吉林省長春市德惠市第八中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

吉林省長春市德惠市第八中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于可逆反應M＋NQ達到化學平衡時，下列說法正確的是（

）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物和生成物的濃度都保持不變D.反應已經(jīng)停止參考答案：C試題分析：A、反應平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)，A錯誤；B、該反應是可逆反應，所以反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應限度，B錯誤；C、反應混合物各組分的濃度不再變化是化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，C正確；D、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，D錯誤；答案選C?！久麕燑c晴】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征分析，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時要注意方程式前后氣體的化學計量數(shù)的關(guān)系。2.在電解質(zhì)溶液的導電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．硫酸中逐滴加入氨水D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液參考答案：B略3.固體單質(zhì)X和氣體Y在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體Z，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，若產(chǎn)物氣體Z的密度是原氣體密度的3倍，則判斷正確的是（）A．反應前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：3B．兩種單質(zhì)X、Y的摩爾質(zhì)量之比是1：3C．在生成物Z中，X的質(zhì)量分數(shù)為50%D．Z中X、Y兩元素的原子個數(shù)比為3：1參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，容器的體積固定，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，則反應前后氣體的物質(zhì)的量相同，若產(chǎn)物氣體Z的密度是原氣體密度的3倍，則氣體Z的質(zhì)量是反應前氣體Y質(zhì)量的3倍，化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，則X的質(zhì)量為B的質(zhì)量的2倍，在生成物中X的質(zhì)量分數(shù)為33.3%，由于不能確定X和Y的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定X、Y的摩爾質(zhì)量和原子個數(shù)之間的關(guān)系．解答：解：容器的體積不變，其密度是反應前氣體的3倍，m=ρM，則反應前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：3，故A正確；B．由于不能確定X和Y的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定X、Y的摩爾質(zhì)量和原子個數(shù)之間的關(guān)系，故B錯誤；C．氣體Z的質(zhì)量是反應前氣體Y質(zhì)量的3倍，化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，則X的質(zhì)量為Y的質(zhì)量的2倍，在生成物中X的質(zhì)量分數(shù)為33.3%，故C錯誤；D．由于不能確定X、Y的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定X、Y的摩爾質(zhì)量和原子個數(shù)之間的關(guān)系，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，根據(jù)題給選項只能確定Y和Z的關(guān)系、X的質(zhì)量，但不能確定固體和氣體之間物質(zhì)的量關(guān)系、原子關(guān)系，題目難度中等．4.下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是A.O2和O3

B.正丁烷和異丁烷

C.氕、氘、氚

D.Na2O和Na2O2參考答案：A略5.下列方法不能用于檢驗NH3的是

A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t B．氣體與濃硫酸反應生成銨鹽

C．氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

D．氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙參考答案：C6.下列敘述中能肯定判斷A金屬比B金屬的活潑性強的事實是A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出H+生成的H2比1molB從酸中置換出H+生成的H2多D．常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能從水中置換出氫參考答案：D7.下列各組中的物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是A.Fe和FeCl3

B.Na與O2C.NaOH與CO2

D.NaOH與AlCl3參考答案：A試題分析：A．Fe和FeC13發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl2，與反應條件及物質(zhì)的量的多少無關(guān)，正確；B．Na與O2在室溫下反應產(chǎn)生Na2O，在點燃或加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生Na2O2，反應溫度不同，產(chǎn)物不同，錯誤；C．NaOH與少量CO2反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，與過量CO2反應產(chǎn)生碳酸氫鈉，物質(zhì)的量多少不同，產(chǎn)物不同，錯誤；D．少量NaOH與AlC13反應產(chǎn)生氫氧化鋁和氯化鈉；過量NaOH與AlC13反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，物質(zhì)的量多少不同，反應產(chǎn)物不同，錯誤?！久麕燑c睛】物質(zhì)發(fā)生反應是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，在物質(zhì)種類相同時，物質(zhì)的濃度大小、反應的溫度、物質(zhì)的量多少對化學反應也有一定的影響。如S與O2發(fā)生反應，，盡管都產(chǎn)生SO2，但在空氣中是微弱的淡藍色火焰，在純凈的氧氣中反應產(chǎn)生的是明亮的藍紫色火焰；Na與O2在室溫下反應產(chǎn)生的是Na2O，在點燃或加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生Na2O2，反應溫度不同，產(chǎn)物不同；Cu與硝酸發(fā)生反應，如是濃硝酸，發(fā)生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；若是稀硝酸，發(fā)生的反應是：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，物質(zhì)的濃度不同，發(fā)生的反應不同；NaOH與AlC13溶液發(fā)生反應，若NaOH溶液不足量，發(fā)生反應：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；若NaOH溶液過量，發(fā)生反應：Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O，二者相對物質(zhì)的量多少不同，反應不同。因此一定要注意外界條件對發(fā)生的反應及產(chǎn)物及反應現(xiàn)象的影響。8.下列敘述正確的是（

）A.1.5molO2體積是33.6LB.在標準狀況下，2molH2的體積是44.8LC.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：略9.下列說法正確的是

A.加大煤燃燒時與空氣的接觸面積，是為了獲得更多的能量B.鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銀等金屬不容易被腐蝕，是因為鐵的活潑性強C.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能D.在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，是為了控制CO2生成的速率參考答案：D略10.下列說法正確的是（

）A．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B．改變溫度一定可控制化學反應的限度,也可控制轉(zhuǎn)化率C.鈉塊在乙醇液面上四處游動D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘,密度比水小，沸點比水高參考答案：B略11.下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A．H2O

B．BCl3C．CCl4

D．SF6參考答案：C解析H2O分子中氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，BCl3中硼原子與3個氯原子共用3對電子，最外層為6電子結(jié)構(gòu)，SF6中硫原子與6個氟原子形成6對共用電子對，最外層為12電子結(jié)構(gòu)。只有CCl4中碳原子與4個氯原子形成4對共用電子對，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。12.在物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是（

）A、氧化物、酸性氧化物

B、含氧酸、酸C、堿性氧化物、堿

D、酸式鹽、鹽參考答案：A略13.下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學知識判斷其中屬于酸的是()A．NH3 B．CH4C．NaHCO3 D．HClO3參考答案：D14.對于反應：3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O,以下說法正確的是（

）A．該反應既屬于四種基本類型的反應，又屬于氧化還原反應B．氧元素被還原，硫元素被氧化C．每有3molS參加反應轉(zhuǎn)移6mol電子D．S既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略15.下列除雜方法正確的是（）A．乙烷氣體中混有乙烯，通入氫氣，使乙烯發(fā)生加成反應B．氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉，加入適量硝酸鋇溶液，過濾C．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉后，分液D．二氧化碳氣體中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液參考答案：D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實驗評價題．分析：A．乙烷中混有氫氣；B．硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉；C．乙酸與NaOH反應后與乙醇不分層；D．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而二氧化碳不能．解答：解：A．乙烷中混有氫氣，不能除雜，應利用溴水和洗氣法除雜，故A錯誤；B．硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)，應加氯化鋇，過濾后除雜，故B錯誤；C．乙酸與NaOH反應后與乙醇不分層，不能利用分液，應利用蒸餾除雜，故C錯誤；D．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而二氧化碳不能，則二氧化碳氣體中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液可除雜，故D正確；故選D．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：①Cu(Fe)

②SiO2(CaCO3)

③FeCl2(FeCl3)

④Cl2(HCl)

⑤FeCl3(FeCl2)

⑥NaHCO3溶液(Na2CO3)

（2）海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：回答下列問題：寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式

▲

。操作①主要是指

▲

。試劑①可選用

▲

，該反應的離子方程式為

▲

。操作②是指

▲

，經(jīng)操作③最終可得金屬鎂，該反應的化學方程式是

▲

。(3兩同學為制得純凈的Fe(OH)2，根據(jù)如圖所示的裝置，回答問題。

A管中是Fe+H2SO4

B管中是NaOH溶液①同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是

。②同學乙：打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是

，B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________

A管

B管③同學乙打開a的目的

;

（填甲或乙）同學可成功。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應。請回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應的化學方程式

。（2）Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是

。（3）XZ3實驗室制法的化學方程式為

。（4）Z的簡單氧化物屬于

晶體。（填“分子”或“原子”）參考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)分子【答案】18.(10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學式)：a________，b________，c________，d________，e________。參考答案：(1)硫

硫化氫

二氧化硫

三氧化硫

硫酸

（2）N2

NH3

NO

NO2

HNO319.有一天然透明晶體A是高熔點，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石，又能和純堿反應都放出氣體B，A雖不能溶于強酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應生成D的水溶液，當氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色