高二化學(xué)（必修一）電離平衡練習(xí)題

高二化學(xué)（必修一）電離平衡練習(xí)題

（含答案解析）

學(xué)校:姓名：班級：

一、單選題

1.有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）

A.Na0H固體溶于水后能導(dǎo)電，所以Na0H是電解質(zhì)

B.C02水溶液能夠?qū)щ?，所以C02是電解質(zhì)

C.銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)

D.FeCb溶液能夠?qū)щ?，所以FeCb溶液是電解質(zhì)

2.下列敘述中，能說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）

A.熔化時不導(dǎo)電B.不是離子化合物，而是共價化合物

C.水溶液的導(dǎo)電能力很差D.溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存

3.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（）

A.酸性氧化物：SO2、SCh、P2O5B.同素異形體：石墨、C?）、金剛石

23

C.非電解質(zhì)：乙醇、氨氣、C02D.同位素：H>H.>H2

4.常溫下，0.1mo卜L"下列溶液：LJHCl、□H2SO4>□CH3COOH,導(dǎo)電能力強弱順序是（）

A.□>□>□B.□=□>□C.□>□>□D.□=□=□

c（0H）

5.常溫下,O.lmol-L1某一元酸（HA）溶液中下列敘述正確的是（)

A.溶液中水電離出的c（H+）=10-°mol-U

B.溶液中c（H+）+c（A）=0.1mol「

C.溶液中加入一定量CH3coONa晶體，則溶液中的C（OH）增大

D.等濃度等體積的鹽酸和HA溶液，鹽酸中和堿的能力更強

6.下列電離方程式書寫正確的是（）

A.MgC12=Mg2++Cl；

B.NaOH=Na++O2+H+

C.KHC03=K"+H++C0；

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D.Na3Po4=3Na-+PO：

7.科學(xué)家們通過精確的導(dǎo)電性實驗證明，純水中除了大量的水分子，還存在極少量的HQ+和OH。根據(jù)這

個信息推斷，下列敘述錯誤的是（）

A.水中存在極少量的H：。*和0H,說明水是一種極弱的電解質(zhì)

B.常溫下，水的電離需要通電才能進行

C.若液氨的電離與水相似，則液氨的電離方程式可以表示為2NH、/NH：+NH；

D.“冰，水為之，而寒于水”說明水結(jié)冰時會釋放能量

8.在0.201。卜匚9113（30011溶液中存在電離平衡：€：氏（：0011□H++CH3co0-,下列敘述正確的是（）

A.加水稀釋，CH3co0H的電離程度減小

B.加入少量NaOH固體，溶液導(dǎo)電性增強

C.滴加少量0.2mo卜1/鹽酸，溶液中c（H+）減少

D.加入少量CH3coONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

9.已知三種酸HA,HB,HC的電離常數(shù)分別為a、b、c,且a>b>c,則對相同濃度的酸溶液敘述不正確

的是（）

A.HA溶液酸性最強B.HC的溶液c（H*）最大

C.HC溶液的pH最大D.三種溶液中酸的電離程度：HA>HB>HC

10.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的

是

（）

導(dǎo)

電

能

力

A.a、b、c三點溶液的pH：c<a<b

B.a、b、c三點CH3coOH的電離程度：c<a<b

C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小

D.a、b、c三點溶液用1molL/NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b

11.在相同溫度下，lOOmLO.OlmolL”的醋酸溶液與lOmLO.lmolL"的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大

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于后者的是（）

A.中和時所需NaOH的量B.電離的程度

C.H，的物質(zhì)的量濃度D.CH3coOH的物質(zhì)的量

12.反應(yīng)2SO2（g）+C）2（g）.2s03（g）AHvO在某一時間段內(nèi)的反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖，其中

A.t,~t3B.C.t5~t6D.t3~t4

13.相同條件下,取pH=2的HCl溶液和pH=2的CH3COOH溶液各100mL,分別加入0.65g鋅粉充分反

應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（）

A.CH3coOH與鋅反應(yīng)起始速率快B.HC1與鋅粉反應(yīng)放出H2多

C.HCI與鋅反應(yīng)起始速率快D.CH3coOH與鋅粉反應(yīng)放出H2多

二、填空題

14.已知25」時，CH,COOH的Ka=1.75x10，

（1）當向醋酸中加入一定量的鹽酸時，CH3coOH的電離常數(shù)是否發(fā)生變化？為什么？

（2）若初始時醋酸中CH3coOH的濃度為O.OlOmol/L,則達到電離平衡時溶液中c（H+）是多少？

15.I.已知：在相同條件下醋酸與氨水電離程度相同。濃度均為O.lmol/L的下列溶液：

□硫酸口醋酸口氫氧化鈉口氯化鍍1醋酸鉉口硫酸鏤□硫酸氫錢口氨水

（I）寫出醋酸溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式

（2）口、口、口、口四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）o

（3）口、□、□、口、口五種溶液中NH：濃度由大到小的順序是（填序號）_。

II.已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

H2cO3

化學(xué)式CH3COOHH2SO3HC1O

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K,=4.3x10"降=1.5x10-2

電離平衡常數(shù)K=1.8x10-5K=3.0x10-8

25.6x10-"K,=1.0xl0-7

(4)濃度相等的下列溶液，它們的pH值由大到小排列的順序是(用編號填寫)

A.CH,COONaB.Na2co，C.NaClOD.Na2SO3

(5)根據(jù)表中平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，寫出亞硫酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式—

(6)25。(?時，CH3COOH與CH、COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3co0>c(Na+)_(填

準確數(shù)值)。

參考答案：

1.A

【詳解】A.NaOH固體溶于水后電離出鈉離子和氫氧根離子，離子自由移動可以導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電

解質(zhì)，A正確；

B.C02溶于水能導(dǎo)電是因為CO?與水反應(yīng)生成的H2cCh為電解質(zhì)，而CCh為非電解質(zhì)，B錯誤；

C.銅為單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤：

D.氯化鐵溶液為混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；

答案為：A。

2.D

【詳解】A.熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電是區(qū)分離子化合物和共價化合物的條件，而不是區(qū)分強、弱電解質(zhì)的條件，

A錯誤；

B.有許多共價化合物(如HC1、H2s04等)是強電解質(zhì)，B錯誤；

C.水溶液的導(dǎo)電能力不僅與電解質(zhì)的強弱有關(guān)，還與溶液的濃度有關(guān)，C錯誤；

D.弱電解質(zhì)的電離是可逆的，溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存，則說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)，D正確；

故答案為D。

3.D

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【詳解】A.酸性氧化物是能與水作用只生成酸或與堿作用只生成鹽和水的氧化物，SO2、S03、P2O5與水

反應(yīng)分別生成H2sCh、H2so3、H3PO4,都屬于酸性氧化物，A正確；

B.石墨、C60、金剛石是由C元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B正確；

C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，氨氣和CO2的熔融態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電是因為生成了

NH3H2O和H2c03而導(dǎo)電，且乙醇、氨氣、C02都是化合物，屬于非電解質(zhì)，C正確；

D.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，口2是單質(zhì)，不是汩、3H的同位素，D錯誤；

故選Do

4.A

【詳解】「HCl是一元強酸，1H2s04是二元強酸，二元強酸電離出的離子濃度大于一元強酸電離出的離子

濃度大，因此二者相比2s04導(dǎo)電能力強；DHCl是一元強酸，Z1CH3co0H是一元弱酸，相同濃度的一

元強酸電離出的離子濃度大于一元弱酸電離出的離子濃度，因此二者相比IHCl導(dǎo)電能力強，常溫下，0.1m

。卜LT的三者溶液導(dǎo)電能力強弱順序是□>□>□,故A符合題意；

綜上所述，答案為A。

5.C

【詳解】A.0/mol【T某一元酸(HA)溶液中告尋=1x10-8,則'/口/工.、；/廿、心「IxlOR故

c(HIc(H)c(H)c(H)c(HJ

溶液中氫離子濃度為lO+mol/L,那么水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度，為

in14

—^=1x10"mol/L,A錯誤；

B.根據(jù)物料守恒可知，c(HA)+c(A)=0.1molL-',B錯誤；

C.溶液中加入一定量CH3coONa晶體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合成弱酸醋酸分子，導(dǎo)致氫離子濃度減小，

則溶液中的c(OH)增大；C正確；

D.等濃度等體積的鹽酸和HA溶液中能釋放出的氫離子的物質(zhì)的量相同，故兩者中和堿的能力相同，D錯

誤；

故選Co

6.D

【詳解】A.MgCL為鹽，其電離方程式為：MgC12=Mg2++2Cl-,A錯誤；

B.NaOH為堿，其電離方程式為：NaOH=Na++OH-,B錯誤；

C.KHC03為弱酸的酸式鹽，其電離方程式為：KHC03=K++HC0,C錯誤；

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D.Na3P。4為鹽，其電離方程式為：Na3Po4=3Na++PO；,D正確；

答案選D。

7.B

【詳解】A.純水中存在極少量的HQ，和O/r,說明水發(fā)生了電離，純水中還存在大量的水分子，則水為

弱電解質(zhì)，A正確；

B.常溫下水的電離是自發(fā)過程，不需要通電，B錯誤；

C.純水中存在極少量的HQ,和說明水的電離方程式為2HqH3O++OH，若液氨的電離與水相似,

則液氨的電離方程式為2NHJ/NH：+NH-,C正確；

D.冰的能量比水低，水變?yōu)楸鶗r會放出能量，D正確：

故選B。

8.B

【詳解】A.加水稀釋，促進弱電解質(zhì)的電離，CH3co0H的電離程度增大，A錯誤；

B.滴入NaOH固體，生成CH3coONa,發(fā)生完全電離，增大了溶液中的離子濃度，從而使溶液的導(dǎo)電性

增強，B正確；

C.滴加少量0.2m。11“鹽酸，雖抑制了醋酸的電離，但根據(jù)勒夏特列原理，溶液中c(H+)增大，C錯誤；

D.加入少量CH3coONa固體，c(CH3COO)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D錯誤；

答案選B。

9.B

【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，該酸的酸性越強，三種酸HA、HB、HC的電離常數(shù)分

別為a、b、c,且a>b>c,則酸的電離程度HA>HB>HC,酸性強弱HA>HB>HC。

【詳解】A.由上述分析可知：HA溶液酸性最強，故A錯誤；

B.HC的酸性最弱，濃度相同時，HC的溶液c(H。最小，故B錯誤；

C.HC的酸性最弱，濃度相同時，HC的溶液c(H*)最小，pH最大，故C正確；

D.分析可知，酸的電離程度HA>HB>HC,故D正確。

答案選B。

10.C

【詳解】A.由導(dǎo)電能力知c(H)：b>a>c,故pH：c>a>b,A錯誤;

B.加水體積越大，越利于CH3coOH電離，故電離程度：c>b>a,B錯誤；

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C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,相當于稀釋a點溶液，c(H+)增大，pH偏小，C正確；

D.a、b、c三點n(CH3coOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a=b=c,

D錯誤；

故選C。

11.B

【詳解】A.計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量,n(前)=c『Vi=0.1LxO.Olmo14/=卜10-3mo1,n(后)=C2?V2=0.01

LxO.lmol-L->=lxlO-3mol,兩者相等,因而中和時消耗的NaOH的量相等,故A錯誤;

B.酸的濃度越大電離程度越小，則電離的程度：前者大于后者，故B正確；

C.醋酸的濃度越大其酸性越強、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度越大，則氫離子濃度：前者小于后者，故C錯誤；

D.由A：溶液中醋酸的總物質(zhì)的量相等、但電離程度前者大，故未電離的醋酸的物質(zhì)的量前者小，故D

錯誤；

故選B。

12.B

【詳解】根據(jù)圖像信息，to?t1,為平衡狀態(tài)，t,~t2,平衡逆向移動，消耗三氧化硫，三氧化硫百分含量比

to?t|時間段小，t3?3平衡不移動，三氧化硫百分含量與t2?t3時間段相等，口?t5平衡逆向移動，消耗三

氧化硫，三氧化硫百分含量比t2?t3時間段要小，因此三氧化硫的百分含量最高的時間段是①?t"

故答案選B。

13.D

【分析】0.65gZn為O.Olmol,鹽酸物質(zhì)的量為0.01mol/Lx0.1L=0.001mol,所以對于鹽酸而言鋅是過量的。

此外醋酸是弱酸，pH相同的情況下，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度。

【詳解】A.開始時兩溶液pH相同，c(H+)相等，則兩種酸與Zn反應(yīng)的起始速率相等，A錯誤；

B.與足量的鋅反應(yīng)，酸電離出的越多，產(chǎn)生氫氣的量越多，醋酸的濃度大于鹽酸濃度，體積相同的情

況下，醋酸與鋅放出的H2多，B錯誤；

C.起始時pH相同，說明氫離子濃度相同，所以反應(yīng)速率也相同，C錯誤；

D.pH相同的情況下，醋酸的濃度大于鹽酸，而且鋅是足量的，故在等體積的條件下，醋酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生

的H2更多，D正確；

故答案選D。

14.(1)電量平衡常數(shù)只受溫度影響

⑵4.2xl()Ymol/L

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【解析】⑴

醋酸是弱電解質(zhì)、存在電離平衡：CH,COOHCH,COO+H+,向醋酸中加入一定量的鹽酸時，氫離子濃

度增大，平衡左移，但電離常數(shù)不發(fā)生變化，因為電量平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，故電離常數(shù)不

發(fā)生變化。

(2)

CH3coOHCH3co0+H+

一ea起始(mol/L)0.01000

存在二段式：化-，則

轉(zhuǎn)化(mol/L)xxx

平衡(mol/L)0.010-xxx

c(CH,COO)-c(H+)

K,=----------:-------------------------=1.75x10-5,貝則達到電離平衡時溶液中

ac(CH3coOH)0.010-x^0.010

c(Ht)?4.2xlO_4mol/L

15.(1)CH3COOH+NH3?H2O=NH:+CH3COO+H2O

(2)nnon

(3)□□□□□

(4)BCDA

(5)SO2+HCO3=CO2+HSO,

(6)9.9xlO-7mol/L

【解析】(1)醋酸溶液與氨水反應(yīng)生成醋酸錢和水，反應(yīng)的離子方程式為CH3coOH+NHyH2O=NH：+

CH3coO-+H2。，故答案為：CH3COOH+NH3?H2O=NH4+CH3COO-+H2O；

(2)氯化鏤是強酸弱堿鹽，鍍根離子在溶液中水解促進水的電離，四種等濃度的溶液中，水電離出的氫離子

濃度最大；硫酸、醋酸在溶液中電離出的氫離子和氫氧化鈉在溶液中電離出的氫氧根離子都抑制水的電離，

抑制水的電離程度越大，水電離出的氫離子濃度越小，硫酸是二元強酸，溶液中電離出的氫離子濃度大于

等濃度的氫氧化鈉溶液電離出的氫氧根離子濃度，抑制水的電離程度大于氫氧化鈉溶液，醋酸是弱酸，溶

液中電離出的氫離子濃度小于等濃度的氫氧化鈉溶液電離出的氫氧根離子濃度，抑制水的電離程度小于氫

氧化鈉溶液，所以四種等濃度的溶液中，由水電離出的氫離子濃度由大到小的順序為口口□口，故答案為：

□□□□；

(3)等濃度的五種溶液中，硫酸鏤溶液中鏤根離子濃