四川省巴中市曾口中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析

四川省巴中市曾口中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列混合物中，不能用分液漏斗分離的是

（

）

A．乙醇和水

B．苯和水

C．溴苯和水

D．四氯化碳和水參考答案：A2.環(huán)境問題已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境問題無關的是①溫室效應②赤潮

③酸雨

④光化學污染⑤臭氧空洞

⑥水俁病

⑦潮汐

⑧大脖子病

A．①②

B．⑦⑧

C．⑥⑦⑧

D．②⑤⑦參考答案：B略3.我國已跨入“互聯(lián)網(wǎng)+”時代，而“互聯(lián)網(wǎng)+”的建設離不開無機非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質的是（）A.陶瓷餐具

B.石英鐘表

C.計算機芯片

D.光導纖維參考答案：C【詳解】A.陶瓷餐具是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分為硅酸鹽，A錯誤；B.石英主要成分為二氧化硅，不是硅單質，B錯誤；C.硅單質是半導體材料，可以制計算機芯片，C正確；D.光導纖維主要成分為二氧化硅，是硅的氧化物，不是單質硅，D錯誤；故合理選項是C。4.某有機物的結構簡式如下圖。則此有機物可發(fā)生的反應類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。

A①②③⑤⑥

B②③④⑤⑥

C①②③④⑤⑥

D①②③④⑤⑥⑦參考答案：D5.下列說法不正確的是A.海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸C.從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應D.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的參考答案：AA．海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)不會獲得Co、Au等，且硼不是金屬元素，故A不正確；B．淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海產(chǎn)品能生存的環(huán)境，提高海產(chǎn)品的存活率，便于長途運輸，故B正確；A．海水中含碘含的是碘離子(I-)，要從海水中提取碘單質(I2)必然會涉及到元素化合價的升降所以一定涉及氧化還原反應，故A正確；C．赤潮主要是由生活污水和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的廢水任意排放引起水中

N、P元素增高造成水域的水富營養(yǎng)化而造成的，故C正確；故選A。6.下列元素中，屬于第二周期的是A.H

B.Al

C.O

D.Cl參考答案：CA項，H原子序數(shù)是1，屬于第一周期；B項，Al原子序數(shù)是13，屬于第三周期；C項，O原子序數(shù)是8，屬于第二周期；D項，Cl原子序數(shù)是17，屬于第三周期。7.下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑又不做還原劑的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOH

D.2Na+H2O=2NaOH+H2↑參考答案：A8.用密度1.19g/cm3質量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸：①用濃鹽酸與等體積的水混合后所得稀鹽酸的質量分數(shù)為a%②用濃鹽酸與等質量的水混合后所得的稀鹽酸的質量分數(shù)為b%，那么a與b的關系正確的是A.a=b

B.

a>b

C.

a<b

D.無法確定參考答案：D略9.某酯經(jīng)水解后可得酸A及醇B，醇B經(jīng)過氧化后可得A，該酯可能是

（）

①②③④⑤

A．①③④

B．②④

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：B略10.下列一步轉化中，一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.SiO2―→Na2SiO3

B.Na2O2―→NaOHC.N2―→NH3

D.NH3―→NO參考答案：D試題分析：A．SiO2→Na2SiO3的反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，錯誤；B．Na2O2可與水反應生成NaOH，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應，無須加入氧化劑，錯誤；C．N2→NH3，N元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，錯誤；D．NH3→NO，N元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，正確。11.等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是A．將鈉投入到足量水中

B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中

D．將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：B略12.下列說法正確的是A.鈉在硫酸鐵溶液中可置換出鐵

B.鐵不與H2O反應C.銅在硝酸銀溶液中可置換出銀

D.鎂在空氣中會自燃參考答案：CA項，Na投入硫酸鐵溶液中，Na先與H2O反應生成NaOH和H2，NaOH與硫酸鐵發(fā)生復分解反應生成Fe（OH）3和Na2SO4，錯誤；B項，鐵與H2O（g）高溫下反應，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，錯誤；C項，在金屬活動性順序表中Cu處在銀的前面，Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，反應的化學方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，正確；D項，在點燃條件下鎂能在空氣中燃燒，鎂在空氣中不會自燃，錯誤；答案選C。點睛：本題易錯選A。Na與鹽的水溶液反應的規(guī)律：鈉與鹽的水溶液反應時鈉先與水反應，它包括兩種情況：（1）如果鹽溶液中的溶質與氫氧化鈉不反應，則只發(fā)生鈉與水的反應，如鈉投入氯化鈉溶液、硫酸鉀溶液等。（2）如果鹽溶液中的溶質與氫氧化鈉反應，則反應繼續(xù)進行，即“先水后鹽”，如鈉投入Fe2（SO4）3溶液、CuSO4溶液等。13.在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正向為放熱反應，第2min時只改變一個條件，反應情況如下表：時間c(CO)/mol·L-1C(H2)/mol·L-1c(CH3OH)/mol·L-1起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6下列說法不正確的是()

A.第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度B.第4min至第6min該化學反應處于平衡狀態(tài)C.第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑D.第6min時，其他條件不變，如果升高溫度，正逆反應速率均增大參考答案：A14.下列元素的非金屬性最強的是（）A．氟 B．氯 C．磷 D．硅參考答案：A【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．【分析】同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，以此來解答．【解答】解：同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性為F＞Cl＞P＞Si，故選A．15.下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混合物質分離的是A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行探究。I.鑒別NaCl和NaNO2。（1）用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2呈堿性。該溶液呈堿性的原因是_____________________________________（用離子方程式解釋）。（2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有____________溶液的試管。（3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根據(jù)這一反應，可以用試劑和生活中的常見物質鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質有____________（填選項字母）...A.自來水

B.碘化鉀溶液

C.淀粉

D.白糖

E.食醋

F.白酒Ⅱ.NaNO2與酸反應。已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學據(jù)此認為NaNO2可與硫酸反應，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器(夾持裝置己省略)及藥品，驗證自己的假設。已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃。（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為A→___________→B。（2）反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是___________________________。（3）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體。①依據(jù)__________現(xiàn)象，可確認產(chǎn)物中有NO。②裝置E的作用是______________________

。（4）如果沒有裝置C，對實驗結論的影響是______________________________________。（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。參考答案：I.(1)NO2-+H2OHNO2+OH-

(2)NaCl

(3)BCE

Ⅱ.(1)CED

(2)排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗

(3)①D中通入O2出現(xiàn)紅棕色氣體

②冷凝，使NO2完全液化

(4)水蒸氣會與NO2反應產(chǎn)生NO，導致無法確認NO的來源

(5)2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O解析：I.（1）NaNO2是強堿弱酸鹽，NO2-發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進了水的電離平衡向電離的方向移動。當最終達到平衡時：c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性，用離子方程式表示為：NO2-+H2OHNO3+OH-。（2）由于氯化銀的溶度積常數(shù)小于亞硝酸銀，所以先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管。（3）根據(jù)方程式2NaNO2+4HI＝2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知亞硝酸鈉能把碘化氫氧化為單質碘，碘遇淀粉顯藍色，則鑒別亞硝酸鈉和食鹽時，必須選用的物質有碘化鉀溶液、淀粉、食醋，答案選BCE；Ⅱ.（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為在儀器A中制取氣體，在C中用濃硫酸干燥氣體；用E裝置檢驗是否產(chǎn)生NO2氣體，用D裝置檢驗是否產(chǎn)生NO氣體，為了防止污染大氣，用NaOH溶液進行尾氣處理。故裝置的連接順序是A、C、E、D、B。（2）由于裝置中含有空氣，空氣能把NO氧化為NO2，所以通入氮氣的目的是排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗。（3）①驗證A中產(chǎn)生的氣體中含有NO的方法是利用NO與氧氣反應產(chǎn)生紅棕色的NO2，操作是打開D中的止水夾，向D中通入空氣，若出現(xiàn)紅棕色氣體，證明A中產(chǎn)生氣體含有NO；②裝置E的作用是冷凝，使NO2液化，便于檢驗NO氣體。（4）如果沒有干燥氣體，則水蒸氣會與NO2反應產(chǎn)生NO，導致無法確認NO的來源；（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－18.為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液