廣東省茂名市2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬（二模）試題匯編-非選擇題2

廣東省茂名市2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬(二模)試

題匯編-非選擇題2

一、實(shí)驗(yàn)題

1.(2020?廣東茂名?統(tǒng)考二模)二甲基颯是合成人體膠原蛋白的必要物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用二

甲基硫酸為原料合成二甲基颯的新方法為：

反應(yīng)i：(CH3)2S+H2O2-*(CH3)2SO+H2O

反應(yīng)ii：。

二甲基亞楓

二甲基硫酸(CH3)2S二甲基颯(CH3)2SO2

(CH3)2SO

密度0.85g-cm-31.10gem'3—

熔點(diǎn)/沸點(diǎn)-83.2℃/37.5℃I8.4℃/189℃111℃/238℃

溶解性不溶于水易溶于水、乙醇易溶于水、乙醇

具體流程如下:

二▼kut門…山。溶液.同?、撷跰二"，

1

(CHJ1s40'C.30min1—12O'C%30nun(CHJ：SO：

回答下列問題:

(1)反應(yīng)裝置如圖所示，儀器B的名稱是,其作用是

(2)第①步反應(yīng)溫度不高于40c的原因是；該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是

(3)第②步先將A中滴加剩余的H2O2全部加入三頸燒瓶中，然后加熱發(fā)生反應(yīng)ii。該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)第③步的實(shí)驗(yàn)操作為、過濾、低溫干燥，得到二甲基颯產(chǎn)品。

(5)二甲基颯傳統(tǒng)的生產(chǎn)工藝是由HNO3氧化(CH3)2S生成(CH3)2SO,然后用NaOH中

和、精錨，制得精品(CH3)2SO,最后再經(jīng)氧化制得(CH3)2SO2。該新方法與傳統(tǒng)硝酸氧

化法比的優(yōu)點(diǎn)有(至少回答2點(diǎn))。

(6)該實(shí)驗(yàn)中制得二甲基颯19.176g。二甲基碾的產(chǎn)率為o

2.(2021?廣東茂名?統(tǒng)考二模)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備高純度KMnO,(加熱裝置省

略)，并得到次氯酸鈉及氯水，并利用產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

已知：LMnO」為墨綠色固體，易溶于水，pH在7~7.5之間容易被C1?氧化。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置A中最合適的反應(yīng)溫度為80℃,需要采取的實(shí)驗(yàn)方法是一；反應(yīng)中滴加濃鹽

酸的速度不能過快，原因是o

(3)反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到后關(guān)閉流量控制器，停止加熱，，避免CL逸出;

最后將KMnO4溶液減壓過濾后，倒入蒸發(fā)皿中水浴蒸發(fā)濃縮、抽濾即得紫紅色KMnO」

固體。

(4)取ag實(shí)驗(yàn)制得的KMnO4固體溶于水，加入過量的飽和Ba(OH)2溶液沉降MnO；，離

心分離。將上層清液及沉淀的洗滌液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mLt

述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、過量10%。溶液，放置一段時(shí)間后加入幾滴1%淀粉

指示齊IJ,用0.0100mol/LNazSQ?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL。

該KMnO,的純度為(用含a、b的代數(shù)式表示)。(已知：

1

2S2Of+I2=s2o；'+2rM(KMnO4)=158g.mor)

(5)某興趣小組用提純后的KMnO.,配成溶液與H2C2O4反應(yīng)探究“濃度對反應(yīng)速率的影

響”、發(fā)現(xiàn)KMnO,溶液褪色速率先增大后減緩。為了查找原因，興趣小組找到該反應(yīng)的

試卷第2頁，共6頁

反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，由圖可猜測其原因是—o請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你猜測的原因，并將

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整(可不填滿，也可增加)―。

編號(hào)c（KMnO4）/molL-'V（KMnO4）/mL

I0.012.0

II0.012.0

3.(2022?廣東茂名?統(tǒng)考二模)某小組用MnCh與濃鹽酸混合共熱制備氯氣。

(1)反應(yīng)的離子方程式是。

(2)為凈化與收集Ch，選用下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置的接口連接順序?yàn)?/p>

(3)當(dāng)CL不再生成時(shí)，反應(yīng)容器中仍存在MnCh和鹽酸，該小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①實(shí)驗(yàn)任務(wù)探究反應(yīng)后的容器中仍存在MnCh和鹽酸，卻不再產(chǎn)生CL的原因。

②查閱資料物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是：還原反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或

降低生成物濃度，氧化劑的氧化性增強(qiáng)；氧化反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃

度，還原劑的還原性增強(qiáng)。

③提出猜想猜想a：在此反應(yīng)中，隨H+濃度降低，氧化劑(填氧化劑化學(xué)式)

氧化性減弱。

猜想b：在此反應(yīng)中，減弱。

猜想c：在此反應(yīng)中，隨Mn?+濃度升高，氧化劑氧化性減弱。

④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想向反應(yīng)后的固液混合物中加入試劑，觀察并記錄有無氯氣生成

(Na*對各物質(zhì)的氧化性與還原性均無影響)。請?jiān)诖痤}線上完成表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作有無氯氣生成

1加入較濃硫酸，使c(H*尸amol/L,c(SO：尸bmol/L有氯氣

2加入NaCl固體，使c(C「)=cmol/L有氯氣

3—無氯氣

⑤數(shù)據(jù)分析，得出結(jié)論猜想a、猜想b和猜想c均正確。

17

⑥遷移應(yīng)用25℃時(shí)，Arsp(AgI)=8.51xl0-o一般情況下，在金屬活動(dòng)性順序里，位

于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，資料顯示Ag也可以與HI發(fā)生置換反應(yīng)生成H2,

依據(jù)②中信息，可能的原因是：。

二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

4.(2020?廣東茂名?統(tǒng)考二模)鈦金屬重量輕、強(qiáng)度高、有良好的抗腐蝕能力，其單質(zhì)

及其化合物在航空航天、武器裝備、能源、化工、冶金、建筑和交通等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣

闊?；卮鹣铝袉栴}：

(1)三氟化鈦可用于制取鈦氟玻璃，基態(tài)F原子核外有個(gè)未成對電子，Ti原子形

成與3+時(shí)價(jià)層電子層排布式為。

(2)TiO2的熔點(diǎn)為1800℃,TiC14的熔點(diǎn)為-25℃,則TiCh的晶體類型為,TiCI4熔

點(diǎn)低的原因?yàn)閛

(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯煌聚合，其結(jié)如圖所示：

a6

5=0,Io-

Ti

oo-

H.CaCH,

①鈦的配位數(shù)為,該化合物中電負(fù)性最大元素是(填元素符號(hào))。

②該配合物中不含有的化學(xué)鍵有(填字母標(biāo)號(hào))。

a.離子鍵b.a鍵c.金屬鍵d.7t鍵

試卷第4頁，共6頁

(4)已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離

子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學(xué)式為,陽離子中0的雜化方式為,陰離

子的空間構(gòu)型為。

TiTi

\)\/\

0000

\Z\/

TiTi

(5)氮化鈦可以用于制作電池的材料，其晶胞如圖，該晶胞的密度為pg-cm-3,與氮原子

最近的且距離相等的鈦原子有個(gè)，氮原子與鈦原子最近的距離為cm。

5.(2021?廣東茂名?統(tǒng)考二模)我國硒含量居世界首位，含硒化合物與材料被廣泛應(yīng)用

于合成化學(xué)、催化化學(xué)、醫(yī)學(xué)研究、環(huán)境保護(hù)、農(nóng)業(yè)化學(xué)品等方面。

(1)硒原子核外電子排布式為。

(2)人體代謝甲硒醇(CH￡eH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的雜化

類型分別是、。下表中有機(jī)物沸點(diǎn)不同的原因是。

有機(jī)物甲醇甲硫醇甲硒醇

沸點(diǎn)/℃64.75.9525.05

(3)NaHSe可用于合成聚硒醛,

硼氫化鈉

Se?NaHSe--ECH2c6H4cH2Se方NaHSe

乙醇

現(xiàn)場生成聚硒一

晶體類型為一，得到NaHSe過程中生成的化學(xué)鍵類型為一。聚硒醛能清除水中的鉛

污染，其原因是.

(4)硒酸是一種強(qiáng)酸，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論的推測，其分子空間構(gòu)型是

(5)Na?Se的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞參數(shù)為anm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則

Na2Se的晶胞密度為—g-cm-3(列出計(jì)算式)。

6.(2022廣東茂名?統(tǒng)考二模響少量0.050101/1^2(504)3溶液中滴加1滴O.lmol/LKSCN

溶液，可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3*+nSCN-=[Fe(SCN)Jf(n=l~6),這一系列配離子的顏色

從吸收峰的波長來看是相近的，以下是其中一種配離子的結(jié)構(gòu)。

(1)這一系列配離子的中心離子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。

(2)如圖所示的配離子的中心離子的配位數(shù)是。

?FeQS?C

(3)第一電離能I|(K)Ii(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是0

(4)關(guān)于這一系列配離子所含元素及其化合物的說法，下列正確的有。

A.沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)镠2S>CH>NH3B.鍵角由大到小順序?yàn)镃H>NH3>H2s

C.碳和硫的氧化物都是極性分子D.碳的電負(fù)性比氮強(qiáng)

(5)Fe2(SO4)3固體的晶體類型為,其陰離子的空間構(gòu)型為。

(6)圖1是KSCN晶胞圖，圖2是該晶胞的正視圖，圖3是該晶胞的側(cè)視圖，設(shè)阿伏加

德羅常數(shù)的值為NA,則KSCN晶體的密度是g-cm-(列出計(jì)算表達(dá)式)，圖1中

ABCD四個(gè)原子構(gòu)成的圖形是

nnivSJj.

<janm.?am.

圖1圖2圖3

試卷第6頁，共6頁

參考答案：

I.球形冷凝管冷凝回流防止反應(yīng)過于劇烈，并能減少二甲基硫酸的揮發(fā)和雙氧水

i2or

的分解溶液不分層(CHj,SO+HQ,f(CH3),SO,+H,O冷卻結(jié)晶試劑少、步

驟少、雜質(zhì)少、污染少、條件易控制等合理答案80%

【分析】由題中信息可知，二甲基硫酸和雙氧水在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)可以生成二甲基亞

楓和二甲基颯，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，通過控制溫度得以實(shí)現(xiàn)。充分反應(yīng)后，冷卻結(jié)晶、過濾、

低溫干燥，得到二甲基颯產(chǎn)品。

【詳解】(1)儀器B是球形冷凝管。由于二甲基硫酸的沸點(diǎn)為37.5℃,易揮發(fā)，因此，冷

凝管的作用是冷凝回流；

(2)由表可知二甲基硫酸的沸點(diǎn)為37.5C,控制溫度在40攝氏度以下為了減少二甲基硫酸

的揮發(fā)，雙氧水受熱易分解，控制較低的溫度有利于減少雙氧水分解，另外，控制較低的溫

度也有利于控制化學(xué)反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈；二甲基硫酸不溶于水，二甲基亞颯溶于

水，則反應(yīng)結(jié)束后溶液不分層，故答案為：防止反應(yīng)過于劇烈，并能減少二甲基硫酸的揮發(fā)

和雙氧水的分解；溶液不分層；

(3)二甲基亞颯(CH3)2SO和H2O2反應(yīng)生成二甲基碉(CH3)2SO2,反應(yīng)條件為120℃,化學(xué)

120X：

方程式為：(CH)；

32SO+H2O2->(CH3\SO2+H2O

(4)二甲基颯(CH3)2SC>2的熔點(diǎn)為lire,防止二甲基颯熔化，應(yīng)采用冷卻結(jié)晶法，故答案

為：冷卻結(jié)晶；

(5)相比傳統(tǒng)方法，新方法試劑少、步驟少、雜質(zhì)少、污染少、條件易控制；

(6)二甲基硫酸物質(zhì)的量為11=獸=。的76niL=0.255mol,由方程式可知關(guān)系式

M62g/mol

(CHjs

為：(CH3)2SO(CH3)2SO2,則二甲基碉理論產(chǎn)量為

實(shí)際產(chǎn)量19176g

0.255molx94g/mol=23.97g,產(chǎn)率=二【二魯x100%=———x100%=80%。

三6T理論產(chǎn)量23.97g

A

2.MnO2+4HCl(濃)=MnCb+C12t+2H2。水浴加熱濃鹽酸易揮發(fā)D中溶液變?yōu)?/p>

黃綠色打開K22幽％生成的Mn2+起催化作用使反應(yīng)變快

a

c（KMnO）V（KMnO4）t-（H2C2O4）c（MnSO4）V（MnSO）水

4V（H2C2O4）4

編

/mL

號(hào)

/mol-L1/mL/mol-L1/mL/mol-L1/mL

答案第1頁，共6頁

I0.012.00.12.0002.0

II0.012.00.12.00.12.00

【分析】利用濃鹽酸與二氧化缽共熱制備氯氣，所得氯氣通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化

氫，再與鎰酸鉀反應(yīng)制備高鎰酸鉀，與水反應(yīng)制備氯水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備次氯酸鈉。

【詳解】(1)裝置A中濃鹽酸與二氧化鎰共熱制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A

MnO2+4HCl(濃)=MnCb+C12T+2H2。；

(2)裝置A中最合適的反應(yīng)溫度為80℃,低于水的沸點(diǎn)，需要采取的實(shí)驗(yàn)方法是水浴加熱；

濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)中滴加濃鹽酸的速度不能過快；

(3)氯水呈黃綠色，反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到D中溶液變?yōu)辄S綠色后關(guān)閉流量控制器，停止加

熱，打開K2,避免Cl?逸出；最后將KMnO4溶液減壓過濾后，倒入蒸發(fā)皿中水浴蒸發(fā)濃縮、

抽濾即得紫紅色KMnO4固體；

(4)根據(jù)反應(yīng)2KMnO,+10KI+8H2so4=2MnSO4+5l2+6K2so4+8H2O、2S2O^+I,=S2O^+2r可

得關(guān)系式：

2KMnO4-5I2~10S,O；-；

01?1()3?

20.00mL溶液中n(KMnOJ=0^-mol=-Lxl05mol

55

ag樣品配成100mL溶液，m(KMnO4)=1bxl0^x5x158=158bxlO-g

純度為；一xlOO%=￡d懣％;

aga

(5)根據(jù)圖中反應(yīng)機(jī)理猜測：生成的Mi?+起催化作用使反應(yīng)變快:

c（KMnO）V（KMnO）c（MnSO）V（MnSO）

44C（H2C2O4）V（H2C2O4）44水

編

/mL

號(hào)

/mol-L-1/mL/mol-L-1/mL/mol-L-1/mL

I0.012.00.12.0002.0

II0.012.00.12.00.12.00

答案第2頁，共6頁

2

3.(l)MnO,+2Cr+4H"士Mn'+C1,T+2H2O

⑵(c)dbag

⑶MnO2隨C「濃度降低，還原劑C「還原性加入NaCl固體和MnSCU固體，使

c(CI)=cmol/L,c(SOj)=bmol/L或加入MnCh固體和MnSCh固體，使c(Cr)=cmol/L,

c(SO：)=bmol/L或加入濃硫酸和M11SO4固體，使c(H+)=amol/L,c(SO：)=bmol/LAgl的

Ksp小，反應(yīng)時(shí)Ag+濃度降低程度大，提高了Ag的還原性，將H+還原

【詳解】(1)用MnCh與濃鹽酸混合共熱制備氯氣的離子方程式是：

2+

MnO2+2CP+4H+Mn+C12T+2H2Oo

(2)制得的氯氣中含有HC1和水蒸氣，應(yīng)先除去HC1,否則水蒸氣除不掉。除去氯氣中的

氯化氫應(yīng)用飽和食鹽水，洗氣過程導(dǎo)管長進(jìn)短出，所以cdbag。

(3)提出猜想時(shí)，根據(jù)資料顯示的氧化性與還原性規(guī)律，此反應(yīng)中，MnCh作為氧化劑，

其氧化性隨H+濃度降低和隨Md+濃度升高而減弱；此反應(yīng)的還原劑C「還原性，隨CE濃度

降低而減弱。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，針對猜想，完成實(shí)驗(yàn)3,應(yīng)選擇Mi?+加入，為控制單一變量，應(yīng)選擇試劑硫

酸錦固體，并使其加入后，硫酸根離子濃度與實(shí)驗(yàn)1保持一致：為進(jìn)一步說明無氯氣產(chǎn)生是

Mr?+加入的原因，應(yīng)同時(shí)加入同樣條件下本來可以生成氯氣的NaCl固體并保持濃度一致。

遷移應(yīng)用中，Ag作為氫后金屬，可以與HI發(fā)生置換反應(yīng)生成H2,是因?yàn)榇藯l件下Ag的還

原性特別強(qiáng)，根據(jù)題中信息，氧化反應(yīng)中，降低生成物濃度，還原劑的還原性增強(qiáng)，Agl的

Kp小，反應(yīng)時(shí)Ag+濃度降低程度大，提高了Ag的還原性，將H+還原。

4.13d'原子晶體TiCk為分子晶體，分子間作用力

14x62

3

弱6Oac[Ti()]n"sp正四面體6汗pNA

2

【詳解】(1)基態(tài)F原子核外有7個(gè)電子，1個(gè)未成對電子；Ti原子外層電子排布式為：

3d24s2,Ti原子形成Ti?+時(shí)失去三個(gè)電子，價(jià)層電子層排布式為：3d1,故答案為：1；3d'；

(2)TiO2的熔點(diǎn)為1800℃,其熔點(diǎn)很高；TiCl4的熔點(diǎn)為-25℃,其熔點(diǎn)較低,則TiO2的

晶體類型為原子晶體，TiCk為分子晶體，分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子為分子，分子間作用力較弱,

因此，分子晶體的熔點(diǎn)較低，故答案為：原子晶體；TiCL為分子晶體，分子間作用力弱；

答案第3頁，共6頁

（3）①根據(jù)圖知，與77原子相連接的配位原子有6個(gè)，其配位數(shù)是6；元素的非金屬性越

強(qiáng)，其電負(fù)性越大。在該化合物中非金屬性最強(qiáng)元素是0,因此，該化合物中電負(fù)性最大元

素是0;

②Ti原子和氯原子、0原子之間存在配位鍵，C-H和C-C及C-0原子之間存在。鍵，碳碳

雙鍵和碳氧雙鍵中存在◎鍵和兀鍵，不存在離子鍵和金屬鍵，故選ac；

（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，Ti和0的比例為1:1,則陽離子化學(xué)式為[TiO]：",由結(jié)構(gòu)圖可知0

含有2個(gè)。鍵，含有2個(gè)孤電子對，則雜化方式為sp3雜化；陰離子S04?-的中心原子S的

價(jià)層電子對數(shù)為4+-（6+2-2x4）=4,則S04?-的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：

2

[TiO]/"；sp3；正四面體；

（5）由晶胞示意圖可知與氮原子最近的且距離相等的鈦原子有6個(gè)；晶胞中Ti原子數(shù)為

1114M4x62g/mol

12x1+1=4,N原子數(shù)為8、§+6、5=4,則晶胞質(zhì)量為『=-—,則體積

V=色=4>6jg/mol,則氮原子與鈦原子最近的距離晶胞邊長的一半，即

PPNA

【點(diǎn)睛】價(jià)層電子對的數(shù)目=。鍵數(shù)目+孤電子對數(shù)目。

5.1s22s22p63s23p63d104s24p4sp3sp3三種物質(zhì)都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分

子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，甲醇分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)最高離子晶體離子鍵、共價(jià)

（46+79）x4

鍵Se含有孤電子對，易與鉛以配位鍵相結(jié)合四面體（z

（axlOIXNA

【詳解】（1）硒是34號(hào)元素，Se原子核外有34個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布

式為Is22s22P63s23P634。4s24P4;

H

I

（2）甲硒醇（C&SeH）結(jié)構(gòu)式是H-C-Se-H,分子中碳原子形成4個(gè)o鍵，無孤電子對,

I

H

碳原子的雜化類型分別是sp3；硒原子形成2個(gè)。鍵，2對孤電子對，硒原子的雜化類型是

sp3；甲醇、甲硫醇、甲硒醵三種物質(zhì)都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)

答案第4頁，共6頁

越高，甲醇分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)最高。

(3)NaHS是離子晶體，NaHSe與NaHS結(jié)構(gòu)相似，所以NaHS是離子晶體；Se與硼氫化鈉

反應(yīng)得到NaHSe過程中生成的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；Se含有孤電子對，易與鉛以

配位鍵相結(jié)合，所以聚硒酸能清除水中的鉛污染；

(4)硒酸是一種強(qiáng)酸，化學(xué)式是HzSeOv硒原子形成4個(gè)。鍵，無孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子

對互斥理論的推測，其分子空間構(gòu)型是四面體；

(5)根據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞含有Se?-數(shù)8x：+6x4=4,含有Na*數(shù)8,其晶胞參數(shù)為anm,

o2

8x23+4x79(46+79)x4

阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則Na2Se的晶胞密度為/“八，一”產(chǎn)可修。

(axlO)XNA(axlOIxNA

6.(1)14

(2)6

(3)小于Fe最外層電子排布4s2為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子

(4)B

(5)離子晶體正四面體

4x(39+32+12+14)

F2,…長方形(矩形)

【解析】(1)

這2個(gè)電子容納在同一個(gè)原子軌道里，也就意味著，它們的空間狀態(tài)是相同的，所以核外電

子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種數(shù)應(yīng)是原子軌道數(shù)；故答案為：140

(2)

根據(jù)圖中Fe為于中心，因此根據(jù)配位數(shù)分析，配合離子中心離子配位數(shù)為6；故答案為：6。

(3)

因