河北省中考化學(xué)復(fù)習(xí)主題一身邊的化學(xué)物質(zhì)專項(xiàng)七中和反應(yīng)及探究課件

TOPICONE主題一身邊的化學(xué)物質(zhì)專項(xiàng)（七）

中和反應(yīng)及探究考點(diǎn)突破1.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):

。

酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水分子考點(diǎn)突破2.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項(xiàng)(以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例)判斷依據(jù)操作方法及注意事項(xiàng)方法一借助酸堿指示劑顏色變化(用酸中和堿為例)先在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液;然后逐滴加入稀鹽酸,并不斷攪拌或振蕩;當(dāng)溶液恰好由

色變?yōu)?/p>

色時(shí),恰好完全中和

實(shí)驗(yàn)中若將稀鹽酸倒入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中,也出現(xiàn)相同現(xiàn)象,但不一定恰好完全反應(yīng),原因是

方法二借助其他物質(zhì)與酸堿反應(yīng)的現(xiàn)象來證明酸或堿不存在將氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合:①(堿完全反應(yīng))向溶液中滴加硫酸銅溶液,觀察到

,說明酸和堿發(fā)生了反應(yīng);②(酸完全反應(yīng))向混合溶液中加碳酸鈉或活潑金屬(Fe、Zn),觀察到

,也說明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)

紅無鹽酸過量時(shí)也出現(xiàn)相同現(xiàn)象沒有藍(lán)色沉淀生成沒有氣泡生成考點(diǎn)突破2.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項(xiàng)(以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例)判斷依據(jù)操作方法及注意事項(xiàng)方法三借助反應(yīng)中溶液pH變化(用堿中和酸為例)先測出稀鹽酸溶液的pH;然后逐滴加入氫氧化鈉溶液,并不斷攪拌,同時(shí)測定溶液pH;須保證溶液的pH

7,才能證明中和反應(yīng)發(fā)生

若向pH=13的氫氧化鈉溶液中滴加一定量的稀鹽酸后,測定溶液的pH=8,不能得出酸堿發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論,原因是_____________________________________________________________方法四借助中和反應(yīng)放熱先測量起始溶液的溫度,然后向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量,若溶液的溫度

,說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液能夠發(fā)生反應(yīng)。不能用固體氫氧化鈉代替氫氧化鈉溶液的原因是

≥pH=8時(shí),溶液仍然顯堿性,堿性減弱有可能是堿被稀釋引起的先升高后降低固體氫氧化鈉溶于水放熱考點(diǎn)突破3.溶液pH變化及所得溶液成分判斷(以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例)(1)酸滴入堿中(2)堿滴入酸中點(diǎn)pH溶質(zhì)成分坐標(biāo)圖點(diǎn)pH溶質(zhì)成分坐標(biāo)圖A點(diǎn)

A點(diǎn)

B點(diǎn)

B點(diǎn)

C點(diǎn)

C點(diǎn)

D點(diǎn)

D點(diǎn)

>7NaOH>7NaOH、NaCl=7NaCl<7NaCl、HCl<7HCl<7NaCl、HCl=7NaCl>7NaOH、NaCl考點(diǎn)突破(1)以氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為例反應(yīng)后溶液成分中一定存在的物質(zhì)是

,屬于

(填物質(zhì)類別)。

反應(yīng)后物質(zhì)成分可能為:①

(恰好反應(yīng));②

(酸過量);③

(堿過量);

④NaCl、NaOH和HCl,此情況不合理的原因是