福建省龍巖市連城縣文新中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

福建省龍巖市連城縣文新中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m參考答案：C略2.下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+

D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑參考答案：A略3.已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－akJ／mol②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)

△H＝－bkJ／mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H＝－ckJ／mol④H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H＝－dkJ／mol下列敘述不正確的是A.由上述熱化學(xué)方程式可知d＞cB.H2的燃燒熱為dkJ／molC.CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)△H＝(b＋2c－a)kJ／molD.當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出QkJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為mol參考答案：DA.因氣態(tài)水到液態(tài)水放熱，所以d＞c，正確；B.H2的燃燒熱是指生成液態(tài)水放出的熱量，正確；C.根據(jù)蓋斯定律，①-②-2③得CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)△H＝(b＋2c－a)kJ/mol，正確；D.設(shè)CO和H2物質(zhì)的量分別為n、2n，則CO放出的熱量是nbkJ，H2放出的熱量是2ndkJ，則nb+2nd=Q，n=，即該混合物中CO的物質(zhì)的量為，錯(cuò)誤。答案選D。4.下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是

()A．向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀B．加熱膽礬得到白色的無(wú)水硫酸銅粉末C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀參考答案：A略5.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

B．原子半徑大?。篕>Na>S>OC．穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3

D．還原性強(qiáng)弱：F->Cl->Br參考答案：D6.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是(

)

A.肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+

B.肯定無(wú)Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C.原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液

D.不能確定的離子只能通過焰色反應(yīng)來(lái)確定參考答案：D略7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（

）

A．用雙氧水和稀H2SO4處理銅印刷電路板：

B．向硫酸鋁溶液中加人少量氧氧化鋇溶液：

C．將NaOH溶液滴人NaHCO3溶液中：

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：參考答案：A略8.下列法不正確的是A．氯化鈉可用于配制生理鹽水

B．硅單質(zhì)可用于制造光電池C．碘鹽中的碘元素以單質(zhì)存在

D．氧化鋁是優(yōu)良的耐高溫材料參考答案：CA．氯化鈉可用于配制生理鹽水，A正確；B．硅單質(zhì)能導(dǎo)電，可用于制造光電池，B正確；C．碘鹽中的碘元素以碘酸根的形式存在，C錯(cuò)誤；D．氧化鋁的熔點(diǎn)高，是優(yōu)良的耐高溫材料，D正確，答案選C。9.下列敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)C．硝酸銨溶于水溫度降低，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)D．同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同參考答案：B略10.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(如圖甲)在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定值時(shí),其傳感器就可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是A.瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB.電極b是正極,O2-由電極a流向電極bC.電極a的反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-CO2+2H2OD.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時(shí),電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C電子不能在電池內(nèi)電路中流動(dòng),只能在外電路中流動(dòng),A錯(cuò);電極b上氧氣得電子,生成O2-,而電極a需要O2-作為反應(yīng)物,故O2-由正極(電極b)流向負(fù)極(電極a),B錯(cuò);電極a為負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-CO2+2H2O,C正確;1molO2得4mol電子生成2molO2-,故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時(shí),電子轉(zhuǎn)移2mol,D錯(cuò)。11.化學(xué)家已發(fā)現(xiàn)在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合成高聚氮晶體,該晶體中相鄰氮原子間以氮氮單鍵連接形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)氮原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種高聚氮的N-N鍵鍵能為160kJ/mol(N2的鍵能為942kJ/mol)。下列有關(guān)高聚氮說法不正確的是

A．該晶體中每個(gè)氮原子與其它3個(gè)氮原子相連B．該晶體屬于分子晶體，它與N2屬于同素異形體C．理論上該高聚氮可作為高能炸藥，爆炸后生成氮?dú)猓瑹峄瘜W(xué)方程式可表示為：2N(s)=N2(g)

△H=—462kJ/molD．高聚氮爆炸生成氮?dú)獾姆磻?yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行參考答案：答案：B

12.化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切結(jié)合，下列有關(guān)說法不正確的是

（

）

A．“乙醇汽油”的廣泛使用能減少有害氣體的排放

B．“無(wú)磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營(yíng)養(yǎng)化的發(fā)生

C．“無(wú)氟冰箱”取代“含氟冰箱”，對(duì)人類的保護(hù)傘——臭氧層起到保護(hù)作用

D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：D13.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A．戊烷

B．戊醇C．戊烯

D．乙酸乙酯參考答案：A解：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為3種，而戊醇和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)，異構(gòu)類型越多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目均大于3種，故選A．14.下列敘述正確的是（

）A．常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是2×6.02×1023B．常溫下，lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4數(shù)是0.l×6.02×1023C．常溫常壓下，22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023D．鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×1023參考答案：D略15.鋇和鈉相似，也能形成O22－離子的過氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣B．過氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2C．過氧化鋇是離子化合物D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.堿式碳酸鎂是橡膠制品的優(yōu)良填料?？捎脧?fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如右圖），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá)40℃時(shí)開始熱解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10min時(shí)間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃的溫度條件下干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。（1）①攪拌的目的是

▲

，②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是

▲

。（2）40℃時(shí)復(fù)鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（3）40℃時(shí)，開始滴加鹵水的目的是

▲

。（4）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Mg)%]越高，產(chǎn)品質(zhì)量越好，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析Cl—含量采用滴定法，先精確稱取一定量產(chǎn)品，用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。①測(cè)定實(shí)驗(yàn)中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有

▲

。②已知某溫度時(shí)，一些銀鹽的Ksp如下表所示。一些銀鹽的Ksp數(shù)據(jù)難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp2×10—105.4×10—138.3×10—172×10—12顏色白色淺黃色黃色紅棕色則滴定時(shí)，可用作指示劑的是

▲

（選填序號(hào)）。a．NaBr

b．NaI

c．K2CrO4滴定時(shí)，應(yīng)將溶液調(diào)成中性，不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，其中不能是強(qiáng)堿性的原因是

▲

。（5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有

▲

。①充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量；②灼燒時(shí)，測(cè)算得的二氧化碳的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間；④堿式碳酸鎂的密度。參考答案：（1）①使反應(yīng)物充分混合接觸，提高反應(yīng)速率

②反應(yīng)物均勻受熱（2）MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2O＝MgCO3·3H2O+CO2↑+2NH3↑（3）吸收復(fù)鹽熱解放出的NH3和部分CO2（4）①容量瓶（一定規(guī)格）、膠頭滴管②c

堿性條件下硝酸銀會(huì)生成氧化銀（或氫氧化銀沉淀）（5）①②略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件略去):請(qǐng)回答下列問題.(1)A的類別是__________，能與Cl2反應(yīng)生成A的烷烴是__________；B中的官能團(tuán)是__________。(2)已知:B苯甲醇+苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液、能除去的副產(chǎn)物是______________。(3)已知:，則經(jīng)反應(yīng)路線②得到一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為____________。(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，且能發(fā)生消去反應(yīng)，發(fā)生該消去反應(yīng)需要的條件為__________，消去反應(yīng)所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________（只寫一種）。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________________。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)、有機(jī)物的合成L7M3【答案解析】(1)鹵代烴

CH4或甲烷 -CH0或醛基(各I分，共3分)

(2)苯甲酸鉀(2分) (3)1:2:4:4(不考慮順序，合理即給分)(2分)(4)NaOH的乙醇溶液共熱（3分）或（2分）(5)+CH3COOH+H2O(2分)

酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（1分）

解析：（1）A為三氯甲烷，含有官能團(tuán)Cl原子，所以A為鹵代烴，甲烷能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成三氯甲烷；有機(jī)物B為苯甲醛，含有的官能團(tuán)為醛基：-CHO；

（2）苯甲酸鉀為鹽，所以苯甲酸能夠溶于水，則加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是苯甲酸鉀；

（3）根據(jù)反應(yīng)++H2O可知，能夠與G反應(yīng)生成，該有機(jī)物分子中含有4種位置不同的H，個(gè)數(shù)之比為1：2：4：4（苯環(huán)對(duì)稱），則各組吸收峰的面積之比為1：2：4：4；

（4）根據(jù)遇FeCl3溶液顯色可知L含酚羥基，與足量飽和溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生說明酚羥基的鄰、對(duì)位沒有H，即鄰、對(duì)位有取代基，又L與NaOH的乙醇溶液共熱說明L能發(fā)生消去反應(yīng)，該基團(tuán)是-C2H4Cl，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

，

（5）反應(yīng)③為和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH3COOH+H2O

【思路點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物分類、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)合成方案設(shè)計(jì)、同分異構(gòu)體求算等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物組成、分類及具有的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同分異構(gòu)體的概念及求算方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。

18.氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。（1）已知25℃時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：氫氧化物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol·L-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為

。工業(yè)上，制備肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應(yīng)。以石墨為電極，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為

。（3）在3L密閉容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：溫度(K)平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量(mol)T12.4T22.0已知：破壞1molN2(g)和3molH2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。①則T1

T2（填“>”、“<”或“=”）②在T2K下，經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0~10min內(nèi)H2的平均速率v(H2)=

，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=

。若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將

（填“增大”、“減小”或“不變”）③下列圖像分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（）、N2體積分?jǐn)?shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。參考答案：（1）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+2OH-－2e-N2H4+2H2O（2分）（3）①＜

②0.1mol?L-1?min-1

25%（2分）不變（1分）

③BC（2分）（1）向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol?L-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，開始生成Cu（OH）2沉淀時(shí)，c（OH-）=Ksp/c(Cu2+)==2.2×10-9mol?L-1，開始生成Fe（OH）3沉淀時(shí)，c（OH-）==×10-12mol?L-1，開始生成Fe（OH）2沉淀時(shí)，c（OH-）==×10-7mol?L-1，開始生成Mg（OH）2沉淀時(shí)，c（OH-）==×10-5mol?L-1，開始生成沉淀時(shí)溶液中氫氧根離子濃度越小，則該物質(zhì)越容易沉淀，所以產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镕e（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2；（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物來(lái)制備氨氣，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，其反應(yīng)的方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O原電池中NH3失電子，在負(fù)極上反應(yīng)生成N2H4，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3+2OH--2e-═N2H4+2H2O；（3）①破壞1molN2（g）和3molH2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mo