高中化學（必修二）第五章一氧化氮和二氧化氮練習題(附答案解析)

高中化學（必修二）第五章一氧化氮和二氧化氮練習題（附答案解析）

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.下列說法中正確的是

A.氮氣化學性質不如磷活潑，故氮元素非金屬性弱于磷

B.氮氣只有氧化性，沒有還原性

C.“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學變化有N2—NO—NCh-HNCh一硝酸鹽

D.NO與02反應生成NO2屬于氮的固定

2.圖中能實現(xiàn)人工固氮的是

3.下列關于氮氣的說法中，正確的是

A.通常情況下，氮氣性質比較穩(wěn)定

B.可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮

C.1molN2與3m0IH2完全反應生成2moiNH3

D.氮元素是活潑的非金屬元素，氮氣在化學反應中作氧化劑

4.下列物質在生活中的應用與氧化還原反應無關的是

A.FeSCh補血劑與維生素C配合使用效果更佳

B.用明機處理污水

C.用84消毒液殺滅細菌

D.還原Fe粉用作食品脫氧劑

5.KFeOq是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將F%（）3、KNO,、KOH混合共熔，反應的化學方程式為

晶

Fe2O3+3KNO3+4KOH=^=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列關于該反應的說法不正確的是

第1頁共9頁

A.鐵元素被氧化，氮元素被還原B.氧化性：KNO3>K2FeO4

C.每生成1個KJeCX),轉移6個電子D.KFeO“具有氧化殺菌作用

6.一種由前20號主族元素組成的化合物的結構如圖所示，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且總和為44,

Y、Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述錯誤的是

Y

W+[Y-Z-Y-Y-xr

II

Y

A.該化合物具有氧化性

B.ZY2因其具有強還原性而使品紅褪色

C.簡單離子半徑：Z>W

D.WX與X2Y反應能生成X2

7.將氧化還原反應拆解為氧化反應和還原反應的分析過程，蘊含的化學學科的思想方法是

A.分與合相結合B.量變與質變相結合

C.化學與社會和諧發(fā)展D.物質變化是有條件的

8.下列有關鎂的敘述正確的是

A.鎂條燃燒引起的火災可以用二氧化碳撲滅

B.鎂不能跟鹽酸反應放出氫氣

C.電解MgCl,溶液可制得金屬鎂

D.在常溫下，鎂和空氣中的。2反應，在其表面生成一層致密的氧化物薄膜

9.自然界中氮的部分循環(huán)過程如圖，有關說法正確的是

A.過程①和②均屬于自然固氮

B.X—Y發(fā)生化合反應

第2頁共9頁

C.NH3TN發(fā)生氧化還原反應

D.若為硫循環(huán)，X在空氣中點燃可得Y

10.為了避免NO、NO?、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2+

2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)?現(xiàn)有由amolNO、bmolNO2>cmol

N2O4組成的混合氣體恰好被VLNaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為()

.a+b+c_++c

A.----------mol-L1B.mol-L-1

VV

a+b+2cb+2c

C.mol-L1D.mol-L1

VV

11.將盛有1molNO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中，再通入0.4mol02,充分反應后，整

個試管充滿水。則原混合氣體中NO與NCh體積比為()

A.1:2B.3:7C.2:5D.無法確定

12.取X、Y兩種醇各O.lmol,分別與足量的鈉反應，在同溫同壓下收集到H2體積分別為VimL、V2mL。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，不能推知下列相關量之比的是

A.X、Y消耗鈉的質量之比B.X、Y分子所含羥基數(shù)目之比

C.X、Y反應中轉移電子數(shù)之比D.X、Y的摩爾質量之比

二、填空題

13.回答下列問題：

(1)向Na2s和NazSO,的混合溶液中加入足量的稀硫酸，發(fā)生以下反應：

2Na2S+Na,SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S；+3H,O。用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目

(2)反應中被氧化的元素是。

(3)反應中氧化產物和還原產物的質量之比為o

三、實驗題

14.請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。

(1)下圖是用KMnCU與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。

第3頁共9頁

I

稀NaOH溶液

裝置B、C、D的作用分別是:

B;

C；

D.

（2）在實驗室欲制取適量NO氣體。

①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是（填序號）;

I

mmm

ABCABCACD

Tnm

②根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可不填）：

應加入的物質所起的作用

A

B

C

D

③簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象________________________________________

參考答案及解析:

1.C

【詳解】A.N=N鍵能大，N2比磷穩(wěn)定，A錯誤；

第4頁共9頁

B.氮氣中氮元素的化合價可以升高，也可以降低，故既具有氧化性，又具有還原性，B錯誤；

C.“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學變化有N2-NOTNO2THNO3一硝酸鹽，c正確；

D.氮的固定是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮的過程，D錯誤：

故選C。

2.D

【詳解】A.N2和02在閃電條件下生成NO,該過程為天然固氮，故A不選；

電解

B.電解食鹽水過程反應為2NaCl+2H2O=2NaOH+C12T+H2T，與固氮無關，故B不選；

C.根瘤菌固氮過程是將空氣中N2轉化為含氮化合物，屬于生物固氮，故C不選；

D.合成氨車間中是將N2與H2在高溫高壓和催化劑條件下生成NFh,屬于人工固氮，故D選：

綜上所述，答案為D。

3.A

【詳解】A.通常情況下，氮氣分子中含有氮氮叁鍵，鍵能大，性質比較穩(wěn)定，A正確；

B.N2不能在02中燃燒，與02在放電時反應生成NO,B錯誤；

C.N2與H2的反應是可逆反應，ImolNz與3moi"不可能完全反應生成2moiNH3,C錯誤；

D.氮氣中氮元素的化合價為零價，在化學反應中即可升高也可降低，即可作氧化劑，也可作還原劑，D錯

誤；

故選Ao

4.B

【詳解】A.人體容易吸收亞鐵離子，但亞鐵離子具有還原性，很容易被氧化為不易被人體吸收的鐵離子,

而維生素C也具體還原性，故兩者同服可減少亞鐵離子的氧化，效果更佳，故A項與氧化還原反應有關；

,+

B.明磯是KAKSOJRHQ,溶于水電離出的鋁離子會發(fā)生水解：A1+3H2OA1(OH1+3H+形成氫氧

化鋁膠體，氫氧化鋁膠粒由于陽離子會帶正電，遇到負點的沉積物膠體便中和為電中性，當膠體顆粒上沒

有電荷時，它們聚集在一起下沉，越來越多的顆粒下沉到水底，使水變得清澈干凈。整個過程鋁元素化合

價均未改變，所以不涉及氧化還原反應，故B項與氧化還原反應無關；

C.84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉有強氧化性，可以殺滅細菌，故C項與氧化還原有關；

D.鐵粉具有還原性，能和氧氣反應生成氧化鐵，消耗氧氣，使食物保持新鮮，故D項與氧化還原反應有

關。

故答案選B。

第5頁共9頁

【點睛】判斷一個化學反應是否屬于氧化還原反應主要看物質的化合價是否發(fā)生改變。

5.C

【詳解】A.反應中Fe元素由+3價升高至花價，鐵元素被氧化，而N元素由+5價降低至+3價，氮元素被

還原，A項正確；

B.結合該反應中化合價變化可知KNC>3為氧化劑，K/eO4為氧化產物，根據(jù)氧化性：氧化劑〉氧化產物，

可知氧化性：KNO3>K2FeO4,B項正確；

C.根據(jù)Fe元素化合價變化可知每生成1個KzFeO,,轉移3個電子，C項錯誤；

D.K2FeO4中Pe元素為+6價，決定了K?FeO4具有強氧化性，可起到氧化殺菌作用，D項正確；

故選C。

6.B

【分析】由圖分析可知，X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為K元素，據(jù)此答題。

【詳解】A該化合物的化學式為KHSO由硫原子的化合價為+6價，最高價只能降低則具有氧化性，A項正

確；

B.SO2具有漂白性，其漂白原理為S02能與有色物質如品紅生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱后恢復原來的顏

色，B項錯誤；

C.相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則S>>K，，c項正確；

D.KH能與HzO發(fā)生歸中反應生成氫氣，化學方程式為KH+WOKOH+H2，，D項正確；

答案選B。

7.A

【詳解】將氧化還原反應拆解為氧化反應和還原反應的分析過程，蘊含的化學學科的思想方法是分與合相

結合，與量變與質變相結合量變與質變相結合、化學與社會和諧發(fā)展、物質變化是有條件的思想方法無關，

故選A。

8.D

【詳解】A.鎂能在二氧化碳中燃燒，A錯誤；

B.鎂是活潑金屬，能與鹽酸反應產生氫氣，B錯誤；

C.電解MgCL溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，電解熔融MgCL可制得金屬鎂，C錯誤；

D.鎂的化學性質活潑，在常溫下，鎂和空氣中的。2反應，在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，D正確；

故答案為：D。

第6頁共9頁

9.B

【分析】依據(jù)自然界中氮的部分循環(huán)過程圖可知，XfYfZ的化合價依次遞增，且物質類別分別為氧化

物、氧化物、酸，由此判斷X為NO,Y為NO?,Z為HNO”M為硝酸鹽，N為鏤鹽；

【詳解】A.自然固氮指的是大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮氣轉化為含氮化合物或通過豆科植物

的根瘤菌將氮氣轉化成氨，所以過程①可能是自然固氮，但是過程②不是，A錯誤；

B.XfY發(fā)生的反應為2NO+O2=2NC>2,反應物有兩種，生成物只有一種，是化合反應，B正確；

C.在自然界中氮的部分循環(huán)過程圖，不難發(fā)現(xiàn)NHafN的過程并未發(fā)生化合價的改變，所以不是氧化還

原反應，C錯誤；

催化劑.

D.若為硫循環(huán)，X為SO2,Y為S。、，XfY的反應為2so2+。2-12s0、,X在空氣中點燃不可能

得到Y,D錯誤；

故合理選項為B。

10.C

【詳解】為了避免NO、NCh、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理，根據(jù)反應方程式2NCh

+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,最終變?yōu)镹aNCh'NaNCh,amolNO、

bmolNC)2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VLNaOH溶液吸收(無氣體剩余),再根據(jù)元素守恒得到NaOH

n(a+b+2c)mo1a+b+2c,

物質的量為(a+b+2c)mol,因此NaOH溶液的物質的量濃度為c=「=----------=---mol-L,故C

V(aq)VLV

符合題意。

綜上所述，答案為C。

11.B

【詳解】設1molNO和Nth的混合氣體中有201011^0和(1一2)1110田02,根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNCh

31-?

和4NO2+O2+2H2O=4HNC>3可得：~a+——=0.4,解得a=0.3,因此V(NO):V(NO?)=3:7。答案選B。

44

12.D

【詳解】X、Y可能是一元醇、二元醇、三元醇等，根據(jù)同溫同壓下氫氣體積之比等于物質的量之比，可推

知轉移電子數(shù)之比、消耗鈉的質量之比、X和Y中含羥基數(shù)目之比，不能推知X、Y的摩爾質量之比、質

量之比等，D項符合題意。

答案選D。

第7頁共9頁

4c.

13.(1).+3H2SCU=3Na2so4+3SJ+3H2O

2Na2S+Na2SO3

⑵硫

(3)2：1

【解析】(1)

分析反應中各元素化合價變化，標出電子轉移的方向和數(shù)目，失去電子的為硫化鈉中的硫元素，亞硫酸鈉

4e"

中的硫得到電子，故單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為：||

2Na2S+Na2SO3

+3H2SO4=3Na2so4+3SJ+3H2O；

(2)

氧化還原反應中化合價升高的元素被氧化，根據(jù)化合價的變化可知，被氧化的元素為硫元素；

(3)

氧化劑對應還原產物，即亞硫酸鈉化合價降低被還原得到硫單質，亞硫酸鈉的系數(shù)為1,則還原產物S為1,

還原劑對應氧化產物，即硫化鈉被氧化得到氧化產物S,硫化鈉系數(shù)為2,所以氧化產物的S為2,故氧化

產物和還原產物的質量之比為2：1?

14.向上排氣收集氣體安全作用，D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收氯氣，防止擴散到空氣中

污染環(huán)境I;

應加入的物質所起的作用

A銅屑和稀硝酸制取N0氣體

B水排水收集NO氣體

C主要是接收B中排出的水

反應開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應速率逐漸加快；A中上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，

隨著反應的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面逐漸下降，B中的水逐漸流入

燒杯C中

【分析】(1)實驗室用高鐳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣，發(fā)生反應16HCI+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+

第8頁共9頁

5CLT；A為氣體的發(fā)生裝置,B為氣體的收集裝置,C為防倒吸裝置,D為尾氣處理裝置。

(2)通常用銅與稀HNCh反應來制備NO,該反應的方程式為3Cu+8HNCh=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O,反應

物為固體和液體，反應不需要加熱，發(fā)生裝置為“固+液-氣體”；

NO和空氣中的氧氣反應，反應的方程式為2NO+O2=2NCh,其中NO為無色氣體，NCh為紅棕色氣體。

據(jù)以上分析解答問題。

【詳解】(1)實驗室用高錦酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣，發(fā)生反應16HC1+2KMnO4=2KCl+2MnCh+8H2O

+5CLT；生成的氯氣密度比水大，可用向上排空氣法收集，則B為收集裝置,C為防止倒吸的裝置，可起到防止D

中的液體倒吸進入集氣管B中，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，所以D為吸收尾氣(氯氣)的