2022年陜西省咸陽市四達機械制造公司子弟中學高二化學期末試題含解析

2022年陜西省咸陽市四達機械制造公司子弟中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體(溶液體積不變)，能引起該離子濃度減小的是

（

）A．Cl-

B．OH-

C．AlO2-

D．HCO3-參考答案：D略2.人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是

A．氫氧化鋁：中和過多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

D．醫(yī)用碘酒：人體補碘參考答案：A略3.日常生活中常用到許多化學知識，下列說法不正確的是（

）A.熱的純堿（Na2CO3）水溶液（顯堿性）可清洗油污B.將含有甲醇的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒C.不能用蘇丹紅（色素）作食品的著色劑D.蠶絲和羊毛都屬于動物纖維，又稱蛋白纖維參考答案：BNa2CO3水解，水溶液顯堿性，可清洗油污，故A正確；甲醇有毒，不能用工業(yè)酒精兌制成飲用白酒，故B錯誤；蘇丹紅有毒，不能作食品的著色劑，故C正確；蠶絲和羊毛的成分都是蛋白質，故D正確。4.電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅。下列敘述正確的是(

)

A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B．粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應

C．陰極上發(fā)生的反應是Cu2++2e－＝CuD．電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥參考答案：略5.下面有關晶體的敘述中，錯誤的是

()A．金剛石的網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B．在NaCl晶體中每個Na＋(或Cl－)周圍都緊鄰6個Cl－(或6個Na＋)C．白磷晶體中，粒子之間通過共價鍵結合，鍵角為60°D．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞參考答案：C略6.下列不可能存在的有機物是(

)

A.2—甲基丙烷

B.2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷

C.3—溴—3—乙基戊烷

D.2，2，3，3—四甲基丁烷參考答案：B略7.下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ參考答案：D8.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的催化反應室(見下圖),下列有關說法中錯誤的是()A.采用熱交換裝置,能充分利用“廢熱”,降低生產(chǎn)成本B.預熱含有二氧化硫的混合氣體,有利于催化氧化C.A處流出的氣體為SO2和O2D.預熱SO3,有利于被濃硫酸吸收參考答案：D原料SO2、O2從裝置左側中間進入熱交換器,吸收熱量后由A處流出再進入催化反應室發(fā)生反應,并放出大量的熱,而熱交換器的作用是把一部分熱量交換給剛進入熱交換器的原料氣,然后由下端流入下一個裝置,SO3溫度過高不易被吸收,所以下端出來的氣體溫度較低,這也是熱交換器的作用之一。9.關于原子軌道的說法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構型都是正四面體形B．CH4分子中sp3雜化軌道是4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合形成的一組能量相近的新軌道D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略10.不能用于鑒別淀粉和纖維素的方法是

（

）A．分別加入碘水，觀察顏色反應B．分別加稀硫酸煮沸，加銀氨溶液加熱觀察有無銀鏡C．分別加熱水溶解，觀察溶解性D．放在嘴里咀嚼，有無甜味產(chǎn)生

參考答案：B略11.下列有關自發(fā)反應的說法正確的是（）A．自發(fā)反應一定是S＞0的反應B．自發(fā)反應一定是H＜0的反應C．自發(fā)反應在任何條件下都能自動進行D．H＜0，S＞0的反應一定是是自發(fā)反應參考答案：D略12.在2A+B3C+4D的反應中，下列用不同物質的變化表示該反應的速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1D．v(D)=1mol·L－1·min－1參考答案：B略13.下列裝置所示的實驗，能達到實驗目的的是

（

）參考答案：D略14.下列判斷錯誤的是：

A.沸點：

B.熔點：C.酸性：D.堿性：參考答案：A略15.我國的“神舟九號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。地球上氦元素主要以42He形式存在。下列說法正確的是

（

）A．42He原子核內含有4個質子

B．32He和42He互為同位素C．32He原子核內含有3個中子

D．42He的最外層電子數(shù)為2，金屬性較強參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

)

A．若采用裝置①精煉銅，則a極為純銅，b極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④可用于實驗室配置一定物質的量濃度的稀硫酸參考答案：C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。試回答下列問題：（1）原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。請寫出A在基態(tài)時的外圍電子排布式為______________。（2）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。水分子中心原子價層電子對數(shù)為_______，苯分子中碳原子的雜化類型為________。（3）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質相似?，F(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成。該鹽中銠離子的配位數(shù)為____。參考答案：(1)3d64s2

(2)4

sp2

(3)6(1)原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則A、B只能處于第VIII族，原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子，A是Fe、B是Co元素，A在基態(tài)時的外圍電子排布式為3d64s2。（2）H2O，中心原子是O，O屬第VIA族，最外層電子數(shù)為6，減去兩個H需要的電子數(shù)（由于基態(tài)H原子只有1s能級，再有一個電子就可穩(wěn)定）6-2×1=4，O的孤對電子數(shù)就是4÷2=2。加上要與兩個H形成兩個σ鍵，O的價層電子對數(shù)為2+2=4；苯分子中每個C原子都形成3個sp2雜化軌道，其中2個雜化軌道和它相鄰的2個碳原子分別形成σ鍵，另一個雜化軌道和一個H原子形成σ鍵，每個C剩下的一個未雜化的P電子，6個P電子形成一個垂直于苯環(huán)所在平面的大π鍵，被6個C原子共用。（3）銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質相似，可形成配合物，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，說明SO42－為配體，離子方程式為CsRh(SO4)2·4H2O=Cs＋+[Rh(SO4)2（H2O）4]-，該鹽中銠離子的配位數(shù)為6。18.不同元素的第一電離能（設其為E）如右圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。

（1）同主族內不同元素的E值變化的特點

。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的__________變化規(guī)律。（2）同周期內，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象試預測下列關系式中正確的是______（填寫編號，多選倒扣）①E(砷)>E(硒)

②E(砷)<E(硒)③E(溴)>E(硒)

④E(溴)<E(硒)（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：______<E<_____。（4）10號元