河南省駐馬店市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

河南省駐馬店市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是

A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸降低

D．自然界存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于2L0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法不正確的是()①溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NA②取0.5L溶液則其中NO的濃度為0.1mol·L－1③取0.5L溶液則其中Ba2＋的濃度為0.2mol·L－1

④取0.5L溶液則其中NO的總數(shù)為0.2NAA．①②

B．③④

C．①④

D．②④參考答案：A略3.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判斷下列說(shuō)法正確的是（）A.鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B.反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被氧化時(shí)，有2molBr-被還原C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞I2＞Br2＞Fe3+D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-＞Cl-參考答案：DA、反應(yīng)①鐵元素的化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)③中鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤。B、反應(yīng)②中應(yīng)該是Cl2被還原，Br-被氧化，B錯(cuò)誤。C、根據(jù)在同一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的規(guī)律可知各物質(zhì)的氧化性的大小關(guān)系，①中：Br2＞Fe3+、

②中：Cl2＞Br2、③中：Fe3+＞I2，所以氧化性的大小順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞Fe3+＞I2，C錯(cuò)誤。D、氧化劑的氧化性越大，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越小，可知還原性的大小順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D正確。正確答案為D點(diǎn)睛：氧化性越大，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越小，反之，還原性越大，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越小。4.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是A．所得分散系不穩(wěn)定

B．能全部透過(guò)半透膜

C．不能透過(guò)濾紙

D．有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D5.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握基本的實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的描述不正確的是：

A．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和氫氧化鐵膠體

B．過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分離

D．萃取和洗氣過(guò)程均發(fā)生的是物理變化參考答案：D略6.若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是（

）

①點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

②在試管中加入2-3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部；④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A.②③④①

B.③②④①

C.②④③①

D.③②①④參考答案：C略7.下列說(shuō)法中不正確的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的導(dǎo)電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質(zhì)②SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)③液溴不導(dǎo)電,所以液溴是非電解質(zhì)④硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子有氫離子，所以硫酸氫鈉是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A.①④

B.①④⑤

C.②③④

D.①②③④⑤參考答案：D【分析】BaSO4難溶于水，但溶解部分是完全電離的；SO2與水反應(yīng)反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，SO2不是電解質(zhì)；液溴是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽(yáng)離子還有鈉離子，屬于鹽；電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣，非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3?！驹斀狻苛蛩徜^在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；SO2溶于水，與水反應(yīng)反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中能夠電離，屬于電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，溴是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；酸電離出的陽(yáng)離子都是氫離子，硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽(yáng)離子還有鈉離子，屬于鹽，④錯(cuò)誤；電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，幾乎不導(dǎo)電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)的概念、導(dǎo)電與否和酸的概念，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，酸電離出的陽(yáng)離子都是氫離子是關(guān)鍵。8.在恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋B(g)2C(g)。則下列措施肯定能使反應(yīng)速率加快的是①升高溫度②增大B的濃度③將A粉碎研細(xì)④充入惰性氣體A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：A【詳解】一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、增大反應(yīng)物的接觸面積等。而在恒容的容器中充入惰性氣體并沒(méi)有增大反應(yīng)各物質(zhì)的濃度，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故答案選A?！军c(diǎn)睛】增大容器的壓強(qiáng)，反應(yīng)的速率有沒(méi)有增大，關(guān)鍵在于反應(yīng)的濃度有沒(méi)有增大，充入惰性氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)物的濃度并沒(méi)有發(fā)生改變，故化學(xué)反應(yīng)速率不變。9.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的銅粉后過(guò)濾B.除去CO2中的少量SO2：通入飽和Na2CO3溶液C.NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥D.除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末參考答案：C【詳解】A.除去FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的銅粉后反應(yīng)生成氯化銅，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)使用鐵粉，故錯(cuò)誤；B.CO2和SO2都能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液，故錯(cuò)誤C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故正確；D.O2不與灼熱的CuO反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選C。10.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、銅絲能導(dǎo)電，但銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤．B、熔融的氯化鎂中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，氯化鎂是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故B正確．C、氯化鈉溶液中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子所以能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤．D、蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)都以分子分子，所以都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選：B．11.下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比一致的是

（

）

A．H2S+SO2→S+H2O

B．S在空氣中燃燒

C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

D．鈉在空氣中燃燒參考答案：C略12.只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B13.兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O，關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法正確的是()A.一定含有甲烷，不含乙烷

B.一定含乙烷，不含甲烷C.一定是甲烷和乙烯的混合氣體

D.一定含甲烷，但不含乙烯參考答案：A根據(jù)原子守恒可知，混合氣的平均分子組成是C1.5H4，因?yàn)闊N中只有甲烷含有1個(gè)碳原子，所以混合氣中一定含有甲烷。甲烷分子有4個(gè)氫原子，根據(jù)平均值原理可知，另一種分子中的碳原子一定大于1，氫原子一定是4，所以可以是乙烯，丙炔等。14.下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是

A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B．0.5L含49gH2SO4的溶液

C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液參考答案：D略15.下列敘述正確的是(

)A．直徑介于1nm—10nm之間的微粒稱為膠體B．Fe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體C．根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉溶液與食鹽溶液D．膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過(guò)濾紙參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）下圖是石油的蒸餾裝置，該實(shí)驗(yàn)裝置有無(wú)錯(cuò)誤？如果有,請(qǐng)用文字指出錯(cuò)在哪里和如何改正(不必再畫(huà)圖，可不填滿)。（1）_____________________________（2）_____________________________（3）_____________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列混合物的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號(hào)）A、分液

B、過(guò)濾

C、萃取

D、蒸餾

E、升華

F、灼熱氧化

G、降溫結(jié)晶

H、加熱分解（1）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：________；（2）分離植物油和水________；（3）分離酒精和水的混合物：________；（4）從碘水中提取碘________；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3________；（6）除去固體KCl中少量KClO3________；（7）除去NaCl晶體中混有的少量I2________；（8）除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量氧氣________。參考答案：(1)B

(2)A

(3)D

(4)C

(5)G

(6)H

(7)E

(8)F【詳解】(1)CaCO3不溶于水，則過(guò)濾可除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3，故答案為：B；(2)植物油和水不互溶，混合會(huì)分層，可以選擇分液法分離，故答案為：A；(3)酒精和水互溶，但沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可以選用萃取法分離出碘水中的碘，故答案為：C；(5)硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，可以選用結(jié)晶的方法除去NaCl中所含的少量KNO3，故答案為：G；(6)KC1O3加熱分解生成KCl，則加熱分解法可除雜，故答案為：H；(7)碘易升華，而NaCl不能，則選擇升華法分離，故答案為：E；(8)將混合氣體通過(guò)灼熱的銅粉，氧氣與銅反應(yīng)，二氧化碳不與銅反應(yīng)，從而除去氧氣，故答案為：F。18.（6分）把2.0molCuSO4和1.0molH2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計(jì)算：

(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度

(2)混合液中和的物質(zhì)的量濃度

(3)向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量濃度。c(Fe2＋)=_______________________。參考答案：略19.（11分）現(xiàn)用18.4mol·L-1的濃硫酸來(lái)配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒杯③膠頭滴管④量筒⑤托盤天平（1）上述儀器在配制過(guò)程中不需要用到的是__________________。（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是 。（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)__________mL（保留1位小數(shù)）。（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧