金屬教學-含鈉

古代煉鐵

青銅器銅線絢麗多彩的金屬世界

鋁箔學生探究1舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應？（結合書中圖片）Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Mg+O2=2MgO點燃Mg+2HCl=MgCl2+H23.Na、Mg、Al的原子結構特點NaMgAl思考與交流規(guī)律金屬元素原子最外層電子數(shù)少容易失去最外層電子有較強的還原性學生探究2實驗3-1：取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的

煤油，用刀切去一端的外皮,觀察實驗現(xiàn)象。匯報：從實驗中你了解到鈉有哪些性質(zhì)？物理性質(zhì)：質(zhì)軟(硬度小)、密度比煤油大、銀白色有金屬光澤的固體。化學性質(zhì)：很活潑，容易被空氣中的氧氣氧化4Na+O2==2Na2O學生探究3實驗3-2：把一小塊金屬鈉放在坩堝內(nèi)上，加熱，有什么現(xiàn)象？從實中你了解到鈉有哪些性質(zhì)？物理性質(zhì)：化學性質(zhì)：鈉的熔點低。

受熱后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的Na2O2。2Na+O2==Na2O2科學探究加熱鋁箔實驗現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落實驗結論：在常溫下，鋁能夠與空氣里面的氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜。4Al+3O2=2Al2O3鋁是一種活潑金屬。（打磨后）鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁還是不滴落常溫易氧化常溫、干燥空氣不易氧化但加熱時能反應不能反應金屬的還原性逐漸減弱真金不怕火煉小結K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬與其它非金屬的反應Mg+Cl2MgCl22Al+3SAl2S32Na+Cl22NaCl

2Na+SNa2S點燃研磨爆炸2Fe+3Cl2===2FeCl3

Fe+S===FeS點燃

人們通常用金屬器皿盛水，也用鐵、銅制水壺燒水。是不是所有金屬都不與水反應呢？當金屬鈉遇上水，會是怎么樣呢？猜一猜想一想二.金屬與水和酸的反應

1.金屬鈉和水的反應實驗3-3:將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中鈉與水鈉與水的反應

有氣體產(chǎn)生反應很劇烈Na密度比水小

有堿生成反應放熱，熔點低浮熔游響紅？現(xiàn)象NaOH

產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：回顧·探究從我們所學的氧化還原反應的角度來推斷產(chǎn)物到底是氫氣還是氧氣?+10-200+1+10只升不降有升有降Na+H2ONaOH+O2↑Na+H2ONaOH+H2↑浮熔游響紅鈉與水1、鈉與水的反應

有氣體產(chǎn)生反應很劇烈Na密度比水小

有堿生成

NaOH

反應放熱，熔點低氣體可以燃燒H2現(xiàn)象2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑該實驗對你有什么啟發(fā)？（1）鈉通常存放在煤油（2）實驗后剩余的鈉可放回原試劑瓶寫出鈉與水反應的離子方程式（3）鈉著火時，應用沙土滅火思維·拓展1.分析鎂和鋁與鹽酸反應的實質(zhì)，預測鈉與鹽酸的反應現(xiàn)象并寫出其離子方程式

鈉與酸反應比與水反應劇烈。由于鈉與水反應，實質(zhì)上是鈉跟水電離出的H+反應；而酸中的H+濃度比水中H+濃度大。2Na+2H+=2Na++H2↑總反應式：

鈉與鹽溶液反應的實質(zhì)：鈉先和水反應，生成的氫氧化鈉再與某些鹽反應。鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬。2、將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能不能置換出銅，為什么？2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑思維·拓展2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Fe+H2O?Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（較微弱）100℃KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu高溫（g）3.哪些金屬與鹽溶液反應時會先與水反應呢？思維·拓展探究實驗請設計一個簡單的實驗裝置,

驗證鐵粉與水蒸氣反應。實驗裝置設計思路：2、鐵與水的反應①水蒸氣的產(chǎn)生裝置→②水蒸氣與鐵粉的反應裝置→③氣體產(chǎn)物檢驗（收集）裝置⑤實驗裝置所需儀器和藥品：

①三只試管（帶橡膠塞和不帶橡膠塞）、②水槽、③酒精燈、④酒精噴燈、⑤兩個鐵架臺、⑥玻璃導管（直管、彎管），用儀器所給序號草擬出你設計的裝置簡圖②③④⑥①2、鐵與水的反應水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產(chǎn)物收集裝置2、鐵與水的反應

方案1:

方案2:2、鐵與水的反應現(xiàn)象化學方程式加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑加熱水蒸氣與鐵粉反應裝置水蒸氣的發(fā)生裝置產(chǎn)物收集裝置思考：結合金屬活動性順序表，觀察此圖，你有何看法？鹽酸God！Saveme?。o所謂，慢慢減減肥……為什么受傷的總是我！暈！呵呵，挺舒服，我不怕…小結：金屬與水和酸反應的規(guī)律小結KCaNaMgAlZnFeSnPb與冷水生成堿和氫氣高溫下與水蒸氣反應生成氧化物和氫氣二、金屬與水和酸反應與熱水生成堿和氫氣均與酸生成鹽和氫氣1.鋁與稀鹽酸的反應2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

2Al+6H+==2Al3++3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應實驗3-4

以上我們學習了金屬的一些化學性質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應中這些金屬元素的化合價都發(fā)生了變化，它們從0價升為正價。

在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強的還原性，做還原劑在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。思考與交流等質(zhì)量的兩份鋁粉分別與足量的HCl（aq）和足量的NaOH(aq)反應，放出氣體（在同溫、同壓下）的體積之比為（

）A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1改為足量的鋁粉分別與等物質(zhì)的量濃度等體積的HCl（aq）和NaOH(aq)反應，放出氣體（在同溫、同壓下）的體積之比則為（）

DB四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用教材P52例1、把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應，計算：(1)6.5gZn的物質(zhì)的量(2)參加反應的HCl的物質(zhì)的量(3)生成H2

的體積(標準狀況)單位的使用：上下一致，左右相當例2、向500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，兩者恰好完全反應，計算：(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(2)生成H2

的體積(標準狀況)

建議都應用物質(zhì)的量簡單方便，不易出錯練習1、向20