山西省晉城市澤州縣金村中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省晉城市澤州縣金村中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖所示裝置蒸干NaHCO3溶液制備NaHCO3晶體C.用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后的液態(tài)混合物參考答案：D氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不用氫氧化鈉除去Cl2中含有的少量HCl，故A錯(cuò)誤；蒸干NaHCO3溶液，NaHCO3分解為碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；用圖所示裝置制取的CO2氣體中含有氯化氫和水蒸汽，故C錯(cuò)誤；CCl4萃取碘水后的液態(tài)混合物分層，可以分液法分離，故D正確。點(diǎn)睛：氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，所以用飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl。2.下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是

A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C．它們都是高分子化合物D．油脂都是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營(yíng)養(yǎng)素

參考答案：D略3.下列敘述不正確的是A．Na、Mg、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱B．P、S、Cl元素與氫氣化合逐漸變易C．N、O、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)D．Li、Na、K原子的半徑逐漸增大參考答案：C略4.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（

）A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C5.Cu2(OH)2CO32A＋CO2↑＋H2O,反應(yīng)中物質(zhì)A的化學(xué)式為A．Cu(OH)2

B．Cu

C．CuO

D．Cu2O參考答案：C6.下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是（

）A.穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3 B.原子半徑：F＜O＜ClC.酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D.堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3參考答案：B【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑F＜O＜Cl，B項(xiàng)正確；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7.電解CuSO4溶液時(shí)，要求達(dá)到三點(diǎn)（1）陽極質(zhì)量減少；（2）陰極質(zhì)量增加；（3）電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)不變，則可選用的電極是

A.純銅作陽極，含Zn和Ag的銅合金作陰極

B.含Zn和Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極C.用純鐵作陽極，純銅作陰極

D.用石墨作陽極，純銅作陰極參考答案：A略8.下列有機(jī)物中，完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1的是（

）A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.乙醇參考答案：C略9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A、體積

④＜①＜③＜②

B、密度

①＜④＜③＜②C、質(zhì)量

④＜①＜③＜②

D、氫原子數(shù)

④＜②＜③＜①參考答案：D略10.下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是（

）A.BaCl2 B.NaOH C.H2SO4 D.(NH4)2SO4參考答案：C【詳解】A.BaCl2中只含有離子鍵，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.NaOH既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.H2SO4中只含共價(jià)鍵，符合題意，C正確；D.(NH4)2SO4既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。11.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是()A．最高正價(jià)：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．穩(wěn)定性：HX>HY>HZ

D．非金屬性：X>Y>Z參考答案：B略12.下列說法正確的是（）①化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

②復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)③分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

④置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)．A．①②④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型．分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；結(jié)合四種基本反應(yīng)類型中元素的化合價(jià)變化解答．解答：解：①化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

②復(fù)分解反應(yīng)中都沒有元素的化合價(jià)變化，則都不是氧化還原反應(yīng)，故正確；③分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如碳酸分解不是，而氯酸鉀分解中含元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；

④置換反應(yīng)中一定含元素的化合價(jià)變化，則一定是氧化還原反應(yīng)，故正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及與四種基本反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．13.1molFeCl3與2molKCl中的Cl-的數(shù)目之比A．5：2B．3：1

C．3：2D．1：3參考答案：C略14.下列化學(xué)用語的書寫正確的是A．

乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O

B．一氯甲烷的分子式CH3Cl

C．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

D．四氯化碳的電子式參考答案：B15.下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（

）

A．SO2和SiO2B．Na2O2和Na2O

C．CO2和H2S

D．CCl4和KCl參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種。通過實(shí)驗(yàn)：①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是______________。（2）實(shí)驗(yàn)③說明原溶液中含有___________。有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)___________，理由是____________________________________。參考答案：(1)Mg2＋、Cl－

Cu2＋、CO32－、SO42－

Na＋

(2)Cl－

是

溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽離子【分析】溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32－、SO42－，因?yàn)锽aCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl－，據(jù)此分析?！驹斀狻咳芤褐屑尤脒^量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32－、SO42－，因?yàn)锽aCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl－，則（1）根據(jù)以上分析可知可知，原溶液中一定含有的離子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的離子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通過以上實(shí)驗(yàn)不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的陰離子不存在CO32－、SO42－，陰離子只有Cl－，根據(jù)溶液呈電中性，肯定有Cl－存在?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子推斷和離子檢驗(yàn)，做題時(shí)要注意典型離子的特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，注意常見離子的檢驗(yàn)方法，排除其它離子的干擾等問題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為

（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

_（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

_

參考答案：（1）過濾（1分）

（2）試劑1鐵粉（1分），試劑2稀硫酸（1分）（3）濾渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）18.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗(yàn)證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時(shí)，導(dǎo)氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗(yàn)SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是

（3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)

（4）書寫①裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

書寫③裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：19.（1）亞硫酸鈉中有＋4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是

________，反應(yīng)的方程式為___________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：

括號(hào)中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學(xué)方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的