河南省駐馬店市第十二初級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省駐馬店市第十二初級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.欲量取25.00ml稀硫酸放于錐形瓶里，可選用的儀器為

A

刻度燒杯

B

25ml酸式滴定管

C

50ml量筒

D

25ml容量瓶參考答案：B2.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取參考答案：B 3.常溫常壓下，20mL某氣態(tài)烴與85mLO2混合點(diǎn)燃并完全燃燒后恢復(fù)到原來狀況，剩余氣體為55mL，則此烴的化學(xué)式為A．C2H4

B．C2H2

C．C3H6

D．C6H6參考答案：C略4.下列兩種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（）A．溶液中的c（H+）：①＜②B．分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：①＜②C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②＞①D．向等體積的兩種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：①＞②參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．c（H+）=10﹣pH；B．相同條件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液消耗酸的體積與其物質(zhì)的量濃度成反比；C．兩種酸和足量Al反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離．解答：解：A．根據(jù)c（H+）=10﹣pH知，二者的pH相等，則氫離子濃度相等，則溶液中的c（H+）：①=②，故A錯(cuò)誤；B．相同條件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液消耗酸的體積與其物質(zhì)的量濃度成反比，所以消耗溶液的體積：①＜②，故B正確；C．兩種酸和足量Al反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的兩種酸的物質(zhì)的量：①＞②，則生成氫氣的量：①＞②，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，HCl完全電離，所以稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸中氫離子濃度大于HCl，則溶液的pH：①＜②，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意①②pH相等但其物質(zhì)的量濃度不等，注意C中金屬是足量的，為易錯(cuò)點(diǎn)5.下列能檢驗(yàn)酒精中是否含有水的試劑是A．醋酸

B．金屬鈉

C．碳酸鈣

D．無水硫酸銅參考答案：D略6.“綠色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質(zhì)是（

）A．氫氣

B．甲烷

C．酒精

D．木炭參考答案：C略7.晶體結(jié)構(gòu)屬于面心結(jié)構(gòu)的是

A．NaCl

BCsCl

C

CO2

D

Cu參考答案：D8.用分子間作用力的觀點(diǎn)，下列最適合溶解硫粉（S8）的溶劑是A．H2O

B．CH3OH

C．CS2

D．CH3COOH

參考答案：C略9.下列離子方程式書寫正確的是A．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋4NH3?H2O=＋＋2H2OB．Al粉與NaOH溶液反應(yīng)：↑C．Cu粉與溶液反應(yīng)：D．NH4Cl水解：參考答案：D10.下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（

）A.蘇打水溶液

B.苯酚濁液

C.碘化銀膠體

D.氯化鋇溶液參考答案：CA、蘇打水溶液是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、苯酚濁液為濁液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、碘化銀膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、氯化鋇溶液是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。11.下列含手性碳原子的分子是A．CCl2F2

B．CH3CH2OH

C．CH2OHCHOHCH2OH

D．CH3CHOHCOOH參考答案：D略12.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（

）A.兩種原子的電子層上全部都是s電子B.3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D.原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子參考答案：B略13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液

Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫

OH﹣+SO2═HSO3﹣D．硝酸鐵溶液加入過量氨水

3NH3?H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3NH4+參考答案：D14.電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是(

)A．A膜是陽離子交換膜B．通電后,海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)C．通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略15.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．利用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，反應(yīng)一定伴隨能量變化；B．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)；C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)；D．△H的單位“每摩爾”是指每摩爾反應(yīng)，其大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，根據(jù)蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，故C正確；D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)變化特征、影響反應(yīng)速率的因素、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Fe3＋可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。⑴探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。①該溶液中一定不存在的陽離子是_______，一定不存在的陰離子是__________；含有的陽離子及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為__________________________________，②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。⑵探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L

22.4L

28.0L

n(Cl－)2.5mol3.5mol4.0moln(Br－)3.0mol2.5mol2.0moln(I－)xmol00①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為_______________________；②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。參考答案：(1)①Ag＋、Mg2＋、Fe3＋

CO32－、AlO2－c(H＋)∶c(NH4＋)∶c(Al3＋)==2∶3∶1②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

(2)4Cl2＋6I－＋2Br－===Br2＋8Cl－＋3I2

n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝1∶2∶1三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列物質(zhì)：燒堿，NH3·H20，SO3，鐵片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸鈣中，屬于電解質(zhì)的是

，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是

。參考答案：略18.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋