天津軍糧城第二中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

天津軍糧城第二中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：C2.下列離子方程式書寫正確的是

A、向50mL1mol·L－1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓B、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC、amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D、在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O參考答案：C略3.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（

）

A、鹽酸

B、燒堿溶液

C、氨水

D、KSCN溶液參考答案：B略4.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是（

）

①

②

③

④A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略5.“廚房化學(xué)”是指利用家庭生活用品來進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)在廚房中不能完成的是：()

A.檢驗(yàn)自來水中含有Cl—離子

B.檢驗(yàn)雞蛋殼中含有碳酸鹽

C.檢驗(yàn)加碘食鹽中不含碘單質(zhì)

D.檢驗(yàn)蛋白質(zhì)在加熱條件下能發(fā)生變性參考答案：A略6.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①SO2的水溶液可以導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C③常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N④某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有NH4+A．③④

B．②④

C．①②

D．全部參考答案：B7.曾傳出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高溫使用時(shí)會(huì)產(chǎn)生致癌物，“塑料王”的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過其他塑料。合成路線如下：

下列說法中，不正確的是(

)A．“塑料王”與有機(jī)玻璃都為合成高分子材料B．二氟一氯甲烷是一種氟利昂，分子中只含共價(jià)鍵C．四氟乙烯(CF2＝CF2)中所有的原子都在同一個(gè)平面上D．聚四氟乙烯中碳原子共直線形成鏈狀分子參考答案：D略8.平均摩爾質(zhì)量為7.2g/mol的H2、CO的混合氣體2.1g，與足量的氧氣充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增重A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、無法判斷參考答案：A略9.（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（

）A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol

D．+317.3kJ/mol參考答案：A略10.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A．“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料B．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：C略11.“人造煙霧”是電影、電視劇以及舞臺(tái)劇為烘托氣氛必不可少的道具，其原理主要是利用煙霧劑燃燒生成煙或利用燃燒產(chǎn)生的熱量使染料升華獲得彩煙。如向放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后變能產(chǎn)生白煙，給人恍如仙境的感覺。已知反應(yīng)方程式為NH4NO3+ZnZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．該反應(yīng)中NH4NO3既是氧化劑又作還原劑

B．ZnO是成煙的物質(zhì)

C．水在反應(yīng)中可能起催化劑作用

D．每氧化1molZn反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移2mole—參考答案：D略12.X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是

A．原子半徑：Y＞ZB．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料D．Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物參考答案：D略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

C．42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

D．5.6g鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C略14.下列說法正確的是（

）A．電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢復(fù)原來的溫度，所得溶液的pH會(huì)增大D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略15.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．②③④

C．④

D．①②參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)Fe3+與I﹣的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化．（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅰ先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

，

．Ⅱ先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol?L﹣1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1mol?L﹣1KI溶液后，血紅色無明顯變化

實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，

．（2）實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同，為探究可能的原因，甲同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，操作及現(xiàn)象如下：編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅲ向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，該同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明得出該結(jié)論的理由：

．（3）乙同學(xué)認(rèn)為，還需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)才可證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案：編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L﹣1FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中，試管①中滴加

，試管②中滴加

．預(yù)期現(xiàn)象①

，②

．結(jié)論

．

（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+和I﹣物質(zhì)的量相同．該小組同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認(rèn)為Fe3+與I﹣反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：

．參考答案：（1）編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅰ

滴加KSCN后溶液無明顯變化

加入氯水后溶液變成血紅色

Ⅱ

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（2）溶液變成黃色，推測(cè)生成了I2；

（3）編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加鐵氰化鉀溶液預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫紅色）

出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀

結(jié)論：Fe3+能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2和Fe2+

（4）2Fe3++2I﹣2Fe2++I2．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．【分析】（1）亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，但亞鐵離子有還原性，能被氯氣氧化生成鐵離子，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，導(dǎo)致溶液呈血紅色；（2）碘水溶液呈黃色，生成了碘單質(zhì)，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；（3）如果碘離子和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，根據(jù)亞鐵離子的特征反應(yīng)或碘單質(zhì)的特征反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色、碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；（4）碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)且參加反應(yīng)的Fe3+與I﹣的物質(zhì)的量相同，再結(jié)合得失電子數(shù)相等確定反應(yīng)方程式．【解答】解：（1）①亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，所以向氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，溶液不呈紅色，再滴加氯水后，氯氣把亞鐵離子氧化呈鐵離子，離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物，導(dǎo)致溶液呈血紅色，離子反應(yīng)為：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，所以實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象為滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色，故答案為：編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅰ

滴加KSCN后溶液無明顯變化

加入氯水后溶液變成血紅色

Ⅱ

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（2）碘水溶液呈黃色，根據(jù)溶液變成黃色，推測(cè)生成了I2，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生的離子方程式為：2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2，故答案為：溶液變成黃色，推測(cè)生成了I2；

（3）如果碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以如果要檢驗(yàn)碘單質(zhì)和亞鐵離子，可以用再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）檢驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍(lán)色沉淀），得出結(jié)論為：Fe3+能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2（或Fe2+），故答案為：編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ再滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加鐵氰化鉀溶液預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫紅色）

出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀

結(jié)論：Fe3+能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2和Fe2+；（4）Fe3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且參加反應(yīng)的Fe3+與I﹣的物質(zhì)的量相同，所以該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I﹣2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I﹣2Fe2++I2．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了亞鐵離子和鐵離子之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等，鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn)，根據(jù)鐵離子和亞鐵離子的特征反應(yīng)來檢驗(yàn)，注意掌握實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）寫出除雜方法及化學(xué)方程式：(1)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：

；離子方程式：

；

(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是

；離子方程式為：

；（3）：除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，所用試劑為：

；離子方程式為：

；（4）除去鐵粉中混有的鋁粉，所用試劑為：

；

離子方程式為：

；

參考答案：略18.〔化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)〕(15分)當(dāng)今世界各國(guó)充分認(rèn)識(shí)到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一，下面是利用海水等資源來制備Br2、Na2CO3的生產(chǎn)工藝流程圖。

請(qǐng)回答：（1）在處理粗鹽水(含有少量Ca2+，Mg2+雜質(zhì))的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有__________；（2）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是__________；過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；（3）向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒．冷卻析出的副產(chǎn)品是__________，加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是__________；（4）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；（5）在制備Br2流程中：①通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3濃溶液吸收的目的是__________；②為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中__________；(填字母序號(hào))。a．通入HBr

b．加入NaBr溶液

c．加入Na2CO3溶液

d．加入Na2SO3溶液參考答案：（1）CaCO3、Mg(OH)2；（2）NH3；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）NH4Cl