湖南省邵陽(yáng)市邵東縣流光嶺鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省邵陽(yáng)市邵東縣流光嶺鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1."辛烷值"用來(lái)表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100，右圖(圖3—1—1)是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為

A．1,1,3,3-四甲基丁烷

B．2,2,4-三甲基-戊烷

C．2,4,4-三甲基戊烷

D．2,2,4-三甲基戊烷參考答案：D2.已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別為CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一種，相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與丙兩種溶液中的水的電離程度相同，則丙為：A．NH3·H2O

B．CH3COONaC．CH3COOH

D．Na2SO4參考答案：C略3.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積（

）A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL參考答案：A略4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大；A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸B．元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性參考答案：B略5.下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是A．判斷化合物溶解度

B．判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)C．判斷化學(xué)鍵類(lèi)型

D．判斷一種元素是金屬還是非金屬參考答案：A略6.完全燃燒一定量的無(wú)水C2H5OH，放出的熱量為Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃燒放出的CO2，消耗50mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3。則燃燒1mol無(wú)水C2H5OH時(shí)放出的熱量為A.10Q

B.5Q

C.0.1Q

D.0.2Q參考答案：A7.在一恒定容積的容器中充入4molA和2molB反應(yīng)發(fā)生如下2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容積和溫度不變，按1.2molA、0.6molB和2.8molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%。則x的值為：A．只能為2

B．只能為3

C．可能為2，也可能為3

D．無(wú)法確定參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是A．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲

B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去試管壁上的銀鏡

D．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣參考答案：B略9.現(xiàn)有三組混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液分離以上各混合液的正確方法依此是

A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、分液、蒸餾

C．萃取、蒸餾、分液

D．分液、蒸餾、萃取參考答案：D略10.關(guān)于天然氣的下列敘述中正確的是()A.天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷B.改液化石油氣為天然氣作燃料,燃燒時(shí)應(yīng)減小進(jìn)空氣量或增大進(jìn)天然氣量C.天然氣燃燒后的廢氣中,SO2等污染物的含量較煤與石油的多D.天然氣與空氣混合點(diǎn)燃,不會(huì)發(fā)生爆炸參考答案：B解析：天然氣的主要成分為甲烷;液化石油氣是一系列烯烴和烷烴的混合物,將液化石油氣改為天然氣后,相同體積燃料耗氧量減小,所以燃燒時(shí)應(yīng)減小進(jìn)空氣量或增大進(jìn)天然氣量;天然氣是動(dòng)植物殘骸分解產(chǎn)物,其中必有蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生的硫化物,但其含量與煤及液化石油氣相比,還是要少得多;可燃?xì)怏w達(dá)到爆炸極限后都會(huì)爆炸。11.(雙選)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)=c(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c(Na＋)=c(NO3－)參考答案：AD12.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則()A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．a(chǎn)>b參考答案：C溫度不變，體積增大一倍，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動(dòng)，B]應(yīng)為原來(lái)的50%，現(xiàn)為60%，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，則a<b，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了。13.電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

()A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C選項(xiàng)A中Zn－Mn干電池作負(fù)極的是Zn，石墨作電極的正極，只起導(dǎo)電的作用，被腐蝕的是Zn；選項(xiàng)B中氫氧燃料電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不是把熱能直接轉(zhuǎn)化為電能；太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的單晶硅，它的能量轉(zhuǎn)化高。14.乙醇在濃硫酸的作用下，不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）A．加成反應(yīng)

B．脫水反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．消去反應(yīng)

參考答案：A15.下列物質(zhì)的主要成分屬于有機(jī)高分子材料的是（

）A．聚丙烯

B．新型陶瓷

C．鎂鋁合金

D．鋼化玻璃參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和

，冷凝水從

口進(jìn)入(填“a”或“b”)；(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。III中小試管內(nèi)苯的作用是

；(3)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是

；(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是

，簡(jiǎn)述這一操作的方法

；(5)將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥；⑤

(填操作名稱(chēng))。參考答案：（11分，除特別說(shuō)明外，其余每空2分）（1）導(dǎo)氣（1分）、a（1分）；（2）吸收溴蒸氣（1分）；（3）Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測(cè)反應(yīng)后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變小）；（4）反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，后開(kāi)啟K2；（5）分餾（或蒸餾）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）國(guó)務(wù)院強(qiáng)調(diào)，“南水北調(diào)”工程必須堅(jiān)持節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護(hù)與工程建設(shè)相協(xié)調(diào)，以水資源合理配置為主線(xiàn)，把節(jié)水、治污、生態(tài)環(huán)境保護(hù)與調(diào)水作為一個(gè)完整的系統(tǒng)來(lái)分析的原則。在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。檢測(cè)某工廠(chǎng)廢液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。試分析回答下列問(wèn)題：（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是

▲

（選填序號(hào)）A．SO42－

B．CO32－

C．Cl－

D．NO3－

（2）經(jīng)檢測(cè)廢液中鋁元素的含量較高，需將其與其他三種離子分開(kāi)，請(qǐng)選用合適的試劑，寫(xiě)出鋁元素與該試劑反應(yīng)時(shí)的離子方程式：

▲

。（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的方案。若依該方案獲得金屬銀10.80g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為

▲

L。參考答案：（7分）（1）D（2分）（2）Al3++4OH-AlO+2H2O（3分）（3）1.12（2分）略18.（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)

(△H<0)(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)

式K=_________________________________

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______________

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速率_______________（以上均填增大、減小或不變）（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_____________。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是--_____________________________________________（用文字表達(dá)）

(5)10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是______________（填寫(xiě)編號(hào)）。a.加了催化劑

b.縮小容器體積

c.降低溫度

d.增加SO3的物質(zhì)的量參考答案：（1）略

（2）增大

增大

減小

（3）15—20min和25—30min（4）增大了氧氣的濃度

（5）a略19.（每空2分，共12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物。D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小

（1）A、B、C形成的化合物的電子式為

（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）

。

（3）