原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量課件

§1.2原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子{{表1.1構(gòu)成原子的粒子和性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.041×10-31

1.6726×10-27

1.6748×10-27相對(duì)質(zhì)量

1/18361.0071.008

思考11、什么是相對(duì)質(zhì)量？為什么引入相對(duì)質(zhì)量？2、原子的質(zhì)量主要由什么決定？原子的體積主要由什么決定？1.相對(duì)質(zhì)量的概念是什么？2.試計(jì)算一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量？真實(shí)質(zhì)量與對(duì)原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一個(gè)C原子()質(zhì)量的1/12（1.661X10-27kg）相比較所得的數(shù)值。相對(duì)質(zhì)量=思考已知一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量為1.6726×10-27Kg。表1.1構(gòu)成原子的粒子和性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.041×10-31

1.6726×10-27

1.6748×10-27相對(duì)質(zhì)量

1/18361.0071.008質(zhì)量分布不均勻，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，可見原子的質(zhì)量由質(zhì)子和中子決定。原子的體積主要由核外電子決定。試計(jì)算每一個(gè)原子的相對(duì)質(zhì)量！質(zhì)量數(shù)的定義：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值，加起來所得的數(shù)值，稱為質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A表示。本質(zhì)：質(zhì)量數(shù)是原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)A＝質(zhì)子數(shù)Z＋中子數(shù)N思考21、原子中有帶電的微粒，為什么原子卻不顯電性？2、分析核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、原子的核外電子數(shù)之間有什么關(guān)系？構(gòu)成原子的微粒電子原子核質(zhì)子中子電性和電量一個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷一個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不帶電荷核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)電性守恒關(guān)系：=原子序數(shù)練習(xí)：完成下列表格質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)量數(shù)核外電子數(shù)868181413184066148131318272281018質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子的電子數(shù)XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的一種方法A——代表質(zhì)量數(shù)；Z——代表質(zhì)子數(shù)既核電荷數(shù)；b±——代表離子的所帶電荷數(shù)；±a——代表化合價(jià)c——代表原子個(gè)數(shù)請(qǐng)看下列表示

編號(hào)原子核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（1）（2）1012（3）29（4）2936練習(xí)：填表思考與復(fù)習(xí)

66610

2934291、離子:帶電的原子或原子團(tuán)。離子陽離子陰離子（帶正電荷的離子）（帶負(fù)電荷的離子）質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)二、離子帶正電荷的離子稱為陽離子：如：H+Na+Mg2+Al3+Ca2+Ba2+Cu2+Fe3+Fe2+NH4+H3O+等等帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子：如：Cl-Br-I-S2-OH-SO42-CO32-HCO3-NO3-SO32-PO43-等等課堂練習(xí)2：1、回憶前20號(hào)元素，并寫出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)和簡單離子2、求質(zhì)量數(shù)為40的核外電子數(shù)為18的鈣離子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)？3、練習(xí)冊(cè)：p3-5，p4-10思考3：同一種元素的原子質(zhì)量都相同嗎？請(qǐng)分析并填表氫元素的原子質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)名稱俗稱三者間關(guān)系其它表示方法123012同位素111111氚氕氘超重氫氫重氫THD三、同位素:1、定義：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一種元素的原子互稱為同位素。C126C136C146碳用途：其質(zhì)量的1／12作為原子量標(biāo)準(zhǔn)用途：利用其半衰期考古測年代U23892U23492U23592鈾

純度為3%的U-235為核電站發(fā)電用低濃縮鈾，U-235純度大于80%的鈾為高濃縮鈾，其中純度大于90%的稱為武器級(jí)高濃縮鈾，主要用于制造核武器。元素:具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。2、特征：（1）化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；（2）在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分率（豐度）保持不變。3、放射性同位素的用途

①用于考古學(xué)上年代的測定②研究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理：用測酯化反應(yīng)機(jī)理③保存食物：用γ射線對(duì)食物內(nèi)部殺菌④診斷、治療腫瘤疾病⑤育種：DNA在放射線的作用下發(fā)生變異，培養(yǎng)新的優(yōu)良品種⑥探測金屬器件缺陷例.放射性同位素14C可用來推算文物的“年齡”。

14C的含量每減少一半要經(jīng)過約5730年。某考古小組挖掘到一塊動(dòng)物骨骼，經(jīng)測定14C還剩余1/8，推測該動(dòng)物年代距今約為()A5730×3年B5730×4年C5730×6年D5730×8年A4、對(duì)比同位素與同素異形體名稱定義比較類別舉例同位素同素異形體質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的原子原子11H、21H、31H由同種元素組成不同性質(zhì)的單質(zhì)單質(zhì)P與P4

、O2與O3、金剛石與石墨與C601.下列各組為同位素的是（）

A.T和DB.金剛石和石墨

C.H2O和D2OD.H2和D22.、、、、是（）A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫的五種同素異形體D.氫元素的五種不同微粒AD四、相對(duì)原子質(zhì)量：1、原子的相對(duì)原子質(zhì)量以一個(gè)碳126C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳—12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。M=m（X）m（12C）×1/122、質(zhì)量數(shù)即原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值。也稱之為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3、元素的相對(duì)原子質(zhì)量指該元素所對(duì)應(yīng)的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量按其所占的原子百分率（豐度）計(jì)算的平均值。M=M1×a％+M2×b％+···4、元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量指該元素所對(duì)應(yīng)的各種同位素的質(zhì)量數(shù)，按其所占的原子百分率（豐度）計(jì)算的平均值。A=A1×a％+A2×b％+···例1：

已知氯元素有兩種同位素原子17Cl和17Cl，其中17Cl的相對(duì)原子質(zhì)量是34.969,在自然界中的百分比是75.77%,

17Cl的相對(duì)原子質(zhì)量是36.966，在自然界中的百分比是24.23%，分別計(jì)算Cl元素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量。解：Cl元素的相對(duì)原子質(zhì)量:34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453Cl元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量:35×75.77%+37×24.23%=35.484635353737例2.氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，它的兩種天然同位素35Cl和37Cl的原子個(gè)數(shù)比是()

3:1十字交叉法35Cl37Cl353735.51.50.53︰1原子個(gè)數(shù)比即：物質(zhì)的量之比例3.元素M有質(zhì)量數(shù)為16和18的兩種同位素，該元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量為16.4，則其中18M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A

20%

B

22%

C

50%

D

78%B解：16M18M161816.41.60.41︰418M%=18×118×1+16×4=21.95%原子個(gè)數(shù)比（物質(zhì)的量之比）×100%1.元素的種類由________決定2.原子的種類由___________決定質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同總結(jié)一3.元素的化學(xué)性質(zhì)由___________決定最外層電子數(shù)形成的水：H2OD2OT2O質(zhì)量數(shù)：單質(zhì)：H2D2T2質(zhì)量數(shù)：182022

246求：下列含氫的同位素的分子的質(zhì)量數(shù)

名稱：