初中化學(xué)除雜記憶口訣3篇

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記憶，是大腦對客觀事物的信息進(jìn)行編碼、儲存和提取的認(rèn)知過程。也指存儲信息的結(jié)構(gòu)及其內(nèi)容。包括識記、保持、回憶和再認(rèn)。記憶是人腦對經(jīng)驗過事物的識記、保持、再現(xiàn)或再認(rèn)，它是進(jìn)行思維、想象等高級心理活動的基礎(chǔ)。人類記憶與大腦海馬結(jié)構(gòu)、大腦內(nèi)部的化學(xué)。以下是我收集整理的初中化學(xué)除雜記憶口訣3篇，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

【篇一】初中化學(xué)除雜記憶口訣

請告訴初中學(xué)生們?；瘜W(xué)實驗口訣的熟練把握是提高化學(xué)實驗效率的必由之路。接下來，我整合了簡單易記的實驗口訣表。

1.基本反應(yīng)類型:

化合反應(yīng):變化多，分解反應(yīng)多。

置換反應(yīng):單一更換單一分解反應(yīng):交換離子。

2、常見因素的化合價格(正價):

鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅，三價金屬要素鋁

一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五磷，二四碳

一二銅、二三鐵、二四六七錳特別。

3、實驗室取氧的步驟:

茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)

檢查檢查裝置的氣密性裝包裝藥品，連接裝置。

定試管固定在鐵架臺上點點燃酒精燈加熱。

收集收集氣體離開導(dǎo)管離開水面。

熄滅熄滅酒精燈，停止加熱。

4.用CO恢復(fù)氧化銅的實驗步驟:

一通、二點、三滅、四停、五處理

一通先通氫，兩點后點燃酒精燈加熱

三滅實驗結(jié)束后，首先熄滅酒精燈，四停在室溫之前停止通氫的五處理處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實驗現(xiàn)象:

氧正氫負(fù)，氧一氫二:正極釋放氧，負(fù)極釋放氫的氧和氫的體積比為1:2。

6、構(gòu)成地殼的要素:養(yǎng)育女兒(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子和化合價格的關(guān)系:

失陽正，陰負(fù)，值不變:原子最外層失電后形成陽離子，元素化合價格為正價的原子最外層得電后形成陰離子，元素化合價格為負(fù)價的得失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價值。

8、化學(xué)實驗的基本操作口訣:

固體需要勺子和紙槽，一次發(fā)送二縱三彈的塊固定還是鑷子好，一橫二縱三縱。

液體放入細(xì)口瓶，用手貼上標(biāo)簽倒下。閱讀數(shù)量應(yīng)與切面平坦，仰視俯視高。

滴管滴加膠頭，垂直懸掛不臟，不平不亂放，用完清洗不忘。

托盤的天平必須平整，游戲代碼的螺旋面向中的左放置物向右放置代碼，鑷子夾大后夾小

試紙測量液最好先剪小，用玻璃棒沾液測量。試紙先濕潤，粘在棒上靠氣。

酒燈加熱用外火焰，三分之二是界限。硫酸進(jìn)水?dāng)嚢璨煌?，慢慢注入防止沸騰。

實驗首先調(diào)查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶子。排水集氣結(jié)束后，先取下導(dǎo)管，然后移動燈。

9、金屬活動性順序:

金屬活動性順序從強(qiáng)到弱:KTCaNa。Mg。Zn。FeSn，經(jīng)濟(jì)高效(H)CuCuHg；經(jīng)濟(jì)高效(按順序背誦)甲狀腺功能(甲狀腺功能；

10、《十字交叉法》寫化學(xué)式口訣:

正價左負(fù)價右，十字交叉簡單，寫右下檢查對錯

11、過濾操作口訣:

斗架燒杯子的玻璃棒，過濾紙漏斗角一樣的過濾前要靜置，三兩低不要忘記。

12、實驗中的規(guī)律:

①用固體加熱取氣的，選擇高錳酸鉀制作O2裝置(固體加熱型)

固體與液體反應(yīng)，應(yīng)，不需要加熱的氣體選擇過氧化氫水制O2裝置(固體液不加熱型)。

②加熱試管固體時，首先要預(yù)熱，試管口稍微向下傾斜。

③生成的氣體不溶于水(與水無反應(yīng))時，可以用排水法收集。

生成的氣體密度比空氣大的情況下，可以用排氣法向上收集。

生成的氣體密度小于空氣的可以用向下排氣法收集。

④制氣體實驗時，首先檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡膠塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口的1/3處。

⑤用長頸漏斗制氣實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥點燃可燃性氣體時，必須首先檢查純度。

⑦使用有毒氣體進(jìn)行實驗時，最后必須處理廢氣。

⑧使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是一通、二點、三滅、四停

13、反應(yīng)規(guī)則:

置換反應(yīng)::

(1)金屬單質(zhì)、酸、鹽、氫。

(2)金屬單質(zhì)、鹽(溶液)另一種金屬，另一種鹽。

(3)金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水。

再分解反應(yīng):

①堿性氧化物酸鹽、H2O；②堿酸鹽、H2O。

③酸鹽新鹽、新酸④鹽1鹽2新鹽1新鹽2。

⑤鹽堿新鹽新堿。

14、金屬酸鹽2中:

①等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)，釋放氫氣至少是Al；Mg；Fe；Zn。

②等質(zhì)量的不同酸和足夠的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小，氫就越多。

③等質(zhì)量的同種酸與足量的金屬反應(yīng)相同，釋放的氫多。

④金屬酸鹽2☆反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

金屬鹽溶液新金屬新鹽中:

①金屬的相對原子質(zhì)量；新金屬的相對原子質(zhì)量，反應(yīng)后溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬相對原子質(zhì)量；新金屬相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液質(zhì)量輕，金屬重。

15、催化劑:

一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速度，其本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）

氧化劑和還原劑:得氧還原，失氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失氧元素的物質(zhì)是氧化劑)

16、用洗氣瓶去除雜質(zhì)的連接:長進(jìn)短出。

用氣瓶排水收集氣體的連接:短進(jìn)長出。

用洗氣瓶排出空氣收集氣體的連接:密度小時短時長

17、實驗除雜原則:先除外，再除水蒸氣。

實驗檢驗原則:先檢驗水，然后檢驗其他。

【篇二】初中化學(xué)除雜記憶口訣

酸堿鹽知識系統(tǒng)性強(qiáng)，概念多，化合物種類和反應(yīng)多，反應(yīng)規(guī)則復(fù)雜，學(xué)生們學(xué)習(xí)困難。如果是的話。說明:這章的一些重要內(nèi)容是口訣，記憶起來很方便。中學(xué)化學(xué)第八章酸堿鹽知識系統(tǒng)性強(qiáng)，概念多，化合物種類和反應(yīng)多，反應(yīng)規(guī)則復(fù)雜，學(xué)生們學(xué)習(xí)困難。把這篇文章的重要內(nèi)容作為口訣，記憶起來很方便。

1.電離口訣:電離開，水離開，水離開是指酸、堿、鹽溶解在水中時同時發(fā)生電離開，不是通電后發(fā)生電離開。

2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因的口訣是溶液導(dǎo)電，原因仔細(xì)識別，光有離子還不行，自由移動很重要。光有離子還不行，自由移動很重要是指溶液中存在離子時，如果這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有當(dāng)溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導(dǎo)電。

3.濃鹽酸的特性口訣是無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧的白霧是什么，是鹽酸的小液滴。說明:如果是的話。

"它是鹽酸小液滴'改為"它是硝酸小液滴'，即成為濃硝酸的特性。

4.濃硫酸的特性口訣："無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭'。說明："把水吸'是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑。"沾上皮膚用布拭'是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣："石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷。'說明："影無蹤'是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。"石蕊遇堿'、"酚酞遇堿'，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。

6.稀釋濃硫酸的方法口訣："稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌'。說明："應(yīng)防酸飛濺'，是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣："硝酸濃硫酸，氧化性很強(qiáng)，遇到金屬后，生水不生氫'。說明："生水不生氫'是指生成水而不生成氫氣。

8.金屬活動性順序的意義及應(yīng)用口訣：

1意義："金屬位置越靠前，金屬活動性越強(qiáng)。'

2應(yīng)用：

①金屬跟酸的置換反應(yīng)："氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)。'

②金屬跟鹽的置換反應(yīng)："前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立。'

說明：

"后面金屬鹽溶液'是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)。"除去鉀鈣鈉鋇外'是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強(qiáng)，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。

9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣："白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉'。說明："易溶并放熱'是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。

10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣："鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找'。說明："硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明'是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶。"碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤'是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。"要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找'是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。

【篇三】初中化學(xué)除雜記憶口訣

一、方法指導(dǎo):

解決雜質(zhì)等問題時，要注意三個原則三個要領(lǐng)五種常用方法。三原則:①不引入新雜質(zhì)②不減少純化物質(zhì)的質(zhì)量③雜質(zhì)易于分離。三要領(lǐng):①根據(jù)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的不同②確定去除雜質(zhì)的方法③選擇。

適合試劑。

二、除雜有幾個原則

1、添加的藥品不能與要保留的物質(zhì)作出反應(yīng)。

2.生成物必須是沉淀物，或者氣體，或者與需要保留的物質(zhì)相同的物質(zhì)。3、溶液除雜生成物不僅是需要保留溶液的其他溶液，氣體除雜也是一樣的。

三、除雜質(zhì)思路分析方法:

(1)沉淀法:加入試劑將去除的雜質(zhì)沉淀，用過濾法去除。(2)氣化法:加熱或加入試劑使雜質(zhì)脫離氣體。(3)置換法:利用置換反應(yīng)的原理去除雜質(zhì)。(4)純法:將去除的雜質(zhì)變成純物。(5)吸收法:常用于氣體純化。

掌握以上雜質(zhì)去除原則、要領(lǐng)、方法后，在解決問題時，要審查問題要求，分析思路，符合問題要求，正確解決問題。

四、除去常見物質(zhì)的雜質(zhì)。

(一)、氣體除雜:(括號為雜質(zhì))

1.CO2(包括O2):燃燒的銅網(wǎng)。2.CO2(含H2或CO):燃燒的氧化銅。3.OO2或CO2或H2(含H2O):將氣體通過濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等干燥劑。

4.O2或H2或CO(包括CO2或SO2):將氣體放入氫氧化鈉溶液中。

(二)、固體除雜:

1.Cu(包括Fe或Mg或Zn):加入足夠的稀鹽酸或稀硫酸進(jìn)行過濾。(活著。(活著。

潑金屬用酸溶解)2.Fe(包括Cu):用磁鐵吸引鐵粉。3.Cu(包括Cuo)、Fe(包括Fe2O3):高溫下與H2或CO反應(yīng)。(將金屬氧化物還原為金屬)4.CuO(包括Cu或C):在空氣中燃燒。

5.首席執(zhí)行官(包括首席執(zhí)行官3):高溫?zé)?首席執(zhí)行官3分解為首席執(zhí)行官和首席執(zhí)行官2)6。首席執(zhí)行官3(包括首席執(zhí)行官):加入足夠的水溶解、過濾和過濾渣。(CaO與水的反應(yīng)溶于水)

7.CaCO3(包括CaCl2):加入足夠的水溶解、過濾、去除渣滓。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)8.CaCl2(包括CaCO3):加入足夠的水溶解、過濾、過濾液蒸發(fā)。9.Ca(OH)2(包括CaO):加入足夠的水。(CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣)

(3)、溶液除雜:

1.FeSO4溶液(包括H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(包括鹽酸或CuCl2):添加。

過量鐵粉，過濾，取過濾液。

相關(guān)反應(yīng):FeH2SO4=FeSO4.H2FeCuSO4=CUSO4.FeH2HCl=FeCl2H2☆FeCl2=CUCl2.2.NaCl溶液(含Na2CO3):加入適量...鹽酸。Na2CO3HCl=2NaCl，H2OCO2。

3.Na2SO4溶液(包括CuSO4):加入適量...NaOH溶液。CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。

1.物質(zhì)的鑒別:

鑒別是通過化學(xué)實驗區(qū)分幾種不同特性的物質(zhì)。例如，識別兩瓶無色溶解。

-液體NaCl還是KNO3？只要檢查NaCl溶液中的Cl，就可以認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶是KNO3溶液。(1)常見離子鑒定的特效試劑。

①操作簡單:可以用物理方法識別的不化學(xué)方法。可以用試劑識別的不使用多種試劑。

②現(xiàn)象明顯:大大對比待檢查物質(zhì)的現(xiàn)象。

③防止干擾:識別Cl和SO4時，只能使用BaCl2溶液，不能使用AgNO3溶液。

(4)物質(zhì)鑒別的想法和方法。

①氣體鑒定:看顏色，兩用試紙，三用火點，四用試劑。②固體、液體鑒定:看顏色，看氣體，看沉淀。③某種試劑的鑒別:

a.若干溶液含有不同的陽離子，則常選擇Ba(OH)2溶液或NaOH溶液作為鑒別試劑。

b.一些溶液含有不