湖南省長沙市牌樓中學2022-2023學年高二化學測試題含解析

湖南省長沙市牌樓中學2022-2023學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個未成對電子；E的原子序數(shù)為28；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則下列說法正確的是A．元素A、B、C的氫化物的穩(wěn)定性順序：A>B>CB．元素A、B、C、D的原子半徑大小順序：D>A>B>CC．元素E的基態(tài)原子的外圍電子排布式：3d10D．元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是離子化合物，且陰陽離子數(shù)之比都為2:1參考答案：B略2.常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價），電池放電時發(fā)生的反應通常表示為LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列說法正確的是（）A．放電時儲氫合金作正極B．充電時儲氫合金作負極C．充電時陽極周圍c（OH﹣）減少D．放電時負極反應為LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+參考答案：C解：A、放電時是原電池，依據(jù)總反應化學方程式可知，儲氫合金做電池的負極，故A錯誤；B、充電時，儲氫合金失電子發(fā)生氧化反應，作陰極，故B錯誤；C、充電時電解池，陽極電極反應為：6Ni（OH）2+6OH﹣+6e﹣=6NiOOH+6H2O，氫氧根離子濃度減小，故C正確；D、放電時，負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣=LaNi5+6H2O，故D錯誤；故選C．3.常溫下，某溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H＋、OH－，其濃度滿足c(H＋)·c(OH－)＝10－24,該溶液中一定能夠大量存在的離子組是

A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－

D．Na＋、K＋、MnO4－、I－參考答案：A4.己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下列敘述中正確的是A.分子中有7個碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成

ks5uB.該分子中有2個H，2個O，6個C共直線C．該分子對稱性好，所以沒有順反異構D．該有機物分子中，最多可能有18個碳原子共平面參考答案：D略5.烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物，則R可能的結構簡式有（

）A.4種

B.5種

C.6種

D.7種參考答案：C略6.化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（如右圖），它是香豆素類天然化合物。對M性質(zhì)敘述正確的是A．M能與FeCl3發(fā)生反應，不能與CH3COOH發(fā)生反應B．M與Br2只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應C．1molM最多可消耗3molNaOHD．1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應參考答案：C略7.完全燃燒一定量的乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則相同條件下燃燒1mol乙醇放出的熱量是()A．0.2Q

B．0.1Q

C．5Q

D．10Q參考答案：D略8.現(xiàn)有100mL只含MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。如果不考慮水解因素，則要使其中的Mg2＋全部轉化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的體積是A．25mL

B．30mL

C．5mL

D．100mL參考答案：B9.元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為（）A．只有s區(qū)

B．只有d區(qū)

C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)

D．d區(qū)和ds區(qū)參考答案：D考點：元素周期表的結構及其應用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：s區(qū)含有氫元素，p區(qū)包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金屬元素與非金屬性元素，過渡元素區(qū)全部為金屬元素．解答：解：s區(qū)包含ⅠA族、ⅡA族元素，含有氫元素，p區(qū)包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金屬元素與非金屬性元素，過渡元素區(qū)包含d區(qū)、ds區(qū)，金屬元素原子最外層電子數(shù)小于電子層數(shù)，全部為金屬元素，故選D．點評：本題考查元素周期表的結構，比較基礎，側重對基礎知識的考查與鞏固．10.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是從實驗安全角度考慮的是（

）A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D．分液時，上層的液體由上端瓶口倒出參考答案：B略11.對室溫下pH、體積均相同的醋酸和鹽酸溶液采取下列措施，有關敘述不正確的是A．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變B．加水稀釋10倍后，兩溶液的pH均增大C．加少量氫氧化鈉鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣醋酸比鹽酸多參考答案：A略12.下列關于共價鍵的敘述中不正確的是A．由不同元素原子形成的共價鍵一定是極性鍵B．由同種元素的兩個原子形成的雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵C．單質(zhì)分子中不可能含有極性鍵D．當O原子與F原子形成共價鍵時，共用電子對偏向O原子一方參考答案：CD13.在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達到下列平衡：

K=1.0，若反應開始時CO和H2O的濃度均為1.00mol·L-1，則CO的轉化率為

A．40％

B．50％

C．75％

D．80％參考答案：B14.根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)

△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ下列判斷正確的是A．1molI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低參考答案：D略15.下列物質(zhì)熔沸點高低比較正確的是

A、SiO22

B、CCl44

C、HF>HI

D、NaCl參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)某校研究性學習小組設計了如下圖所示裝置進行下列有關實驗。實驗時將分液漏斗中A逐滴加入燒瓶中（圖中鐵架臺、鐵夾已略去）。（1）若B為Na2CO3，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液渾濁，則酸A應具備的條件是

，小試管中反應的離子方程式為

，然后往燒杯中加入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是

。（2）若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液中先形成沉淀，而又沉淀溶解，得澄清溶液，關閉E然后往燒杯中加入沸水，靜置片刻，觀察試管壁上出現(xiàn)光亮銀鏡，則A是

，C是

與葡萄糖的混合液，儀器D在實驗中的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）要除去下表中所列有機物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中。（1）

試劑：a.濃硫酸

b.氫氧化鈉

c.生石灰

d.碳酸鈉

e.水

f.濃溴水（2）

方法：A.過濾

B.分液

C.蒸餾

要提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）C2H5OH(H2O)CH3CH2OH(CH3COOH)C6H5Br(Br2)C6H6(C6H5OH)選用試劑（1）

分離方法（2）

（3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃儀器是__________。參考答案：要提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）C2H5OH(H2O)CH3CHO(CH3COOH)C6H5Br(Br2)C6H6(C6H5OH)選用試劑（1）cb或dbb分離方法（2）CCBB（2）分液漏斗、燒杯

每個1分，共10分18.在以鐵、銅為兩電極的原電池中，如圖所示：（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則銅電極上的電極反應式為：

；

原電池總反應的離子方程式：

；（2）若電解質(zhì)溶液為濃硝酸，

則鐵電極上的電極反應式為：

；當電路中通過了1mol的電子時，則在某極上生成了標準狀況下的氣體體積為：

L。參考答案：（1）

2H++2e-=H2↑；2H++Fe=Fe2++H2↑；（2）

NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；22.4。略19.（12分）有機物A的結構簡式為

，可通過它用不同化學反應分別制得B、C和D三種物質(zhì)。

B

C

D

（1）B中的含氧官能團名稱是

；A→C的反應類型是

。（2）由A生成B的