遼寧省沈陽市第五十中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

遼寧省沈陽市第五十中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示①c(Ag＋)

②c(AgNO3)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的質(zhì)量A．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤

參考答案：D2.下列離子的檢驗(yàn)正確的是A．某溶液中滴入鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-B．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+C．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-D．某溶液中滴入硝酸銀和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-參考答案：BD略3.防治禽流感病毒目前人類面臨的一個(gè)重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A.莽草酸的分子式為C7H4O5

B.莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)C.莽草酸中含有苯環(huán)

D.莽草酸不能使溴水褪色參考答案：B略4.W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)B.X與Y形成化合物中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.由W、R、X三種元素組成的化合物只能是酸或堿參考答案：B根據(jù)題目描述這五種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y為Na元素，W與Y同主族，且原子序數(shù)最小，所以W為H元素，R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，則R為N元素，又W、Y原子的電子數(shù)總和為1+11=12，則X、Z原子的電子數(shù)總和為24，且X與Z同主族，所以X為O元素，Z為S元素。分析如下：A、原子半徑：r(S)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，所以A錯(cuò)誤；B、氧和鈉可形成Na2O或Na2O2，其中Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以B正確；C、H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故C錯(cuò)誤；D、由H、N、O三種元素組成的化合物可能是酸HNO3、可能是堿NH3·H2O，也可能是鹽NH4NO3，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。5.納米科技是21世紀(jì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的發(fā)動(dòng)機(jī)。人們會(huì)利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是

A．該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙

C．該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜

D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：AC6.下列概念中，不屬于物理量的是

A.摩爾

B.摩爾質(zhì)量

C.氣體摩爾體積

D.物質(zhì)的量濃度參考答案：A略7.下列說法正確的是（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③參考答案：D略8.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是(

)A.充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)參考答案：A由充電時(shí)方程式中的Cd和Ni的化合價(jià)的變化可知，Ni(OH)2作陽極，電解質(zhì)溶液為KOH，所以電極反應(yīng)式為Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O；Cd(OH)2作陰極，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充電的過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；放電時(shí)，Cd作負(fù)極，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周圍的c(OH－)下降，OH－向負(fù)極移動(dòng)。9.右圖是銅鋅原電池，某同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后記錄如下：①Zn為正極，Cu為負(fù)極

②電解質(zhì)溶液pH不變

③電子流動(dòng)的方向?yàn)椋篫n→Cu

④Cu極上有氫氣產(chǎn)生

⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣0.5mol

⑥該原電池產(chǎn)生氫氣的速度比沒有導(dǎo)線相連時(shí)慢上述記錄中描述正確的是A．①②③

B．①②⑥

C．③④⑤

D．④⑤⑥參考答案：C10.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是

(

)A.10與19

B.6與16

C.11與17

D.14與8參考答案：C11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是

（）

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加成反應(yīng)；A．只有②③④

B．只有①②③④

C．①②③④⑤

D．只有②④參考答案：C略12.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于（

）

A、無機(jī)物

B、烴

C、酸

D、有機(jī)物參考答案：D略13.兩種金屬形成的合金7.8g，遇足量水后能生成0.2g氫氣，此合金可能是()A.Li—Na合金

B.Na—K合金

C.Li—K合金

D.Li—Ag合金參考答案：D利用平均值法解答此類題目，設(shè)金屬為R，其平均相對原子質(zhì)量為M，2R+2H2O=2ROH+H2↑2M

27.8g

0.2g＝，M=39，根據(jù)平均值的含義知混合金屬中必須有一種金屬的相對原子質(zhì)量大于39，另一種金屬的相對原子質(zhì)量小于39，不反應(yīng)的金屬將其相對原子質(zhì)量看成無窮大。鋰的相對原子質(zhì)量為7、Na的相對原子質(zhì)量為23、K的相對原子質(zhì)量為39、不反應(yīng)的Ag的相對原子質(zhì)量為無窮大，故混合金屬為Li與Ag的混合物，答案選D。正確答案為D。14.以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是①乙烷與氯氣制備一氯乙烷②乙烯聚合為聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯④乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷(C2H4O)A．①④

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：D15.相同質(zhì)量的鋁分別投入足量的下列物質(zhì)中反應(yīng)生成氫氣，消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A.稀硫酸 B.稀鹽酸C.氫氧化鋇溶液 D.氫氧化鈉溶液參考答案：C【詳解】設(shè)Al均為2mol，則A．由2Al～3H2SO4可知，生成氫氣，消耗3molH2SO4；B．由2Al～6HCl可知，生成氫氣，消耗6molHCl；C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氫氣，消耗1molBa(OH)2；D．由2Al～2NaOH可知，生成氫氣，消耗2molNaOH；所以消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鋇溶液。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性?！局苽銯eBr2固體】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是_______________________________；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是________________________________________________?！咎骄縁eBr2的還原性】（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是____________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。(5)若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈_____色，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。參考答案：(1)飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

(2)排盡裝置中原有的空氣

將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)

(3)膠頭滴管

100mL容量瓶

(4)＞

(5)橙紅

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-解析：(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置；

(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為：①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中；Ⅱ．(3)配制90mL0.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、100ml的容量瓶；故答案為：100ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實(shí)驗(yàn)證明不存在單質(zhì)溴，以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+>Br－。（5）40ml0．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol，還原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12的物質(zhì)量為0.003mol,轉(zhuǎn)移電子0.003mol×2=0.006mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為：橙色

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

、和

。（2）配制實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：

a.用天平稱量NaOH固體，在燒杯里加水溶解，冷卻至室溫

b.把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm—2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，并將每次洗滌液一同注入容量瓶中，并搖勻

e.將容量瓶瓶塞塞緊，充分振蕩搖勻。

填寫下列空白：①操作步驟的正確順序?yàn)?/p>

。②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用是

、

。③定容時(shí)，若俯視凹液面，會(huì)使結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）④若沒有進(jìn)行d步操作，會(huì)使結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）⑤在進(jìn)行b步操作時(shí)，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是

A.繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

B.添加部分NaOH溶液C.倒掉溶液，重新配制

D.倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制參考答案：（1）某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

500mL容量瓶

、和

膠頭滴管

。（2）①操作步驟的正確順序?yàn)?/p>

abdce

。②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

攪拌

、

引流

。③定容時(shí)，若俯視凹液面，會(huì)使結(jié)果

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）④若沒有進(jìn)行d步操作，會(huì)使結(jié)果

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）⑤下列處理措施正確的是

D

（除第③④問每空1分外，其余每空2分）18.（2015秋?贛州期中）下列都是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)儀器，其中使用時(shí)有溫度要求的是（不含溫度計(jì)）（填入儀器序號(hào)，下同）．可以在酒精燈火焰上直接加熱的有，要墊石棉網(wǎng)加熱的有，使用前要檢漏的有．A．容量瓶

B．試管

C．溫度計(jì)

D．燒瓶

E．量筒

F．燒杯

G．錐形瓶

H．分液漏斗．參考答案：AE；B；DFG，AH考點(diǎn)：直