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文檔簡介
考綱要求考情分析命題趨勢1.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。2．理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。本部分在高考中的考查從三方面切入：①電解池的工作原理，如電解池陰陽極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及溶液pH的變化，如2012年高考浙江理綜10題，安徽理綜11題，重慶理綜29題等；②電解規(guī)律及其應(yīng)用，如2012年高考海南化學(xué)16題，福建理綜24題等；③金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因及防止金屬腐蝕的措施，如2012年高考山東理綜13題。題型以選擇題或填空題形式出現(xiàn)，難度中等偏上。預(yù)計2014年高考將電化學(xué)知識與圖表相結(jié)合考查，與氧化還原知識相結(jié)合考查，還將與生產(chǎn)生活、新科技及新技術(shù)相結(jié)合進行考查。陰、陽兩極
氧化還原反應(yīng)
電能
化學(xué)能
銅
石墨
Cu2＋＋2e－===Cu
2Cl－－2e－===Cl2↑
還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)
陽極
正極
Cl2
NaOH
2Cl－－2e－===Cl2↑
2H＋＋2e－===H2↑
鍍層金屬
待鍍金屬
鍍層金屬離子
Cu－2e－===Cu2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
2C攀l－－2e－==贏=C號l2↑2N漿a＋＋2e－==泰=2怨Na2C景l(fā)－－2e－==殃=C禁l2↑Mg2＋＋2e－==陽=M彩g6O2－－12脊e－==徑=3柴O2↑4A兔l3＋＋12懶e－==云=4恨Al失去狠電子金屬恒陽離罩子氧化咐反應(yīng)原電貧池電化旱學(xué)腐蝕酸性訪較強酸性工很弱疫或呈漆中性Fe－2e－==松=F蜜e2＋2H＋＋2e－==蜂=H2↑2H2O＋O2＋4e－==出=4鏡OH－Fe2＋＋2O士H－==冠=F修e(碌OH其)22F加e＋O2＋2H2O=最==覆2F斑e(謀OH辰)2吸氧抽腐蝕原電譯池負極正極電解陰極陽極類型電極反應(yīng)特點實例電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰：4H＋＋4e－===2H2↑陽：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOH水增大增大加水H2SO4水增大減小加水Na2SO4水增大不變加水電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小增大通氯化氫氣體CuCl2電解質(zhì)減小加固體氯化銅類型電極反應(yīng)特點實例電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原放H2生堿型陰極：H2O放H2生成堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大通氯化氫氣
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