分析化學(xué)試卷及其答案

分析化學(xué)測(cè)試卷

一?選擇（40分）

1.定量分析結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差代表的是（C）。

A.分析結(jié)果的準(zhǔn)確度B.分析結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度

C.分析結(jié)果的精密度D.平均值的絕對(duì)誤差

2.下列哪種情況應(yīng)采用返滴定法（C）o

A.用AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定NaCl試樣含量

B.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Na2cO3試樣含量

C.用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定A1H試樣含量

D.用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定K2c試樣含量

3.下列各項(xiàng)敘述中不是滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)要求的是（D）o

A.反應(yīng)必須有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系B.反應(yīng)必須完全

C.反應(yīng)速度要快D.反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大

4.下列敘述中錯(cuò)誤的是（B）。

A.K2CH）4指示劑法，在溶液pH=12時(shí)，用AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含C1.

試樣，會(huì)產(chǎn)生正誤差

B.共沉淀、后沉淀和均勻沉淀都會(huì)使測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生正誤差

C.偶然誤差可通過增加測(cè)定次數(shù)減小

D.在消除系統(tǒng)誤差后，精密度高的結(jié)果，其準(zhǔn)確度一定高

5.重量分析法測(cè)定0.5126gPb3（）4試樣時(shí)，用鹽酸溶解樣品，最后獲得

0.4657gPbS（）4沉淀，則樣品中Pb的百分含量為（C）o

（Pb3O4=685.6,PbSO4=303.26,Pb=207.2）o

A.82.4%B.93.1%C.62.07%D.90.8%

6.用含少量NaHCO3的基準(zhǔn)Na2cO3標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)（指示劑變色點(diǎn)為

pH5.1）,結(jié)果將（D）。

A.偏低B.不確定C.無誤差D.偏高

分析：m不變，但消耗鹽酸的V減小，由m/M=CV,則C增大

7.碘量法測(cè)定漂白粉中有效氯時(shí)，其主要成分CaCl（OC1）與Na2s2。3的

物質(zhì)的量比為（B）

精品文檔

A.2:1B.l:2C.1:1D.3:1

8.磷酸的pKai=2.12,pKa2=7.21,當(dāng)用0.200mol/LNaOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.100mo]/L鹽酸和磷酸混合溶液時(shí)，可產(chǎn)生明顯

的滴定突躍最多為（B）o

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

用強(qiáng)堿滴定磷酸，由CKa>9,最多只有兩個(gè)突躍。

9.已知IgK1ag丫=21.8,1g0Hg=3.16和下表數(shù)據(jù)

pH1.52.03.04.0

1gtty(H)15.5513.7910.638.44

若用0.01mol/LEDTA滴定O.OlmoVLHg2+溶液，則滴定時(shí)最低允許pH

(B)o

A.4.0B.3.0C.2.0D.1.5

10.用含有少量Mg?的蒸儲(chǔ)水配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，在pH=5.0時(shí)，用鋅標(biāo)

準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，然后用上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液于pH=

10.0滴定試樣中Cai七測(cè)定結(jié)果將(B)。

(已知：lgKMgY=8.64,lgKZnY=16^,lgKCaY=10.7,pH=5.0,^<^(^=6.45

pH=10.0,lgOY(H)=0.45)o

A.偏低B.偏高C.基本無影響D.不確定

由Alg05,可知，pH=5.0時(shí)，Mg2+不影響滴定，因此EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃

度準(zhǔn)確。但pH=10.0時(shí)，Mg2+干擾滴定，需要消耗EDTA,所以結(jié)果偏高

11.已知Cui的Ksp=l.lxlO12,[I-]=lmol/L,a=1,E&=0.54V,

Cu2+iji-

E&=0.16V,計(jì)算2cliZ+MIAZCUIJ+L在25℃的lgK'=(B)。

C〃2+/c〃+

A.反應(yīng)不能發(fā)生，無法計(jì)算B.11.2C.5.6D.12.9

由已知Cui的Ksp=l.lxl0-i2,[I-]=lmoI/L,a=1,E?=0.16V,

2+

CuC〃2+/C〃4

可計(jì)算得Ee/g+/cnj=E°CU2+/CU++0?0591g(Ksp/aCu2+)=0.87

由lgK'=n(Ee/+-Efl/-)/0.059=11.2

12.下列關(guān)于副反應(yīng)系數(shù)的定義，正確的是(C)。

精品文檔

a"「a-MB.a=Zl；a但

F（H）[Y]M[M'\Y（H）[Yr]M[M1]

a_tn.a_網(wǎng)]D.a=22；a=吧

y（H）[F]M[M]Y（H）[yqM[M]

13.用K2G?2。7基準(zhǔn)物以置換碘量法標(biāo)定Na2s2O3溶液濃度，常以淀粉液為

指示劑，其加入的適宜時(shí)間是滴定至近終點(diǎn)時(shí)加入，若滴定開始時(shí)加入則

會(huì)發(fā)生（B）o

A.標(biāo)定結(jié)果偏高B.標(biāo)定結(jié)果偏低C.對(duì)標(biāo)定結(jié)果無影響

D.指示劑不變色，無法指示滴定終點(diǎn)。

滴定開始時(shí)加入淀粉，被吸附的碘單質(zhì)不容易與Na2s2。3反應(yīng)，需要加入過

量的Na2s2。3溶液！K2G*2。7基準(zhǔn)物的物質(zhì)的量恒定，而被測(cè)物V增大，則濃

度減小。

14.25.00mL0.4000mol/LH3PO3溶液與30.00mL03000mol/LNa3PO3溶液

混合，稀釋至100mL,則溶液的pH值為（C）o已知磷酸的pKai

=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66o

A.7.21B.7.69C.7.81D.9.94

15.下列操作中，產(chǎn)生負(fù)誤差的是（D）。

A.倍酸鉀法測(cè)C1-,控制溶液pH=4.0

B.吸附指示劑法測(cè)1,使用二甲基二碘熒光黃為指示劑

C.鐵錢磯法測(cè)Bis未濾過沉淀，亦未加有機(jī)溶劑保護(hù)沉淀

D.鐵錢磯法測(cè)C1-,未濾過沉淀，亦未加有機(jī)溶劑保護(hù)沉淀

16.下列敘述中，哪個(gè)不是重量分析對(duì)稱量形式的要求（C）o

A.稱量形式必須有確定的化學(xué)組成B.稱量形式必須穩(wěn)定

C.稱量形式的顆粒要大D.稱量形式的摩爾質(zhì)量要大

17.對(duì)滴定突躍沒有影響的常數(shù)或變量是（A）o

A.氧化還原滴定法中的CR6d或Co*B.沉淀滴定法中溶度積常數(shù)K

C.配位滴定法中的%,D.酸堿滴定法中的E和Ca

18.下列情況對(duì)分析結(jié)果產(chǎn)生何種影響（A.正誤差；B.負(fù)誤差；C.無影響;

D.降低精密度）

精品文檔

(1)標(biāo)定HC1溶液時(shí)，使用的基準(zhǔn)物Na2cO3中含少量NaHCO?(A.)。

(2)在差減法稱量中第一次稱量使用了磨損的祛碼(B.)o

Am=ml-m2,由于第一次使用了磨損的祛碼，則ml的真實(shí)質(zhì)量比讀數(shù)顯

示的要小，因此Am減小。

(3)把熱溶液轉(zhuǎn)移到容量并立即稀釋至標(biāo)線(A.)o

熱溶液，體積大，冷卻后，體積將減小，而m不變，所以濃度增大。

(4)配標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)溶液未搖勻(D.)。

溶液未搖勻，則每次試驗(yàn)消耗都會(huì)發(fā)生變化，精密度降低

(5)平行測(cè)定中用移液管取溶液時(shí)，未用移取液洗移液管。(D)

多次測(cè)量，由于未用移取液洗移液管，前后兩次會(huì)存在較大差異，有密

度降低！若只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，則由c標(biāo)V標(biāo)=cV移，則c減小，產(chǎn)生負(fù)誤差！

(6)將稱好的基準(zhǔn)物倒入濕燒杯。(C)

二、填空(15分)

1.制備晶形沉淀的條件是(1.在稀溶液中2.熱溶液3.攪拌、緩緩加入沉

淀劑4.陳化)

2.HCN(qmol/L)+Na2CO3(c2moVL)水溶液的質(zhì)子條件式為：

(FH+1+2nLlcO3]+[HCO?l=rOH，]+[CN-]或rH+l+C^FOHJ+ICN-l+ICO/l

na+i+G+[HCNi=[on-]+[co產(chǎn)]+c,)o

建議用第一種，后兩種由MBE和CBE得到。

3.磷酸的pKai=2.12,PKa2=7.21,pKa3=12.66o溶液中112Po4■?分布系數(shù)最

大時(shí)(pH=4.66)；溶液中HPO42-分布系數(shù)最大時(shí)(pH=9.94)。

4.系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)是(L單向性2.重復(fù)性3.可測(cè)性)。

5.當(dāng)用0.01mol/LEDTA滴定濃度均為O.Olmol/L的金屬離子M和N時(shí),若采

用控制酸度方法,則準(zhǔn)確滴定M離子(△pM=0.2,TEW0.3%)應(yīng)滿足△IgK>

(5)。

6.某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1,稱取1.14g,配制成100mL水溶液，其pH

為2.44,則該弱酸的pKa為(3.85)。

7.在lmol/L硫酸溶液中，用0.1000mol/L的Ce4+CE&=1.44V)標(biāo)準(zhǔn)

Ce4+/Ce3+

精品文檔

溶液滴定等體積的0.1000moVL的Fe2+（E&=0.68V）溶液，計(jì)算滴定劑

Fe3+fFe2+

加入82%時(shí)電對(duì)的電位E=（0.72）V；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)電對(duì)的電位E=

（1.06）V,體系的當(dāng)?shù)味▌┘尤耄?0）%時(shí)電對(duì)的電位E=

O.68V0

四、測(cè)定鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以表示），5次結(jié)果分別為：67.48%,

6737%,67.47%,67.43%和67.40%。計(jì)算：（1）平均偏差（2）相對(duì)平均偏

差（3）標(biāo)準(zhǔn)偏差；（4）相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差；（5）極差。（8分）

.「、_67.48%+67.37%+67.47%+67.43%+67.40%…?

解：（1）%=-----------------------------------------------------------=67.43%

5

rlv,,,0.05%+0.06%+0.04%+0.03%

d=一工\d1=-------------------------------=0.04%

n<5

（2）d=-x100%=0,04%x100%=0.06%

，x67.43%

geQd2）（0.05%）2+（0.06%）2+（0.04%）2+（0.03%）2

（3）S=A--（—=J------------------------------------------=0.05%

Vn-1\5-1

（4）S=￡x100%=0-05%X100%=0.07%

rx-67.43%

（5）X=X-X=67.48%-67.37%=0.11%

4m大小

五、稱取僅含弱酸鹽NaA和NaB的Na2CO3試樣0.6125g,加水溶解后，以甲

基橙為指示劑，用濃度為0.2000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，甲基橙變色時(shí)，消

耗HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液32.72mL；上述等量樣品，加水溶解后，若以酚儆為指示劑，

用0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗2534mL。（1）寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，

（2）各組分的質(zhì)量百分含量是多少？

（已知：弱酸HA的pKa=7.0,弱酸HB的pKa=l,Na2co3=105.99,NaA

=182.03,NaB=132.0）。（10分）

1）NaA的pKb=14-7=7,（假定c=0.01,貝!JcKb=10?9）因此NaA能被鹽酸滴定

NaB的pKb=14-l=13遠(yuǎn)大于7,（假定c=0.01,則cKb<10?9）因此NaB不能

精品文檔

被鹽酸滴定（1分）

甲基橙變色時(shí)：Na2cO3+2HC1=2NaCl+CO2+H2O（1分）

NaA+HC1=NaCl+HA（1分）

酚配變色時(shí)僅有：Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaCl（1分）

根據(jù)（3）可計(jì)算出

（CV）

Na%%=xlOO%=—°2534xg99、儂％=43.85%

23W0.6125

（2分）

n

甲基橙變色時(shí)：nHCl=2.02cO3+“NOA即“NaA=HCl~2cO3

nr,上（0.03272X0.2000-2x0.1000x0.02534）x182.03〃r小、

NaA%=-------------------------------------------------------x100%=43.86%（3分）

0.6125

NaB%=100%-43.85%-48.86=x100%=12.29%（1分）

六、稱取紅丹試樣（含Pb3O4）0.2750g,用鹽酸溶解（PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2T+

2H2O）后轉(zhuǎn)移到100mL量瓶中，取25.00mL加入濃度為OSOOmol/LKjCjO7

溶液25.00mL使其析出PbCrO4沉淀（因&2。十+珥0=2。,O3+2H+）,定

量濾過沉淀，洗滌溶解后，在酸性條件下加入過量KI,產(chǎn)生的1r以淀粉液為

指示劑，用0.100011101/1^啖203溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.95mL,寫出有關(guān)反

應(yīng)的方程式，并求試樣中Pb3（）4的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)？（Pb3（）4i85.6）。（10分）

解：PbO+2HC1=PbC^+I^O或PbO+2H+=Pbm+Hfi（1分）

PbO2+4HC1=PbCl2+Cl2f+2H2O或PbO2+2C1+4H+=Pbi++Cl2f+

2珥0

2PbeJ+K2c+H^O=2PberOJ+2KC1+2HC1

或2Pb2++Cr2O72-+1^0=2PbCrO4j+2H+（1分）

2CrO42-+6I+16H+=2Cn++3I2+8H2O（1分）

I2+2S2O32^=2L+S4O62-（1分）

化學(xué)計(jì)量關(guān)系：2PbsOdM6PbCrOdUgi^lBNa2s2。3（2分）

精品文檔

4(CV)尸%°4

即()。。。。二

0%=9-23100%=4X0.895X0.6856X100%