Get清風(fēng)考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

考點(diǎn)二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素［核心知識(shí)大通關(guān)］1.內(nèi)因（主要因素）反應(yīng)物本身的性質(zhì)。（.外因（其他條件不變，只改變一個(gè)條件）能量tγ3.速率的理論解釋——有效碰撞理論⑴有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化

學(xué)反應(yīng)的碰撞。%反應(yīng)物,生成物

欣s%程⑵活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。⑶活化能：如圖圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1—E2。（注：E2為逆反應(yīng)的活化能）（4）根據(jù)有效碰撞理論，完成下表。項(xiàng)目活化

能條件改單位體積內(nèi)分I活化I活化

子分子分子有效碰撞次數(shù)化學(xué)

反應(yīng)

速率改變反應(yīng)Fe(S)+2HCl(aq)FeCl2(aq)+H2(g)的下列條件時(shí)，判斷生成H2的速率變化正誤，正確的打7”,錯(cuò)誤的打“x”。（1）升高溶液的溫度，生成H2的速率增大。（）⑵增大鹽酸的濃度，生成H2的速率增大。（）⑶增大鐵的質(zhì)量，生成H2速率增大。（）（4）增加鹽酸的體積，生成H2速率減小。（）⑸加入幾滴硫酸銅溶液，生成H2速率增大。（ ）⑹加入CH3COONa固體，生成H2速率減小。( )⑺加入NaQ固體，生成速率減小。()(8)將稀鹽酸換成濃硫酸或濃硝酸，生成H2速率增大。()答案：(I)NQ)N(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×［考向精練提考能］考向一壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響1恒容：充入“惰性氣體”一一→總壓增大一＞物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)一?反應(yīng)速率不變。2.恒壓：充入“惰性氣體”一一＞體積增大一＞物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)一?反應(yīng)速率減小。1.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He答案：C2.(2019?江西九江質(zhì)檢)在C(s)+CO2(g)ΔH>0反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是(①升高溫度②增加碳的量③恒容通入CO1

2下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入CO溫度⑧恒壓下充入CO122CO(g))④恒壓⑦降低A.③⑦⑧B.②③⑧C①③⑥D(zhuǎn).①③⑧解析：①升高溫度，反應(yīng)速率增大；②碳單質(zhì)是固體，固體的量的變化對(duì)反應(yīng)速率無影響；③恒容通入CO2,CO2濃度增大，正反應(yīng)速率增大；④體積增大反應(yīng)物及2生成物濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率降低；⑤體積不變，反應(yīng)物及生成物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變；⑥恒容通入CO,CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大；⑦降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減?。虎嗪銐合鲁淙隒O2,CO2濃度不變，正反應(yīng)速率不變，CO濃度減小，逆反應(yīng)速率減小。答案：C考向二外界因素對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響.溫度 （1）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)：升高溫度，雙正）、雙逆）均增大；但雙逆）增大的幅度更大。（2）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：升高溫度，雙正）、雙逆）均增大；但V（正）增大的幅度更大。.壓強(qiáng)（1）正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，V（正）、V（逆）均增大，但V（正）增大的幅度更大。⑵正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，V（正）、V（逆）均增大，但V（逆）增大的幅度更大。（3）反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，V（正）、V（逆）同等程度的增大。3?催化劑使用催化劑，V（正）、v（逆）同等程度的增大。.（RJ選修4?P24改編題）一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X（g）+Y（g） Z（s）+3W（g）ΔH<0。達(dá)到平衡后，11時(shí)刻改變某一條件所得V-1圖像如圖，則改變的條件為（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加催化劑D.增加生成物濃度答案：B4?(2019?甘肅部分重點(diǎn)高中聯(lián)考)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在4時(shí)刻改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，4時(shí)充入SO3(g)B.維持壓強(qiáng)不變，％時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C.維持溫度、容積不變，％時(shí)充入一定量ArD.維持溫度、壓強(qiáng)不變，"時(shí)充入SO3(g)解析：溫度、容積不變，充入SOJg)的瞬時(shí)正反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；升溫條件下，正、逆反應(yīng)速率都加快，B錯(cuò)誤；溫度、容積不變，充入一定量Ar,各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；SO3(g)的濃度增大，維持恒壓則容積變大，反應(yīng)物的濃度變小，正反應(yīng)速率變小、逆反應(yīng)速率變大，D正確。答案：D考向三用“控制變量”思想探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，常用控制變量思想解決該類問題。.為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：體積V/mL實(shí)驗(yàn)序

號(hào)K2S2O8溶液KI溶液Na2S2O3溶

液淀粉

溶液水①②③10.0^.00.010Vx4.04.0404040402.02.02.0表中V三mL,理由是x答案：2.0保證溶液總體積相同，僅改變S2Oq-的濃度而其他物質(zhì)的濃度不變(其他合理答案也可).某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。^驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是⑶實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是答案：⑴降低了反應(yīng)的活化能（2）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）（3）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率［真題發(fā)掘?知識(shí)串聯(lián)］串線索固雙基回扣關(guān)鍵知識(shí)以草酸處理工業(yè)廢水中Cr2θ2-的影響因素為載體串聯(lián)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素知識(shí)授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第122頁高考載體(安徽高考卷改編) 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2Og-轉(zhuǎn)化為Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為Cr2O7-+3H2C2O4+8H+===2Cr3++6CO2↑+7H2OΔH<0某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬［Al2Fe(SO4)4?24H2O^^可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：在25C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始PH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始PH■蒸餾水體積/mL廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL-①--4-60—10―"T30--②—56010"T30--CD~ 5 60 20 20測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2θ7-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。知識(shí)串聯(lián)——高考還可以這樣考(1)從圖中可以看出，實(shí)驗(yàn)①中O?/1時(shí)間段的Cr3+的化學(xué)反應(yīng)速率［V(Cr3+)］是多少？ ,H2C2O4的化學(xué)反應(yīng)速率［V(q已04)］是多少？考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(2)升高溫度，實(shí)驗(yàn)①中，Cr3+化學(xué)反應(yīng)速率如何變化?考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響⑶實(shí)驗(yàn)①中加入鐵明礬，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響?考查催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(4)實(shí)驗(yàn)②、③中，實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)速率較實(shí)驗(yàn)②大,其原因是什