江蘇省鹽城市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題匯編-21原子核外電子排布

江蘇省鹽城市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題分題型分層

匯編-21原子核外電子排布

一、單選題

1.（2020?江蘇鹽城?校聯(lián)考一模）下圖是元素周期表中的硫元素及其原子結(jié)構(gòu)示意圖,

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.硫元素位于第三周期

B.圖中“16”表示硫原子核內(nèi)有16個(gè)中子

C.硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06

D.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子

2.（2022?江蘇鹽城??？寄M預(yù)測(cè)）我國(guó)科學(xué)家最新研制出一種新型石墨烯-鋁電池，充

電時(shí)間短，待機(jī)時(shí)間長(zhǎng)。碳、鋁元素的相關(guān)信息如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.它們?cè)谠刂芷诒碇刑幫恢芷?/p>

B.碳原子中有6個(gè)質(zhì)子

C.鋁是地殼中含量最高的元素

D.它們化學(xué)性質(zhì)相似

3.（2020?江蘇鹽城??？既＃╆P(guān)于下列符號(hào)或圖示的說(shuō)法正確的是

A.□表示兩個(gè)氧原子

B.□表示陽(yáng)離子

C.□表示的元素在形成化合物時(shí)易得到電子

D.由，可知銘的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00g

4.（2020?江蘇鹽城?統(tǒng)考一模）8Li+3soe12=Li2SO3+6LiCl+2s是某種新型鋰電池中發(fā)生

的主要反應(yīng)，下列描述正確的是（）

A.反應(yīng)中Li失去電子形成陽(yáng)離子

B.SOCL和Li2so3中S元素的化合價(jià)不同

C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

D.生成物L(fēng)i2s03為氧化物

5.（2020?江蘇鹽城?校考三模）亞硒酸鈉（NazSeCh）可用于提升人體免疫力，硒元素

在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.硒原子的質(zhì)子數(shù)是34

B.硒的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96

C.a的值為6

D.硒在化學(xué)反應(yīng)中易失電子

6.（2020?江蘇鹽城??？级＃┤鐖D為R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.x為11B.R屬于非金屬元素

C.決定R元素種類的是xD.R屬于第三周期的元素

7.（2021?江蘇鹽城??？既＃╆P(guān)于下列化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)字“3”的含義，正確的是

A.口中數(shù)字“3”表示三個(gè)氫原子

B.口中數(shù)字“3”表示鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)

C.口中數(shù)字“3”表示鋁原子有三個(gè)電子層

試卷第2頁(yè)，共6頁(yè)

D.□表示一個(gè)SO3分子中含有一個(gè)。3分子

8.（2021?江蘇鹽城?統(tǒng)考二模）科學(xué)家因鋰離子電池發(fā)展的研究獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。結(jié)合

圖示，有關(guān)鋰的說(shuō)法正確的是

A.屬于非金屬元素B.化學(xué)反應(yīng)中容易得電子

C.離子符號(hào)是Li+D.表示核內(nèi)有3個(gè)中子

9.（2021?江蘇鹽城?統(tǒng)考二模）下圖是鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖和鋰元素在元素周期表中的

相關(guān)信息。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鋰原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子B.鋰原子的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941g

C.鋰元素位于元素周期表的第二周期D.鋰原子失去一個(gè)電子成為鋰離子Li+

10.（2021?江蘇鹽城?統(tǒng)考二模）根據(jù)圖示信息和已學(xué)知識(shí)判斷，下列說(shuō)法不正確的是

A.鎂原子和氮原子的化學(xué)性質(zhì)相似

B.當(dāng)X=8時(shí)，該微粒屬于陰離子

C.在化學(xué)變化中，氯原子易得到電子

D.鎂元素、氯元素都位于元素周期表的第三周期

11.（2021?江蘇鹽城??？家荒＃┫铝谢瘜W(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.2個(gè)氯離子:2。-B.AP+的結(jié)構(gòu)示意圖：02^8

C.鎰酸鉀中鎰元素的化合價(jià)為：+7D.60個(gè)碳原子：C60

12.（2021?江蘇鹽城??？级＃┿|（Kc）是一種“工業(yè)的維生素”。下圖為銃在元素周

期表中的相關(guān)信息及其原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.銃屬于非金屬元素

B.銃的相對(duì)原子質(zhì)量是21

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖中X=10

D.銃原子核外有四個(gè)電子層

13.（2021?江蘇鹽城?校聯(lián)考一模）硒是人體必需的微量元素，被譽(yù)為“抗癌大王根據(jù)

如圖提供的硒的有關(guān)信息，下列說(shuō)法中正確的是

A.硒屬于金屬元素B.硒的原子核內(nèi)有34個(gè)中子

C.硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子D.硒的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96g

14.（2021?江蘇鹽城?校考三模）如圖是X原子的結(jié)構(gòu)示意圖和X元素在元素周期表中

的信息，下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是

B.X屬于非金屬元素

C.相對(duì)原子質(zhì)量為24.31g

D.X原子失去電子后形成的離子是陰離子

15.（2022?江蘇鹽城?校考三模）2021年，科學(xué)家創(chuàng)造出了目前世界上最輕的鎂原子（該

鎂原子核內(nèi)含有6個(gè)中子）。下列有關(guān)最輕鎂原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.與普通的鎂原子所含質(zhì)子數(shù)不同B.形成的鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為8

C.該原子對(duì)應(yīng)的元素位于元素周期表第三周期D.相對(duì)原子質(zhì)量為18

試卷第4頁(yè)，共6頁(yè)

16.（2022?江蘇鹽城??？级＃┫铝辛Ｗ咏Y(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是

17.（2022?江蘇鹽城?統(tǒng)考二模）銃（Sc）是一種“工業(yè)的維生素”。如圖為銃在元素周期表

中的相關(guān)信息及其原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A.銃屬于非金屬元素B.銃原子的中子數(shù)為21

C.銃原子核外有四個(gè)電子層D.原子結(jié)構(gòu)示意圖中，x=10

18.（2022?江蘇鹽城?統(tǒng)考三模）北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的珈原子鐘，如圖所示為

鋤元素在周期表的位置及部分相關(guān)信息，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是

20Ca

44.956

37Rb38Sr

鋤

A.枷是非金屬元素

B.枷與鉀位于同一周期

C.鋤原子的相對(duì)原子質(zhì)量為85.467

D.枷在化學(xué)變化中容易得到電子形成陰離子

19.（2022?江蘇鹽城?模擬預(yù)測(cè)）下列涉及學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.微粒觀：NaCl可以表示一個(gè)氯化鈉分子

B.轉(zhuǎn)化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

C.結(jié)構(gòu)觀：鎂原子和氯原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似

D.守恒觀：32g銅和32g氧氣反應(yīng)，生成64g氧化銅

20.（2022?江蘇鹽城?統(tǒng)考一模）硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞生長(zhǎng)的功能，其原子結(jié)

構(gòu)示意圖及在元素周期表中的信息如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.硒原子核內(nèi)有34個(gè)質(zhì)子B.硒元素位于元素周期表中第五周期

C.硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96D.硒元素在某些化合物中可顯-2價(jià)

21.（2022?江蘇鹽城??？级＃┗瘜W(xué)思想方法對(duì)于學(xué)好化學(xué)起著重要作用，下列說(shuō)法正

確的是

A.分析：碳和硫元素種類不同，是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

B.對(duì)比：生石灰和氫氧化鈉固體都能作干燥劑，其干燥原理相同

C.推理：溶液析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定減少

D.歸納：煤、石油、天然氣等化石燃料要合理開發(fā)利用，因?yàn)槎紝儆诓豢稍偕茉?/p>

22.（2022?江蘇鹽城?統(tǒng)考二模）4月160,我國(guó)自主研發(fā)出超流氧大型低溫制冷裝備，

打破了發(fā)達(dá)國(guó)家的技術(shù)壟斷，液氨是制造超低溫的“神器根據(jù)圖中信息判斷，下列關(guān)

于氫的說(shuō)法正確的是

A.氨屬于金屬元素B.氮的元素符號(hào)是He

C.氮的相對(duì)原子質(zhì)量是4.003gD.氮原子容易得到電子

試卷第6頁(yè)，共6頁(yè)

參考答案：

1.B

【詳解】A、原子中電子層數(shù)等于元素周期數(shù)，硫原子核外有三個(gè)電子層，故位于第三周期，

選項(xiàng)A正確；

B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的“16”表示硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)B不正確；

C、元素周期表小方格中元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故硫的相對(duì)原子質(zhì)量為

32.06,選項(xiàng)C正確；

D、從硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中可知，硫原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，

選項(xiàng)D正確。故選B。

2.B

【詳解】A、元素的周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，兩種原子的核外電子層數(shù)不同，則它們?cè)?/p>

元素周期表中不處于同一周期，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此碳原子中有6個(gè)質(zhì)子，選

項(xiàng)B正確；

C、氧是地殼中含量最高的元素，鋁是地殼中含量最高的金屬元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、兩種元素的原子最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.故選B。

3.C

【分析】原子最外層電子數(shù)小于4,易失去電子，形成陽(yáng)離子，最外層電子數(shù)大于4,易得

到電子，形成陰離子。

【詳解】A、表示1個(gè)氧氣分子含有兩個(gè)氧原子，故A不正確；

B、口的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，故B不正確；

C、口的最外層電子數(shù)大于4,表示的元素在形成化合物時(shí)易得到電子，故C正確；

D、由□可知銘的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00,相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，通常省略不寫，故D

不正確。故選C。

【點(diǎn)睛】相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”,通常省略不寫。

4.A

【詳解】A.根據(jù)化學(xué)方程式可知Li失去一個(gè)電子變成了Li+,符合題意；

B.SOCL中S元素的化合價(jià)為+4,Li2s03中S元素的化合價(jià)為+4,化合價(jià)相同，不符合題

忌-1V-；

C.置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，而該反應(yīng)生成了

答案第1頁(yè)，共7頁(yè)

兩種化合物和一種單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，不符合題意；

D.氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，Li2so3由三種元素組成，不

是氧化物，不符合題意。故選A。

5.D

【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為34,表示原子序數(shù)為34；根

據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，則硒原子的質(zhì)子數(shù)是34,不符合題意；

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子

質(zhì)量為78.96,不符合題意；

C、質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，故34=2+8+18+a,a=6,不符合題意；

D、該原子的最外層電子數(shù)是6,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子，符合題意。

故選D。

【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的相關(guān)知識(shí)，元素周期表中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，右

上角的字母表示該元素的元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)

量，另外，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

6.B

【分析】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子

層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)子數(shù)決定原子

的類別；

【詳解】A、同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，故x=2=8+l=ll,不符

合題意；

B、x=ll,質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，11號(hào)元素為鈉元素，由“金''字旁可知，R屬于金屬元素，符

合題意；

C、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故決定R元素種類的是x,不符合題意；

D、R核外有3個(gè)電子層，周期數(shù)等于電子層數(shù)，故R屬于第三周期的元素，不符合題意。

故選B。

7.A

【詳解】A、元素符號(hào)前面的數(shù)字表示幾個(gè)該原子，則口中數(shù)字“3”表示三個(gè)氫原子，故A

正確；

B、口中數(shù)字“3”表示鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷，故B不正確；

C、口中數(shù)字“3”表示鋁原子最外層電子數(shù)為3,故C不正確；

答案第2頁(yè)，共7頁(yè)

D、□表示一個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，故D不正確。

故選A。

8.C

【詳解】A、鋰的偏旁為“牽”，屬于金屬元素，A不正確；

B、鋰原子的核外電子數(shù)為1,容易失去電子，B不正確；

C、鋰原子最外層有1個(gè)電子，易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的鋰離子，離子符

號(hào)是Li+,C正確。

D、表示鋰原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子，D不正確；

故選Co

9.B

【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為3,表示原子序數(shù)為3；根據(jù)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則鋰原子的質(zhì)子數(shù)為3,此選項(xiàng)正確；

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子

質(zhì)量為14.01,相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、核外電子層數(shù)和元素周期數(shù)在數(shù)值上相等，由鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋰原子核外有兩

個(gè)電子層，則鋰元素位于元素周期表中第二周期，此選項(xiàng)正確；

D、一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的容易失去電子，鋰原子最外層電子數(shù)為1,所以鋰

原子容易失去1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位正電荷的鋰離子，表示為：Li+,此選項(xiàng)正確。

故選B。

10.A

【詳解】A、氫原子最外層電子數(shù)是2,它只有一層，第一層是最外層且有兩個(gè)電子的結(jié)構(gòu)

是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。鎂原子有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是2,在

化學(xué)反應(yīng)中容易失去，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故二者的化學(xué)性質(zhì)不相似，選項(xiàng)A不正確；

B、當(dāng)X=8時(shí)，核外有18個(gè)電子，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，該粒子為氯離子，帶一個(gè)單位的負(fù)電

荷，為陰離子，選項(xiàng)B正確；

C、氯原子最外層電子數(shù)為7,大于4,易得到電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C正確；

D、鎂、氯兩種原子核外都有三個(gè)電子層，原子的核外電子層數(shù)與周期數(shù)相等，選項(xiàng)D正確。

故選Ao

11.A

答案第3頁(yè)，共7頁(yè)

【詳解】書寫元素符號(hào)注意“一大二小”；原子的表示方法用元素符號(hào)表示，離子的表示要在

對(duì)應(yīng)微粒的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷，元素化合價(jià)要標(biāo)在對(duì)應(yīng)元素的正上方，由分子構(gòu)成

的物質(zhì)物質(zhì)符號(hào)用分子符號(hào)(化學(xué)式)表示，由原子構(gòu)成的物質(zhì)物質(zhì)符號(hào)直接用元素符號(hào)表

示(金屬、稀有氣體、金剛石等都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì))；表示微粒的個(gè)數(shù)在微粒前面

加對(duì)應(yīng)數(shù)字；

A.表示微粒的個(gè)數(shù)在微粒前面加對(duì)應(yīng)數(shù)字；2個(gè)氯離子，2C1-,正確；

B.AP+為13號(hào)元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13,錯(cuò)誤；

C.鐳酸鉀中鉀元素化合價(jià)為正一價(jià)、氧元素化合價(jià)為負(fù)二價(jià)，設(shè)鋅元素化合價(jià)為x,化合

物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；則(+1)x2+x+(-2)x4=0,x=+6；錯(cuò)誤；

D.表示微粒的個(gè)數(shù)在微粒前面加對(duì)應(yīng)數(shù)字；60個(gè)碳原子：60C,錯(cuò)誤；

故選A,

12.D

【詳解】A、根據(jù)銃在元素周期表中的相關(guān)信息，銃屬于金屬元素，故錯(cuò)誤；

B、根據(jù)銃在元素周期表中的相關(guān)信息，銃的相對(duì)原子質(zhì)量是44.96,故錯(cuò)誤；

C、根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，X=8,故錯(cuò)誤；

D、根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，銃原子核外有四個(gè)電子層，故正確。

故選D

13.C

【詳解】A、硒帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素周期表

中的一格可知，左上角的數(shù)字為34,表示原子序數(shù)為34；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

=核外電子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為34,而不是中子數(shù)為34,故

選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中34=2+8+18+x,

x=6；硒原子的最外層電子數(shù)為6,在化學(xué)反應(yīng)中，硒原子容易得到2個(gè)電子而形成陰離子，

故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，

該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96,相對(duì)原子質(zhì)量單位是'T',不是''克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故

選C。

14.A

【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為12,表示原子序數(shù)為12；根

據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為

12；則x=l2,12=2+8+y,y=2,故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

答案第4頁(yè)，共7頁(yè)

B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是鎂，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤.

C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31,相對(duì)原子

質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

D、鎂原子的最外層電子數(shù)是2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法

錯(cuò)誤.故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法、

對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確元素周期表中元素的信息人含義、原子結(jié)構(gòu)示意圖

中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.

15.A

【詳解】A、根據(jù)題意，最輕的鎂原子核內(nèi)含有6個(gè)中子，仍屬于鎂元素，故由同種元素質(zhì)

子數(shù)相同可判斷，該鎂原子與普通的鎂原子所含質(zhì)子數(shù)相同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、根據(jù)鎂原子最外層電子數(shù)是2,化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去最外層電子而形成離子，最輕的鎂原

子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，故其離子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外第一層有2個(gè)電子，最外層此時(shí)有8

個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是：(+n)28,選項(xiàng)正確；

C、由鎂原子核外有3層電子，故其在第三周期，而最輕的鎂原子核外排布與鎂原子一樣故

在元素周期表的第三周期，選項(xiàng)正確；

D、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故由題得最輕的鎂原子相對(duì)原子質(zhì)量為

12+6=18,選項(xiàng)正確；

故選：Ao

16.C

【分析】質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)〈核外

電子數(shù)，為陰離子。

【詳解】A、質(zhì)子數(shù)=1,核外電子數(shù)=2,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2,為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、質(zhì)子數(shù)=11,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)正確。

D、質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：C?

答案第5頁(yè)，共7頁(yè)

17.C

【詳解】A、銃的偏旁部首是金字旁故屬于金屬元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)約等于相對(duì)原子質(zhì)量，則根據(jù)題意，相對(duì)原子質(zhì)量約等于45,

質(zhì)子數(shù)是21,則中子數(shù)是45-21=24,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、根據(jù)銃原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子核外有四個(gè)電子層，選項(xiàng)正確；

D、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，如圖所示得21=2+x+9+2,x=8,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案為：C。

18.C

【詳解】A、由“金”字旁可知，鋤是金屬元素，不符合題意；

B、由圖可知，鋤與鉀位于同一縱列，位于同一主族，不是同一周期，不符合題意；

C、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故鋤原子的相對(duì)原子質(zhì)量為

85.467,符合題意；

D、鋤原子的最外層電子數(shù)為1,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子，形成陽(yáng)離子，不

符合題意。

故選C。

19.B

【詳解】A、氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，NaCl不能表示1個(gè)氯化鈉分子，故A不正確；

B、一氧化碳在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳，則一氧化

碳和二氧化碳在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，故B正確；

C、鎂原子和氮原子最外層電子數(shù)相同，均是2,但是氯原子只有一個(gè)電子層，達(dá)到了相對(duì)

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子，兩者化學(xué)性質(zhì)不相似，故C不正確；