2)已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng):2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2假定各步反應(yīng)都完全,完成下列計(jì)算:①由6molCuFeS2生成6molCu,求消耗O2的物質(zhì)的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng),理論上可得到多少摩爾銅?③6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng),理論上可得到多少摩爾銅?氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思HYPERLINK"/recommend/?url=/s/blog_74d8ad2b0100vq0n.html&title=%E2%80%9C%E6%B0%A7%E5%8C%96
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