山東省棗莊市運(yùn)河中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省棗莊市運(yùn)河中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是(

)。A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B．非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低D．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低參考答案：D2.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．R與T形成的化合物RT3中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的劇烈程度為L<QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C【點(diǎn)睛】本題考查元素的性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可。難點(diǎn)是選項(xiàng)A，注意在共價(jià)化合物中如果元素化合價(jià)的絕對(duì)值和最外層電子數(shù)之和等于8，即可滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。在反應(yīng)S(s)+3F2(g)=SF6(g)中每生成1molSFs(g)釋放出1220kJ熱量，1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂lmolF-F鍵需吸收的能量為160kJ，則斷裂lmolS-F鍵需吸收的能量為A.500kJ B.450kJ C.430kJ D.330

kJ參考答案：D【詳解】反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能，設(shè)斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為x，熱化學(xué)方程式為S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol，則反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為330kJ，故合理選項(xiàng)是D。4.下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是（

）①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物③離子化合物中一定有非金屬元素④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中⑤兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤參考答案：C略5.下列各組指定原子序數(shù)的元素,能形成AB2型離子化合物的是A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6參考答案：C略6.某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)(

)

A．12

B．14

C．16

D．18參考答案：C略7.過量的二氧化錳跟Vml10mol·L的鹽酸共熱制氯氣，產(chǎn)生氯氣2．24L(標(biāo)況)，則V的取值為：A．V=20

B．20<V<40

C．V=40

D.V>40參考答案：D8.對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是

A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B.斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量

C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)參考答案：B略9.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dC．離子半徑：D＞C＞B＞AD．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），則有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，由離子所帶電荷，可知A、B屬于金屬元素，C、D屬于非金屬性元素，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．【解答】解：已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），則有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，由離子所帶電荷，可知A、B屬于金屬元素，C、D屬于非金屬性元素，則：A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則有原子半徑：A＞B＞D＞C，故A錯(cuò)誤；B．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），則有原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故B正確；C．a(chǎn)An+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)b＞a＞c＞d，故離子半徑dD（n+1）﹣＞cCn﹣＞aAn+＞bB（n+1），故C錯(cuò)誤；D．A、B在周期表中同周期，原子序數(shù)：b＞a，則金屬性：A＞B，C、D在同一周期，且原子序數(shù)C＞D，則非金屬性：C＞D，故D錯(cuò)誤，故選B．10.下某藥品說明書中標(biāo)明，本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg,錳lmg。此處所標(biāo)成分是指A．分子

B．原子

C．單質(zhì)D．元素參考答案：D11.(雙選)下列符合綠色化學(xué)的“原子經(jīng)濟(jì)性”的是()A．用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OFe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．用石灰石、水為原料制取熟石灰CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O===Ca(OH)2C．工業(yè)上用乙烯[C2H4]為原料在催化劑作用下與水發(fā)生反應(yīng)制取酒精[C2H5OH]CH2===CH2＋H2OC2H5OHD．用氨氣制取硫銨2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4參考答案：CD解析綠色化學(xué)的主要特點(diǎn)是“原子經(jīng)濟(jì)性”，即在獲取新物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中，既要將原料中的每一原子都轉(zhuǎn)換成產(chǎn)品，充分利用資源，又不產(chǎn)生任何廢物和副產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)廢物的“零排放”。根據(jù)這些信息可知答案為C、D。12.現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為()A．3∶4

B．9∶32

C．9∶16

D．9∶8參考答案：C13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯B．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷參考答案：A14.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是A．Pt和Pt是同一種核素

B．Pt和Pt互稱為同位素C．Pt和Pt的性質(zhì)完全相同

D．Pt和Pt互稱為同分異構(gòu)體參考答案：B略15.屬于酸性氧化物的是A．SO3

B．H2O

C．Na2O

D．CO參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽濾液精鹽

（1）第①步中，操作A是

，第⑤步中，操作B是

．（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）

．（3）若先加入鹽酸再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

．（4）判斷Na2CO3已過量的方法是

．參考答案：（1）溶解；過濾；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；（4）取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．

【考點(diǎn)】粗鹽提純．【分析】由操作流程可知，①中操作A為溶解，②中除去SO42﹣，③中除去Mg2+，④中除去Ca2+，⑤中操作B為過濾，濾液中加鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到NaCl，以此來解答．【解答】解：（1）在粗鹽提純之前要先將粗鹽溶解于水中，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中的操作是實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離方法，即過濾，故答案為：溶解；過濾；（2）在粗鹽提純時(shí)，可以加入碳酸鈉除去鈣離子和多余的鋇離子，發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）在粗鹽提純時(shí)，若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，那樣生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而使制得精鹽中含有一些雜質(zhì)，故答案為：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；（4）判斷Na2CO3已過量的方法是取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出，故答案為：取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗(yàn)證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時(shí)，導(dǎo)氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗(yàn)SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是

（3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡述操作要點(diǎn)

（4）書寫①裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

書寫③裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：18.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式⑴(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)⑵CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)⑶CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱⑷(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱⑸(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液⑹乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應(yīng)，生成乙醛、硫酸鉻和水參考答案：19.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤