江蘇常州市2020-2022三年中考化學真題知識點分類匯編-01認識幾種化學反應

江蘇常州市2020-2022三年中考化學真題知識點分類匯編-01

認識幾種化學反應

一、單選題

1.（2022?江蘇常州?統(tǒng)考中考真題）在催化劑作用下，N2和H?比反應生成NH3的微觀

過程示意如下：

下列說法正確的是

A.過程中原子種類不斷發(fā)生變化B.過程中H原子數(shù)不斷減少

C.反應前后分子數(shù)未改變D.NH3不具有N2和H2的化學性質(zhì)

2.（2022.江蘇常州.統(tǒng)考中考真題）某阻燃劑主要成分為堿式碳酸鎂【Mga（OH）2（CO3）

遇熱分解生成三種氧化物。稱取一定質(zhì)量阻燃劑樣品，充分灼燒（其他成分未發(fā)生

反應），將產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和過量澄清石灰水，濃硫酸增重0.18g,澄清石灰

水中生成4g白色沉淀。則Mga（OH）2（CO3）b中a值為

A.6B.5C.4D.3

3.（2022?江蘇常州?統(tǒng)考中考真題）敦煌壁畫聞名世界，修復發(fā)黑的壁畫時發(fā)生反應

PbS+4H2O2=PbSO4+4X,則X是

A.H2B.H2OC.H2SD.SO2

4.（2021?江蘇常州?統(tǒng)考中考真題）某工廠排放的酸性廢水中還含Cu2+、Na\SO：,

其個數(shù)之比為1:6:5,含銅離子0.64%。為了除去重金屬銅離子，處理100噸該工廠廢水

需要加入生石灰固體較合理的質(zhì)量為

A.1.28噸B.1.12噸C.0.64噸D.0.56噸

5.（2021?江蘇常州?統(tǒng)考中考真題）中國將力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳

中和?？蒲腥藛T正致力于甲醇（CHQH）一氫氣能源體系如圖的研究。下列關于該方案的

說法錯誤的是

加氫站原味制氫

內(nèi)甲醇

直接加注尸

1--------但壓F可

A.該研究有利于控制二氧化碳排放實現(xiàn)碳達峰

B.有望解決氫氣應用中存和輸送的瓶頸問題

C.經(jīng)壓縮機形成高壓氫過程中分子間空隙變小

D.原位制氫過程指將CH30H分解成H2和C02

6.（2021?江蘇常州?統(tǒng)考中考真題）高鐵酸鉀（KzFeCU）常用于廢水處理，可通過下列反

應制得：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2so4+2X+O2T;

Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH?根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測X是

A.SO?B.SO3C.Na?0D.Fez（SC）4）3

7.（2021?江蘇常州?統(tǒng)考中考真題）已知甲烷與氯氣（CL）在光照條件下能發(fā)生反應，其

中某一步反應的微觀示意圖如下，相同小球表示同種原子，原子間的短線表示原子的結

合。下列從圖示獲得的信息正確的是

A.反應生成CH3cl和HC1B.化學反應中分子不可分

C.生成物的質(zhì)量之比為1:1D.反應前后分子種類不變

8.（2021?江蘇常州?統(tǒng)考中考真題）唐宋時期人們已能從柿子中提取具有利尿功效的甘

露醇，其化學式為C6Hl4。6。下列說法正確的是

A.甘露醇中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最高

B.甘露醇與碳酸所含元素種類不同

C.甘露醇中C、0元素質(zhì)量比為1:1

D.甘露醇完全燃燒生成CO2和H20

9.（2020.江蘇常州.統(tǒng)考中考真題）石灰氮（化學式為CaCNz）是一種固態(tài)肥料，遇水

發(fā)生反應的化學方程式為CaCN2+3H2O=CaCO3+2X,則x化學式為

A.NOB.N2C.CO2D.NH3

二、填空題

試卷第2頁，共10頁

10.（2022?江蘇常州?統(tǒng)考中考真題）明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制法。

（1）原料——綠磯五斤，硝五斤。

綠磯（FeSO#7H2。）和硝（KNO3）均屬于（填序號）。

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

（2）預處理---將帆炒去，約折五分之一。二味同研細，聽用。

①加熱綠磯，質(zhì)量約減小1/5。該過程中綠機失去部分水，生成FeSO#4H2O。寫出反應

的化學方程式：。

②研碎FeS044H9和KNCh,研碎的目的是。

（3）制備——用鐵作鍋，鐵鍋置炭爐上，鍋下起火…取起冷定，開壇則藥化為強水。強水

A入入

即硝酸，制備時發(fā)生如下反應：2（FeSO4-4H2O）=Fe2O3+SO2T+S03T+8H2O;

A小

SO3+H2O=H2SO4；H2SO4+2KNO,=K2SO4+2HNO,T。

①以上三個反應中未涉及的反應類型是（填“化合”、"分解”、“置換”或"復分解”）

反應。

②H2s和HNO3的水溶液中均含有的陽離子是（填符號）。

11.（2022.江蘇常州.統(tǒng)考中考真題）一種以甲烷為燃料、含銅氧化物為載氧體的化學鏈

燃燒反應原理如下：

載氧體循環(huán)傳送器

（1）科學利用燃燒為人類服務，有利于社會可持續(xù)發(fā)展。

①甲烷燃燒時，（填“吸收”或“放出”）熱量。

②與傳統(tǒng)燃燒方式相比，化學鏈燃燒可避免燃料和空氣直接接觸，有利于捕集CCh,防

止其大量排入空氣，造成。

A

（2）CuO進入燃料反應器與甲烷發(fā)生反應8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2Hq,生成的Cu2O

再進入空氣反應器，在一定溫度下發(fā)生反應（填化學方程式），實現(xiàn)載氧體的循環(huán)

再生。

（3）已知：空氣中。2的體積分數(shù)約為21%。

從空氣反應器排出的氣體中體積分數(shù)隨反應溫度變化關系如圖所示。

①在800~1100℃間，升高溫度，排出的氣體中N2體積分數(shù)（填"增大"或''減小”）。

②空氣反應器中最適宜的反應溫度范圍是（填序號）

A.800-900℃B.900-1000℃C.1000-1030℃D.1030-1100℃

三、流程題

12.（2022?江蘇常州?統(tǒng)考中考真題）涂覆在鋪路石表面的TiCh可凈化路面空氣。實驗

室制備TiCh的流程如下：

足量

濃硫酸水

廢渣濾渣母港

（1）焙炒時，鈦鐵礦的主要成分FeTiCh在蒸發(fā)皿（如圖）中發(fā)生反應，

FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O0實驗中用沙浴加熱，圖中還缺少的玻璃儀器

是。

蒸發(fā)nn

I沙浴盤

控溫電爐

（2）焙炒物冷卻后，加水溶解浸取。

①浸取時，水溫易升高的原因是

試卷第4頁，共10頁

②浸取后，混合物經(jīng)(填操作名稱)棄去廢渣，得到浸出液。

⑶浸出液除鐵后，所得濾液中含TiOSCU和H2SO4。加熱煮沸濾液，TiOSCU和水反應生

成HzTiCh沉淀和H2SO4,該反應的化學方程式為o

(4)煨燒H2TQ3沉淀得產(chǎn)品TiCh。整個實驗流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外，還有

13.(2021,江蘇常州?統(tǒng)考中考真題)我國是全球規(guī)模最大的禽蛋生產(chǎn)國和消費國。對蛋

殼中的鈣源進行回收利用，可以變廢為寶。蛋殼高溫燃燒法制備乳酸鈣的工藝流程如下:

殼膜

分高高溫乳酸

幫碎.二士亞、燃燒、一八|水.「“cm|攪拌＞

蛋殼有|蛋殼粉一|灰分口0阿向反應液

灰調(diào)

干燥

分節(jié)

pH

▼

混合物

乳酸鈣

Ca(OH\+2CH3CH(OH)COOH=Ca?3cH(OH)COO,+2H?O

已知反應②:

乳酸乳酸鈣

⑴蛋殼是生物活性鈣源，含人體所需的硒，其屬于(選填“常量”或“微量”)元素。

(2)寫出反應①的化學反應方程式：o

⑶反應②的基本反應類型為,②中“攪拌”的作用是o

(4)某興趣小組取4g“灰分”與乳酸反應，研究結果如下圖，其最佳反應條件是o

乳98.0

酸97.5

97.0

鈣

96.5

產(chǎn)

96.0

率

95.5

僅95.0

94.5

94.0

93.5

11.011.512.012.513.013.514.0

乳酸用量

（5）已知一個雞蛋殼約5g,蛋殼中碳酸鈣含量約90%。某品牌乳酸鈣產(chǎn)品，每瓶180粒,

每粒含鈣元素400mg,采用雞蛋殼作為唯一鈣源，制備這樣一瓶鈣片至少需要

個雞蛋殼。

四、實驗題

14.（2020.江蘇常州.統(tǒng)考中考真題）如圖是初中化學常用實驗裝置（夾持裝置已省略）。

甲乙丙

（1）儀器a的名稱是。

（2）該裝置用于實驗室制取CO2：裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為。

（3）該裝置用于實驗室制取干燥的02：乙中存放的試劑為。檢驗丙中

氣體是否收集滿的方法是o

（4）該裝置用于實驗室制取干燥的H2：對裝置所作的簡單改動可以是。

（5）該裝置用于混合物中物質(zhì)含量測定：在丙裝置后連接量氣裝置，取10.0g黃銅（銅

鋅合金）粉末于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反應后，根據(jù)氣體體積換算得到生

成的氫氣質(zhì)量為0.1g,則該混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

五、綜合應用題

15.（2022.江蘇常州.統(tǒng)考中考真題）在初中化學“金屬的性質(zhì)”中有如下實驗：將無銹鐵

釘浸入CuSO4溶液，觀察到鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。研究性學習小組對其展開了進一

試卷第6頁，共10頁

步探究。

【提出問題】Al和CuS04溶液也能發(fā)生化學反應嗎？

⑴預測A1能和CuSCU溶液反應，理由是o

【進行實驗】將一端纏繞的鋁絲浸入CuSCU溶液(如圖)，觀察現(xiàn)象。

(2)鋁絲表面未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，原因是。

【實驗改進】用砂紙將鋁絲表面打磨光亮，將其浸入CuSCU溶液，觀察現(xiàn)象。

一鋁絲

|CuSO4

寸溶液

(3)填寫實驗報告單:

序號實驗現(xiàn)象結論與解釋

鋁絲表面有少量氣泡；鋁絲周圍CuSO4溶液呈弱酸性，與A1反應產(chǎn)生的氣

①

出現(xiàn)藍綠色物質(zhì)體是______：藍綠色物質(zhì)成分待探究

24h后，鋁絲仍光亮；48h后，鋁紅色物質(zhì)是____,說明A1能和CuSCU溶液

②

絲表面出現(xiàn)少量紅色物質(zhì)反應，但反應較慢

鋁絲周圍溶液逐漸變成無色，鋁反應生成的A12(SO4)3為無色；Ah(SO4)

③絲以下溶液仍為藍色；兩層溶液3溶液的密度____(填或y')CuSO4溶

界面清晰液

【深入探究】為研究上述異常現(xiàn)象，同學們查閱了相關資料，繼續(xù)開展探究。

資料：①Cs(OH)2SO4呈藍綠色，不溶于水；②C1-可加快鋁絲和其他物質(zhì)的反應速

率。

(4)取出鋁絲，將試管中的混合物分離得到藍綠色固體。加入稀硫酸，固體溶解形成藍色

溶液，該反應的化學方程式為o

(5)欲加快A1和CuSCU溶液的反應，可加入的物質(zhì)是o(填一種即可)

【拓展應用】通過探究，同學們提出了鋁制品使用的注意事項.

(6)下列食品不能長時間用鋁制炊具盛放的是(填序號)。A.食醋B.食用油

C.面粉D.咸菜

16.(2021?江蘇常州?統(tǒng)考中考真題)如圖為體現(xiàn)CO2性質(zhì)的趣味實驗裝置。

磁力彩拌器I」~~,輕質(zhì)塑料球

⑴儀器a的名稱為。

（2）準備相同的兩套裝置，錐形瓶內(nèi)均預先集滿C02。

①向其中一套錐形瓶內(nèi)加入30mL水，攪一段時間后打開止水夾，觀察到輕質(zhì)塑料球向

左移動一小段，移動原因是實驗中b管的作用為：平衡氣壓有利于液體順利滴

下和。

②向另一套裝置的錐形瓶內(nèi)加入30mL6%的NaOH溶液，攪排一段時間后打開止水夾，

觀察到輕質(zhì)塑料球向左移動的距離比①中大得多，主要原因可用化學方程式表示為

，隨后，向錐形瓶內(nèi)加入足量稀鹽酸攪拌，可觀察到輕質(zhì)塑料球（選填

向左“、"向右"或"不''）移動。

（3）已知實驗所用錐形瓶的容積為500mL,收集滿一瓶二氧化碳（該實驗條件下密度為

2g/L）至少需要克大理石（含CaCCh質(zhì)量分數(shù)為80%）與足量鹽酸反應？（寫出計算

過程）

六、科學探究題

17.（2021.江蘇常州.統(tǒng)考中考真題）呼吸自救器是人在缺氧環(huán)境或出現(xiàn)高濃度有毒有害

氣體環(huán)境中使用的一種安全防護裝置。如圖是某化學氧自救器的示意圖，其供氧裝置由

“初期生氧器”和“生氧罐”組成同學們對其工作原理進行了如下探究：

I.探究“初期生氧器”

【查閱資料1】

①該化學氧自數(shù)器在工作初期，內(nèi)部獨立的“初期生氧器”首先啟動，以解決初期供氧不

試卷第8頁，共10頁

足的問題?！俺跗谏跗鳌眱?nèi)有氯酸鉀、二氧化鎰、鐵粉等成分。

②FesCU能與硫酸反應，其化學反應方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O

（1）“初期生氧器”主要依靠氯酸鉀和二氧化銃制氧，其化學反應方程式為

（2）小組成員為了解鐵粉的作用展開了研究。

【實驗探究1]

序

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

號

取“初生氧器”充分反應后的物

有黑色物質(zhì)被磁被吸引物質(zhì)可能是Fe、

①質(zhì)于紙上，將磁鐵靠近并接觸

鐵吸引FesCh或兩者都有

粉末

固體完全溶解，得

?、僦斜昏F吸引的物質(zhì)于試被吸引物質(zhì)中一定含有

②到澄清的黃色溶

管中，向其中加入足量稀硫酸___________（填化學式）

液

（3）“初期生氧器"中鐵粉與氧氣反應能,從而使氯酸鉀的分解反應能持續(xù)

進行。

U.探究“生氧罐”

【查閱資料2】

①該化學氧自救器主體是由“生氧罐”供氧，內(nèi)部裝有顆粒狀超氧化鉀作為“制氧劑”，其

反應原理為：4KO2+2H2O=4KOH+3O2t；4Ko2+2CC）2=2K2co3+30?

②超氧化鉀能與硫酸反應，其化學反應方程式為：4Ko2+2H2so4=2K2so4+3。21+2H2。

【實驗探究2】

同學們對超氧化鉀是否變質(zhì)展開了研究，取出久置的“生氧罐''內(nèi)顆粒狀固體，稱得樣品

質(zhì)量為69.3g,進行如圖所示實驗，待實驗結束測得C裝置增重2.2g,E裝置內(nèi)固體變

黑色且增重19.2g（實驗前已排盡裝置內(nèi)空氣，使用的藥品均足量）

f儲氣袋

（1）反應開始后A裝置中通入N2的目的是

（2）E裝置中發(fā)生反應的化學反應方程式為。

（3）超氧化鉀（選填“未”“部分”或“全部”）變質(zhì)。

（4）生產(chǎn)該“生氧罐”時加入的超氧化鉀的質(zhì)量為克。

試卷第10頁，共10頁

參考答案:

1.D

【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類不變，故A不正確；

B、化學反應是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，則過程中H原子數(shù)不變，故B

不正確；

C、由微觀過程示意可知，反應前有1個氮氣分子，3個氫氣分子，反應后是2個氨氣分子,

則反應前后分子數(shù)發(fā)生改變，故C不正確；

D、由分子構成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的粒子，氨氣是由氨氣分子構成的，

則NH3不具有N2和H2的化學性質(zhì)，故D正確。

故選D。

2.B

【詳解】某阻燃劑主要成分為堿式碳酸鎂【Mga（OH）2（CO3）bl,遇熱分解生成三種氧化

物（氧化鎂和水和二氧化碳氣體），將產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸（吸收水分）和過量澄清

石灰水（吸收二氧化碳氣體），濃硫酸增重0.18g即為生成水的質(zhì)量，澄清石灰水中生成4g

白色沉淀（為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣的質(zhì)量）。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，

由于生成水中氫元素質(zhì)量全部來自樣品中氫氧根，根據(jù)氫元素守恒，設氫氧根的質(zhì)量為X,

HQ2OH

34x

則有1834,—=T—7-,解得x=0.34g；

180.18g

0.18gx

由于生成碳酸鈣沉淀中碳元素質(zhì)量全部來自樣品中碳酸根，根據(jù)碳元素守恒，設碳酸根的質(zhì)

CaCOCO；

量為y,則有100360,荒=怖，解得y=2.4g,則在堿式碳酸鎂中

4gy

（17x2）:（60x6）=o.34g:2.4g,解得6=4；

根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0的原則，即為（+2"+（-l）x2+（-2）xb=（）,所以斫5。

故選B。

3.B

【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后的原子種類、個數(shù)不變，可以求出X。反應前1個

Pb,1個S,8個H,8個O；反應后1個Pb,1個S,4個O,4X是8個H,4個O,故X

答案第1頁，共11頁

是EhO。

故選Bo

4.B

【詳解】酸性廢水中含有的Cu2+、Na\SO：的離子個數(shù)之比為1:6:5,若銅離子的個數(shù)為

則鈉離子和硫酸根離子的個數(shù)分別為6a和5a,溶液中離子所帶的正電荷總數(shù)為2a+6a=&/,

負電荷總數(shù)為10。，已知溶液中正負電荷數(shù)相等，故溶液中含有的氫離子的正電荷總數(shù)應該

為2a,即氫離子數(shù)為2“，即溶液中銅離子和氫離子的個數(shù)比為1:2。

已知溶液中含銅離子0.64%,若含氫離子的量為x,則

Cu"2H+

642

0.64%x

640.64%

~2~x

x=0.02%

100噸該廢水中含銅離子的量即為100噸xO.64%,含氫離子的量為100噸xO.02%。加入生石

灰發(fā)生反應的化學方程式分別為CaO+H2O=Ca(OH)2，

Ca(OH),+CUSO4=CU(OH)2I+CaSO4,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4J+2H2O。分析三個反應

的化學方程式可得關系Cd+CaO和2H+CaO,設沉淀銅離子需加入的氧化鈣的質(zhì)

量為，小中和硫酸需加入的氧化鈣的質(zhì)量為〃，則

Cu3+CaO

6456

100x0.64%m

64_100x0.64%

56m

m=0.56噸

2H+CaO

256

100x0.02%n

2100x0.02%

56-n~

〃=0.56噸

處理100噸該工廠廢水需要加入生石灰固體較合理的質(zhì)量為0.56噸+0.56噸=1.12噸。故選

Bo

5.D

答案第2頁，共11頁

【詳解】A、該研究可將高壓氫直接加注到汽車中供能，減少二氧化碳放出，有利于控制二

氧化碳排放實現(xiàn)碳達峰，故A說法正確；

B、加氫站內(nèi)甲醇原位制氫，因此可通過運輸甲醉間接運輸氫氣，從而解決氫氣的存放和運

輸問題，故B說法正確；

C、壓縮機形成高壓氫是將氫氣分子間隔變小，從而減小氫氣體積，故C說法正確；

D、CH30H分子中碳、氧原子個數(shù)比為1:1,原位制氫過程是甲醇不可能分解分解生成氫氣

和二氧化碳，因為二氧化碳分子中碳、氧原子個數(shù)比為1:2,故D說法錯誤。

故選：D。

6.C

【詳解】化學反應前后原子種類數(shù)目不變；反應前鐵、硫、氧、鈉原子數(shù)目分別為2、2、

20、12,反應后鐵、硫、氧、鈉原子數(shù)目分別為2、2、18、8,則X是NazO；

故選C。

7.A

【分析】根據(jù)該反應是甲烷與氯氣反應的示意圖，分析可知該反應的化學方程式為

光照

CH4+CI2CHQ+HC1。

【詳解】A、反應生成CH3cl和HC1,正確。

B、化學反應中分子一定改變，一定會拆分成原子，錯誤。

C、生成物的質(zhì)量之比為50.5：36.5,錯誤。

D、化學反應前后分子種類一定發(fā)生改變，錯誤。

故選Ao

8.D

區(qū)"常菽r100%、

【詳解】A、碳、氫、氧三種元素質(zhì)量分數(shù)分別為:

1x1416x6

X10%X10O/

12x6+lx14+16x6°-^+lxl4+16x6°-所以氧元素質(zhì)量分數(shù)是最高的，

故答案錯誤;

B、碳酸只含C、H、O三種元素，甘露醇也只含C、H、O三種元素，故選項錯誤;

C、甘露醇中C、O質(zhì)量比為(12X6):(16X9)=1：2,故選項錯誤；

D、甘露醇也只含C、H、。三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全燃燒生成CO2和H?O,

故選項正確。

答案第3頁，共11頁

故選D。

9.D

【詳解】根據(jù)CaCN2+3H2O=CaCCh+2X可知，反應前Ca、C、2N、6H、30,反應后Ca、C、

30,化學反應前后原子種類數(shù)目不變，故2X含6H、2N,故X含3H、N,化學式為NH3,

故選：D。

10.(1)D

△人

⑵FeSO4-7H2O=FeSO4-4H2O+3H2OT增大接觸面積，使后期制備時的反應更快速

⑶置換H+

【詳解】(1)氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；

酸是氫離子和酸根離子構成的化合物；

堿是由金屬離子(或鐵根離子)和氫氧根離子構成的化合物；

鹽是由金屬離子(或錢根離子)和酸根離子構成的化合物；

由上述分析可知，綠磯(FeSO4-7H2O)和硝(KNO3)都是由金屬離子和酸根離子構成的化

合物，屬于鹽；

故選D。

(2)①加熱綠磯，綠磯失去部分水，生成FeS044H20,反應的化學方程式為

A.A.

FeSO4-7H2O=FeSO4-4H2O+3H2OT,故填：FeS04-7H2O=FeSO4-4H2O+3H2OT；

②研碎FeSO4-4H2O和KNCh,研碎的目的是增大接觸面積，使后期制備時的反應更快速，

故填：增大接觸面積，使后期制備時的反應更快速；

⑶①2(FeSO4?4Hq)AFe2O3+SO2T+SO3T+8Hq符合“一變多，，的特點，屬于分解反應;

A小

SO3+H2OH2s0,符合“多變一”的特點，屬于化合反應；H2SO4+2KNO3=K2SO4+2HNO3T符

合“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點，屬于復分解反應，因此以上三

個反應中未涉及的反應類型是置換反應，故填：置換；

②H2s04和HN03的水溶液中都能電解出的陽離子是氫離子，故填：H+。

11.(1)放出溫室效應

答案第4頁，共11頁

(2)2CU2O+O24CUO

⑶減小A

【詳解】(1)①甲烷燃燒屬于氧化反應，氧化反應都是放熱反應，燃燒時放出熱量；

②大量的二氧化碳排放到空氣中會引起溫室效應；

(2)根據(jù)圖中信息可知，CU2。再進入空氣反應器，在一定溫度下與氧氣反應生成CuO,

一定溫度一定溫聲

化學方程式為：2Cu2O+O2—^4CuO,故應填：2Cu2O+O2==^^4000；

(3)①根據(jù)圖中信息，隨著溫度升高，氧氣的體積分數(shù)變大，所以氮氣的體積分數(shù)減??；

②由圖可知，隨著反應溫度升高，從空氣反應器排出的氣體中體積分數(shù)逐漸增大，故空

氣反應器中最適宜的反應溫度范圍是800-900C,此時排出的氧氣最少，說明此時反應速率

最快。

故選Ao

12.(1)玻璃棒

(2)焙炒物中多余的濃硫酸與水混合，產(chǎn)生大量熱過濾

A.

⑶TiOSO,+ZHQMHJiO,I+H2SO4

(4)H2SO4##硫酸

【解析】⑴

為使反應物受熱均勻，用玻璃棒攪拌反應物，所以圖中還缺少的玻璃儀器是玻璃棒；

(2)

①浸取時，水溫易升高的原因是：焙炒物中多余的濃硫酸與水混合，產(chǎn)生大量熱；

②過濾是分離固液的操作，所以浸取后，混合物經(jīng)過濾棄去廢渣，得到浸出液：

(3)

加熱煮沸濾液，TiOSCU和水反應生成HzTiCh沉淀和H2so4,該反應方程式為：

A,

TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H,SO4；

(4)

在焙炒鈦鐵礦過程中，用濃硫酸作為反應物，而浸出液除鐵后，所得濾液中含TiOSO4和

答案第5頁，共11頁

H2so4,加熱煮沸濾液，TiOSCU和水反應生成H2TiO3沉淀和H2so4,所以整個實驗流程中

可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外，還有硫酸。

13.⑴微量

(2)CaO+H2O=Ca(OH),

(3)復分解反應使反應物充分接觸從而加快反應

(4)35℃時，加12mL乳酸，反應75分鐘

⑸40

【分析】(1)

硒屬于人體必需的微量元素，故填：微量。

(2)

蛋殼粉的主要成分為碳酸鈣，經(jīng)高溫煨燒后得到的灰分為氧化鈣，故反應①的反應物為氧化

鈣和水，反應方程式為CaO+HQ=Ca(OH)2。

(3)

②的反應為氫氧化鈣和乳酸，生成乳酸鈣和水。兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種新

化合物的反應，屬于復分解反應。②中攪拌可使反應物充分接觸，從而加快反應。故填：復

分解反應；使反應物充分接觸從而加快反應。

(4)

由研究結果可知，溫度為35℃、乳酸用量為12ml、反應時間為75分鐘時，乳酸鈣的產(chǎn)率最

高。故填：35℃時，加12mL乳酸，反應75分鐘。

(5)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素質(zhì)量不變。乳酸鈣中的鈣元素全部來源于蛋殼。

一瓶鈣片中鈣元素的質(zhì)量為400mgxl80=72000mg=72g。

40

需要碳酸鈣的質(zhì)量為72g+歷d=180g。

由于蛋殼中碳酸鈣的含量約90%,且一個蛋殼5g,設需要蛋殼的個數(shù)為x。

5gx90%xx=180g

A=40

14.分液漏斗CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T濃硫酸將帶火星的木條放在丙裝

置右側導管口，若木條復燃，則集滿將原來乙裝置短導管與丙裝置長導管相連的膠皮管

答案第6頁，共II頁

拆開，改成用膠皮管將乙裝置的短導管與丙裝置的短導管相連67.5%（詳見解析）

【詳解】（1）根據(jù)圖示，儀器a的名稱是：分液漏斗。

（2）裝置甲適用于固液反應，不需要加熱制取氣體，實驗室常用大理石（或石灰石）和稀

鹽酸反應制取CCh,符合該裝置要求。大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生

成氯化鈣、水和二氧化碳，故裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t?

（3）該裝置如果用于實驗室制取氧氣，則是利用過氧化氫溶液在二氧化鎰催化作用下分解

生成氧氣，裝置甲排出的氣體中含有水蒸氣。根據(jù)裝置乙的特點，乙中的干燥劑必須是液態(tài),

濃硫酸常溫下是液態(tài)，且氧氣不跟濃硫酸反應，因此制取干燥的02,乙中存放的試劑為：

濃硫酸。因為氧氣能使帶火星的木條復燃，故檢驗丙中氧氣是否收集滿的方法是：將帶火星

的木條放在丙裝置右側導管口，若木條復燃，則集滿。

（4）因為實驗室常用鋅和稀硫酸在常溫下反應制取氫氣，氫氣也不跟濃硫酸反應，所以裝

置中和裝置乙不需要改動。又因為氫氣的密度比空氣小，所以用裝置丙收集氫氣必須是“短

進（氫氣）長出（空氣）“，因此該裝置用于實驗室制取干燥的H2,對裝置所作的簡單改動

是：將原來乙裝置短導管與丙裝置長導管相連的膠皮管拆開，改成用膠皮管將乙裝置的短導

管與丙裝置的短導管相連。

（5）設：該混合物中鋅的質(zhì)量為X。

Zn+H,ZS4O4,=ZnSOZ,+H,T

652

x0.1g

65x

E=近解得戶3.25g

該混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為：3警轡xl00%=67.5%

答：該混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。

【點睛】因為鋅能和稀硫酸反應，而銅不能和稀硫酸反應，所以根據(jù)10.0g黃銅（銅鋅合金）

粉末中的鋅跟足量的稀硫酸完全反應后，生成的氫氣質(zhì)量為01g,可以計算出混合物中鋅的

質(zhì)量，然后計算出銅的質(zhì)量，最后得出混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)。

15.（1）A1比Cu活潑

（2）鋁絲表面有一層致密的氧化鋁膜

（3）出##氫氣Cu##銅<

答案第7頁，共11頁

(4)Cu2(OH)2SO4+H2SO4=2CUSO4+2H,O

(5)NaCkCuCL等

(6)AD

【解析】(1)

Al比Cu活潑，活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，所以預測A1能和CuSO4

溶液反應。

(2)

鋁在空氣中易與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，鋁絲表面有一層致密的氧化鋁膜阻礙鋁和

硫酸銅溶液接觸，所以鋁絲表面未出現(xiàn)紅色物質(zhì)。

(3)

①硫酸銅溶液呈弱酸性，則含有氫離子，鋁可以和酸反應放出氫氣，所以產(chǎn)生的氣體是氫氣。

②結論為鋁能和硫酸銅反應，鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，且銅是紅色的，所以紅色物

質(zhì)是銅。

③硫酸鋁為無色，硫酸銅為藍色，上層為無色下層為藍色，所以硫酸鋁在上層，密度小，故

填＜。

(4)

Cu2(OH)2s04呈藍綠色，不溶于水。則藍綠色固體是CU2(OH)2s04。加入硫酸生成藍

色溶液，則生成硫酸銅，化學反應前后元素的種類不變及氫離子和氫氧根離子反應可生成水

(酸可以和不溶性堿反應)，則還有水生成，所以化學方程式為

Cu2(OH)2SO4+H2SO4=2CUSO4+2H.O。

(5)

cr可加快鋁絲和其他物質(zhì)的反應速率，所以加入含有氯離子的物質(zhì)，但加入的物質(zhì)不能與

鋁或硫酸銅反應以免干擾鋁和硫酸銅的反應。所以可以加入NaCl、CuCL等。

(6)

A.食醋呈酸性，能與鋁反應，不能長時間用鋁制炊具盛放；

B.食用油不與鋁反應，能長時間用鋁制炊具盛放；

C.面粉不與鋁反應，能長時間用鋁制炊具盛放；

D.咸菜含有氯化鈉，含有氯離子，根據(jù)C1-可加快鋁絲和其他物質(zhì)的反應速率可知，不能長

答案第8頁，共11頁

時間用鋁制炊具盛放；

故選:AD。

16.(1)鐵架臺

(2)二氧化碳溶于水(或與水反應)使氣壓減小防止加入液體的體積導致錐形瓶內(nèi)氣體

壓強變化2NaOH+CO2=Na2C0,+H2O向右

⑶解:設需要大理石的質(zhì)量為x

CaCO,+2HC1=CaCl2+H20+CO2T

100