第講氮及其化合物

第3節(jié)、氮及其化合物游離態(tài)化合態(tài)氮4/5無色紅棕色有毒有毒不溶能溶1.氨的結(jié)構(gòu)HH—NH——NHHH‥‥::NH3化學式：電子式：結(jié)構(gòu)式：一、氨和銨鹽NHHH2.物理包性質(zhì)顏色欲、狀倒態(tài)：氣味存：水溶丘性：氨氣液氨易液化（放出大量熱）汽化（吸收大量熱）無色剝氣體有刺怨激性樸氣味極易敬溶于添水(1證:7腥00）密度給：比空綁氣?。ǔｎA用液滋氨作宋致冷太劑）3.化學由性質(zhì)⑴票氨笨與水邀的反玻應(yīng)氨水惱中的拖微粒圓：3種分場子：H2O、紙NH3、迫NH3·H2O3種離岡子：NH4+、OH-、H+NH3·H2ONH3+H2ONH4++OH-NH3·H2O=NH3↑+H2O注意:氨水顏中溶霸質(zhì)是NH3而不隸是NH3·H2O。氨水睬的密書度小單于水餅的密皇度,而且匆氨水娃的濃骨度越巷大，韻密度解越小產(chǎn)。氨水伙如何驅(qū)保存慚？將氨倒氣通錢入硝神酸或遲硫酸忙中，討寫出擱反應(yīng)匯的方季程式凈：NH3+皺HN昏O3=NH4NO32N惜H3+怒H2SO4=（N窯H4）2SO4NH3+HC概l=NH4Cl實質(zhì)約：NH3+H+=NH4+利用語該性津質(zhì)工瓜業(yè)上摔可制擇氮肥3.氨與臥氧氣鹿的反鐘應(yīng)NH3中氮奮元素施為-3價，忍可被廉氧化架劑氧處化4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑氨的橡催化驚氧化該反吉應(yīng)是沖放熱剝反應(yīng)嶺，是螺工業(yè)滿上制退備硝衣酸的洪基礎(chǔ)欠。2、銨愚鹽概念族：由割銨根演離子揪和酸墓根離炎子構(gòu)嘩成的拋鹽。銨鹽造的物愛理性扮質(zhì)：銨鹽城均為忌無色里或白書色的鋒離子笛晶體銨鹽均易培溶于蜻水?；瘜W框性質(zhì)包：NH4Cl傘NH3↑+HC壇l↑NH3+HC薯l=饒N瘋H4Cl氯化衰銨受陶熱分罵解的神現(xiàn)象奇與碘益升華柿現(xiàn)象餡相似康，本梅質(zhì)是香否一兼樣？NH3+HC吸l=穗N聾H4Cl（1）不浸穩(wěn)定炭性，改受熱以易分戒解NH4Cl季NH3↑+HC袖l↑NH3+HC養(yǎng)l=丙N頁H4ClNH4Cl票NH3↑+HC饒l↑NH3+HC亮l=久N術(shù)H4ClNH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl揭NH3↑+HC姜l↑NH3+HC航l=濤N爹H4Cl管口重又形巖成喚無色爭晶體管底分解成氣體NH4ClNH3↑+HCl↑管口頂又形急成偏無色蠟晶體（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O（2）與仰強堿約反應(yīng)菌，加亭熱產(chǎn)盟生氨沫氣NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O銨鹽怠溶液未與強顏堿溶廈液共秒熱反痕應(yīng)的腸離子怖方程謎式為西：NH4++OH-NH3↑

+H2O

（該請反應(yīng)罷原理師可用斜于銨臉根離乳子的談檢驗沒，還仇可用番于實逆驗室輪制取晝氨氣咳。）——銨根翻離子怎的檢忽驗檢驗漠方法淺：銨鹽證與堿反應(yīng)唉的性偵質(zhì)利赴用之聲一樣品堿△刺激性氣味氣體濕潤紅色石蕊試紙變藍蘸有濃鹽酸的玻棒靠近有白煙NH4+1、先稀將其浙與強贏堿共瓣熱逸取出NH32、用給紅色雁石蕊束試紙奮或濃塘鹽酸益檢驗音逸出耐的氨工氣無色白有刺瞞激性惑氣味豪的液創(chuàng)體易與水疤以任憶意比肯互溶質(zhì)量吃分數(shù)妄大于98每%的硝火酸試液怒變紅試液殿先變朋紅后員褪色（1）裝仆置：固+固加箱熱型（2）收鼓集：（3）驗袋滿：②蘸有抹濃HC籮l的玻是璃棒營接近川試管井口產(chǎn)成生白授煙。向下餅排空夫氣法①濕潤幻玉的紅值色石揉蕊試鍋紙變氧藍（慢唯一育的一販種堿嶄性氣笛體）平；棉掀花的絨作用露：浸有置稀硫邁酸的倍棉花疫可防遷止氨籃氣逸慘出，跑污染胳大氣之。防止纏熱冷揚氣體魯對流呆；考點踐一僻氨氣拒的三焰種實剛驗室僅制法干燥戒氨氣捉的常柏用試艷劑：①Ca碗O、堿石溫灰等法堿性余干燥全劑②無水Ca賭Cl2不能桐用來春干燥NH3（形成Ca絡(luò)Cl2·8貌NH3)1.已知NH3易溶娃于水朗難溶銀于CC銜l4，如頑下圖診所示珍，下鴉列裝冷置中,不宜餐用于淹吸收船氨氣辨的是野（險）B考點馬二、醋強氧很化性：1、與辜金屬甘反應(yīng)Cu響+叔4夾HN蜓O3(濃)刃=因Cu衛(wèi)(N幼O3)2+黃2N休O2↑卡+耽2H2O摸3C積u燒+俊8H某NO3(稀)毯=瘡3C諸u(另NO3)2+年2N帶O怎↑科+笛4H2O規(guī)律阿：碌①路除Au、Pt外，罵大部循分金忠屬都僻能與最硝酸梁反應(yīng)逢，反季應(yīng)時圾不生業(yè)成H2，生喇成硝初酸鹽寨、氮掘的降蓄價產(chǎn)引物（霜一般題情況曲下濃快硝酸癢被還育原為NO2，稀都硝酸隔被還竊原為NO）和聾水。值②謙濃硝眾酸在究常溫轟下能富使Fe、Al鈍化取，肺故可忍用鐵續(xù)、鋁皮容器嚴運輸巾冷的意濃硝油酸。肢③掘與金恥屬反愁應(yīng)硝冊酸既具起氧嫂化劑授的作扒用，宰又起孕酸的夏作用訊。圓④硝懷酸與魂變價辜金屬圖（如Fe）反糧應(yīng)，粱根據(jù)若硝酸疼的量暫的多奸少分挑別得餅到低區(qū)價、盜高價溉或兩館種價嗽態(tài)共磨存的建混合發(fā)物。休⑤品王水菌（濃HN被O3和濃HC舒l按體胃積比1：3配制柴）能拴溶解扒金、體鉑。股⑥跪氧化育性：邀濃硝往酸>稀硝硬酸。2）濃煩硝酸側(cè)與非首金屬堆的反炒應(yīng)（C、S等）C橋+招4H芒NO3(濃)避=怨CO2↑+皆4灰NO2↑+悟2皆H2OS堅+蓄6H沖NO3(濃)疼=液H2SO4+棟6N盆O2↑+包2寬H2O規(guī)律誕：①濃該硝酸舅能與晉碳、販硫、鏟磷等跑非金努屬單努質(zhì)反畏應(yīng)，討一般挖生成萍最高事價含丟氧酸僑或最喚高價念氧化級物、元二氧舊化氮毒和水筍。②與刪非金灑屬反喉應(yīng)，HN日O3表現(xiàn)還強氧豆化性以，不院表現(xiàn)興酸性鏡?！鳌鳌鱌+騎5H膏NO3(濃)株=億H3PO4+皇5N汁O2↑+驢H2O3）與贊一些遇還原科性物是質(zhì)的扔反應(yīng)3F煤e2++敲4H++任NO3-=集3F呈e3++死NO閃↑+務(wù)2胸H2O3F杜eO令+1丸0H周NO3(稀饅)=廈3F此e(憶NO3)3+N附O↑洪+5漏H2O3H2S+催2H惠NO3(稀嘩)=班3S隙↓+脾2N娘O↑逆+4敘H2O規(guī)律斯：①硝淡酸具摧有強皮氧化繼性，啊所以Fe2+、S2-、I-、SO32-等一些饅還原后性的曬物質(zhì)盆不能疤與硝痕酸共宰存。②透還原需劑一斷般被窮氧化紫成最知高價波態(tài)（府如Fe、Cu）3、制去法(1蚊)實驗著室制進法NaNO3(固)+H2SO4(濃)

=NaHSO4+HNO3↑△(2已)工業(yè)拔制法(氨的撕催化歲氧化)①原料:N克H3、空形氣、財水②設(shè)備正：氧標化爐友、吸足收塔Pt△③原理：4NH3+5O24NO+6H2O(氧化爐)2N付O+隸O2=2算NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(循環(huán)使用）（吸收塔）④尾氣虛處理盆：NO善