海南省屆高三下學(xué)期新高考線上診斷性測試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精海南省2020屆高三下學(xué)期新高考線上診斷性測試化學(xué)試題1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列應(yīng)用中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是A.氯氣作自來水的消毒劑B。食醋除去水壺的水垢C。二氧化硫漂白草帽D。石膏點(diǎn)豆腐【答案】A【解析】【詳解】A。氯氣作自來水的消毒劑：，發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故A正確；B。食醋除去水壺的水垢：，無氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C。二氧化硫漂白草帽,屬于二氧化硫的漂白性，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D。石膏點(diǎn)豆腐主要利用了蛋白質(zhì)的變性，無氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤；故答案選:A。2。某有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CO—R，則—R可能是A?！狾H B。一CH3 C。-H D?！狾—CH3【答案】D【解析】【詳解】A.當(dāng)-R為—OH，有機(jī)物為乙酸，不能發(fā)生水解,故A錯(cuò)誤;B.當(dāng)—R為一CH3，有機(jī)物為丙酮，不能發(fā)生水解,故B錯(cuò)誤；C。當(dāng)—R為-H，有機(jī)物為乙醛,不能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)-R為-O—CH3，有機(jī)物為乙酸甲酯，可以發(fā)生水解，故D正確;故答案選:D。3.糖類、油脂及蛋白質(zhì)是基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是A。都是高分子化合物B.均只含C、H、O三種元素C。油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后可以制得肥皂D。在人體中消耗相同質(zhì)量的上述三種物質(zhì)時(shí)，蛋白質(zhì)產(chǎn)生的能量最高【答案】C【解析】【詳解】A.單糖不是高分子化合物,故A錯(cuò)誤；B。蛋白質(zhì)除了C、H、O三種元素還有N元素，故B錯(cuò)誤；C。油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后可以制得肥皂，故C正確；D。在人體中消耗相同質(zhì)量的上述三種物質(zhì)時(shí)，油脂產(chǎn)生的能量最高,故D錯(cuò)誤；故答案選C。4.下列離子不能大量共存的是A.NH4+、Fe3+、S、NB。Na+、Ca2+、、CC.K+、Na+、S、D。K+、Na+、、N【答案】B【解析】【詳解】A.NH4+、Fe3+、S、N，可以共存，故A不選；B．Ca2+與C發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀不能共存，故B選；C。K+、Na+、S、可以共存，故C不選；D。K+、Na+、、N可以共存，故D不選；故答案選：B。5。為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑及方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑方法A溴苯（溴）CCl4分液BNH3(H2O）濃硫酸洗氣C乙烷(乙烯)溴水洗氣DCO2（SO2）Na2CO3飽和溶液洗氣A.A B。B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、溴均易溶在四氯化碳中，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸也吸收氨氣,應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可以除去乙烷中的乙烯,C正確；D、飽和碳酸鈉溶液也吸收CO2，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤;答案選C.【點(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意分離和提純一般應(yīng)遵循“四原則”和“三必須”。（1）“四原則”：一、不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二、不減(不減少被提純的物質(zhì))；三、易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離）；四、易復(fù)原(被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易復(fù)原）.（2）“三必須”：一、除雜試劑必須過量；二、過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì)）；三、選最佳除雜途徑；四、除去多種雜質(zhì)時(shí)必須考慮加入試劑的順序.6。已知、時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成水放出的熱量為，則下列描述正確的是A。酸堿中和反應(yīng)的中和熱為B。

C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全反應(yīng),放出的熱量一定為D.稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成水，放出的熱量小于【答案】D【解析】【詳解】A。中和熱的單位應(yīng)該是，故A錯(cuò)誤;B.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的應(yīng)該小于0,故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)如果是1mol二元酸和1mol二元堿，則熱量不為，故C錯(cuò)誤;D.是弱電解質(zhì),電離需要吸收熱量,故與稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水放出熱量小于，故D正確。故選D。7.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A。酸性：B。熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C.與水反應(yīng)的速率：NaMgD。非金屬性：ClBr【答案】B【解析】【詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性：S〉P,則酸性：H2SO4〉H3PO4，能用元素周期律解釋，故A不選；B。碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解,所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3〉NaHCO3，不能用元素周期律解釋,故B選；C.元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的與水反應(yīng)速率越快，金屬性：Na>Mg，，與水反應(yīng)的速率:NaMg，能用元素周期律解釋，故C不選；D.同主族元素從上到下非金屬性依次減弱,則非金屬性:Cl〉Br，能用元素周期律解釋,故D不選;故答案選B?！军c(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性.8。下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用蒸發(fā)皿加熱分離Br2和CCl4的混合溶液B。將含少量二氧化錳的炭粉放在坩堝中灼燒除去二氧化錳C.配制Hg（NO3）2溶液時(shí),將Hg(NO3)2溶于較濃硝酸中，然后加水稀釋D.制取并純化SO2時(shí)，將Na2SO3和70％的硫酸混合加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過飽和Na2SO3溶液、濃硫酸【答案】C【解析】【分析】A、Br2和CCl4就用蒸餾的方法分離；B、碳會與空氣中的氧氣反應(yīng)；C、配制過程中要抑制Hg2＋水解;D、SO2會與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)；【詳解】A、用蒸發(fā)皿加熱時(shí)，Br2和CCl4均會逸出，故A項(xiàng)不符合題意；B、灼燒時(shí)，碳會與空氣中的氧氣反應(yīng)，而二氧化錳不與空氣中的氧氣反應(yīng),故B項(xiàng)不符合題意;C、溶于硝酸可抑制Hg2＋水解,故C項(xiàng)符合題意；D、SO2會與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故D項(xiàng)不符合題意。故選C。9.下列操作能促進(jìn)水的電離，且使溶液呈酸性的是A。向水中加入少量氯化鐵固體 B.向水中加入少量氯化銨固體C.向水中加入少量NaHCO3固體 D。向水中通入少量氯化氫氣體【答案】AB【解析】【分析】酸或堿抑制水的電離，弱酸鹽或弱堿鹽促進(jìn)水的電離,誰強(qiáng)顯誰性，以此分析。【詳解】A.氯化鐵促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性，故A正確；B.氯化銨促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性，故B正確;C。NaHCO3促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D.氯化氫抑制水的電離，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故答案選：AB.10.利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅酸性廢水中回收銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.電極1為負(fù)極B。Y為陽離子選擇性交換膜C.電極2上只有Cu析出D。負(fù)極的電極反應(yīng)式：+88B+4【答案】BC【解析】【分析】由圖中可知，1室中B轉(zhuǎn)變?yōu)锽化合價(jià)身高發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極1為負(fù)極，電極方程式為：，為了平衡電荷陽離子流入2室;3室中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原，故電極2為正極，電極方程式為:，,陽離子被消耗，為了平衡電荷陰離子流入2室，以此分析.【詳解】由圖中可知，1室中B轉(zhuǎn)變?yōu)锽化合價(jià)身高發(fā)生氧化反應(yīng),則電極1為負(fù)極，電極方程式為：,為了平衡電荷陽離子流入2室；3室中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原，故電極2為正極,電極方程式為：，，陽離子被消耗，為了平衡電荷陰離子流入2室,故X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜。A．電極1為負(fù)極，故A正確;B.Y為陰離子選擇性交換膜,故B錯(cuò)誤；C。電極2上只有Cu、H2析出，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極的電極反應(yīng)式:，故D正確；故答案選：BC.【點(diǎn)睛】判斷離子交換膜時(shí)需寫出對應(yīng)電極的電極方程式，依據(jù)電極方程式判斷電解質(zhì)中離子變化，根據(jù)電荷守恒原理判斷離子移動方向，依此判斷交換膜為陰離子交換膜還是陽離子交換膜。11。反應(yīng)mA(g）+nB（g)=eC（g）+fD（s)△H。若按反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是A.該反應(yīng)的△H>0B。該化學(xué)方程式中m+n>e+fC.加入催化劑可加快正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不變D。往平衡后的恒壓容器中再充入一定量C，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度與原平衡時(shí)的相同【答案】D【解析】【詳解】A．當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的氣體體積分?jǐn)?shù)越低,故△H<0,A錯(cuò)誤;B．當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行。由圖像可知，當(dāng)溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)C的氣體體積分?jǐn)?shù)越大，又因?yàn)镈是固體,故該化學(xué)方程式中m+n〉e，B錯(cuò)誤；C．加入催化劑正逆反應(yīng)速率都增加，并且增加的倍數(shù)相同，C錯(cuò)誤;D．恒壓條件下開始按反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng),平衡后往恒壓容器中再充入一定量C，再次達(dá)到新平衡時(shí),這兩次平衡等效,故C的濃度與原平衡時(shí)的相同，D正確；答案選D.12.蘋果酸首先是從蘋果汁中分離出來的，是蘋果汁酸味的來源，并因此得名,存在于蘋果、葡萄、山楂等果實(shí)中。它也用作食品添加劑，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)說法正確的是A.蘋果酸和香豆酸均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B.香豆酸的分子式為C6H6O4C.蘋果酸、香豆酸均含三種官能團(tuán)D。蘋果酸、香豆酸均能與NaHCO3反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】蘋果酸中含有官能團(tuán)：羧基和羥基，香豆酸中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵、酯鍵、羧基,以此分析.【詳解】A。蘋果酸中無碳碳雙鍵,不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B。由香豆酸得結(jié)構(gòu)簡式可知香豆酸的分子式為C6H4O4，故B錯(cuò)誤;C。蘋果酸中含有官能團(tuán)：羧基和羥基共兩個(gè),故C錯(cuò)誤；D。蘋果酸、香豆酸均含有羧基能與NaHCO3反應(yīng)，故D正確;故答案選：D。13.砷化氫（AsH3）是一種無色、可溶于水的氣體，其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是A.AsH3分子中有未成鍵的電子對B.AsH3是非極性分子C。AsH3是強(qiáng)氧化劑D。AsH3分子中的As—H鍵是極性鍵【答案】AD【解析】【詳解】A.AsH3分子中As原子最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)電子和3個(gè)氫原子形成共用電子對，所以該物質(zhì)中有1對未參與成鍵的孤對電子，故A正確；B.該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故B錯(cuò)誤;C。AsH3中As原子易失電子而作還原劑，所以是一種強(qiáng)還原劑,故C錯(cuò)誤;D。同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之間形成極性鍵，所以As—H原子之間存在極性鍵，故D正確;故答案選：AD。14.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子核外L層的電子數(shù)分別為O、5、8、8,其最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是A.XW3為分子晶體 B。第一電離能:Y>XC?；衔颳Z難溶于水 D.由Y與Z形成所有化合物均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素;它們的最外層電子數(shù)之和為18,W最外層電子數(shù)是1,X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z,則Y是P元素、Z是Cl元素；【詳解】根據(jù)上述分析可知,A．NH3是共價(jià)型化合物,為分子晶體，故A正確；B．N和P為同主族元素,核電荷數(shù)增大,第一電離減小，則第一電離能為N〉P，故B錯(cuò)誤；C．HCl是極性分子，易溶于水，故C錯(cuò)誤；D．由P與Cl形成的化合物PCl3中均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但PCl5中磷原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；答案為A。15。海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，海水資源綜合利用的部分流程圖。(1)由海水提取的粗鹽中常含有等，可以加入_______________(填化學(xué)式)除去，反應(yīng)的離子方程式為__________________.（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為__________________。（3)步驟②中溴單質(zhì)被SO2還原為,硫元素被氧化為,從該反應(yīng)原理中不能得出溴的非金屬性強(qiáng)于硫,其原因是__________________。當(dāng)有0。25molSO2被氧化，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol.【答案】(1）。BaCl2（2）.（3)。(4）.SO2與Br2的反應(yīng)不是單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，因此,不能得出溴的非金屬性比硫強(qiáng)(5）。0。5【解析】【分析】（1）除雜的原則為不引人新的雜質(zhì)，易操作,不消耗目標(biāo)產(chǎn)物；（2)步驟①為氯氣與溴離子生成溴單質(zhì)和氯離子的反應(yīng)；（3）單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可以比較非金屬性的強(qiáng)弱，利用得失電子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)?！驹斀狻浚?）除去而不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該選用BaCl2,反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為:BaCl2；；（2)步驟①中通入氯氣時(shí)，氯氣可以把溴離子氧化，反應(yīng)的離子方程式為:,故答案為:；(3）SO2與Br2的反應(yīng)不是單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，因此，不能得出溴的非金屬性比硫強(qiáng).當(dāng)SO2反應(yīng)時(shí),硫由+4價(jià)升高到+6價(jià)，所以0.25molSO2轉(zhuǎn)移的電子為,故答案為:SO2與Br2的反應(yīng)不是單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，因此,不能得出溴的非金屬性比硫強(qiáng);0.5。16。25℃時(shí)，分別向等體積pH均為a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀釋，稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示：已知25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1。7×10-5(1)表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線是____（填“A”或“B"）。(2）pH均為a的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度較大的是____（填化學(xué)式）。（3）25℃時(shí)，等濃度的NaCN溶液的pH___填“〉"="或“〈”)CH3COONa溶液的pH。（4)25℃時(shí),向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L—1KOH溶液，當(dāng)pH=7時(shí)，所加KOH溶液的體積____（填或“<")20mL。（5)用相同濃度的AgNO3溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是______。（填離子符號)【答案】(1）.A(2）.HCN(3).>（4).<（5）.I-【解析】【分析】已知25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6。2×10-10，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.7×10-5，HCN的電離平衡常小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)，故CH3COOH的酸性比HCN的酸性強(qiáng),酸性越強(qiáng)則酸對應(yīng)的酸根離子的水解能力越弱；沉淀溶解平衡的應(yīng)用。【詳解】（1）CH3COOH的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，pH相等時(shí)，加水稀釋相同的倍數(shù)，酸性較強(qiáng)的pH變化大，故A表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線；(2)由于HCN的電離平衡常小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)，則物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和HCN溶液，CH3COOH在溶液中電離出的c（H+）大于與HCN在溶液中電離出的c(H+），故pH相等的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度較大的是HCN溶液；（3）酸性越強(qiáng)則酸對應(yīng)的酸根離子的水解能力越弱，由于CH3COOH的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，所以CN-的水解能力比CH3COO-的水解水解強(qiáng)，故25℃時(shí),等濃度的NaCN溶液的pH〉CH3COONa溶液的pH;（4）25℃時(shí)，向20mL0。01mol·L—1CH3COOH溶液中逐滴加入0。01mol·L-1KOH溶液,當(dāng)加入KOH溶液的體積為20mL時(shí)，CH3COOH與KOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COOK，CH3COOK是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故當(dāng)pH=7時(shí)，所加KOH溶液的體積<20mL;（5）由圖像可知-lgc(X-）的值越大，則c(X-）越小，當(dāng)c(Ag+)相同時(shí)，開始產(chǎn)生沉淀c(I—）最小，故用相同濃度的AgNO3溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液,首先沉淀的離子是I—。【點(diǎn)睛】根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱,鹽類水解的規(guī)律，能根據(jù)圖形，理解沉淀溶解平衡等.17。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以MgCl2鹵液(主要含MgCl2)為原料制取活性MgO.回答下列問題：(1)甲組設(shè)計(jì)下列裝置制取氨氣和二氧化碳。①用生石灰和濃氨水制取NH3可選用的裝置是_______(填“A”“B”或“AB”）。②若用石灰石和稀鹽酸制取CO2，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(2）乙組利用甲組制備的NH3和CO2制取3MgCO3·Mg(OH）2·3H2O.①接口b處通入的氣體是_________________(填化學(xué)式）。②裝置D的作用是______________________________________。③生成3MgCO3·Mg(OH）2·3H2O的化學(xué)方程式為____________________.(3）丙組灼燒3MgCO3·Mg(OH）2·3H2O制活性MgO時(shí)，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和坩堝外，還需要______________.【答案】(1）。A(2).(3).NH3（4).吸收過量的NH3，防止污染環(huán)境(5)。(6）.玻璃棒、泥三角【解析】【分析】(1)①生石灰和濃氨水制取NH3反應(yīng)速率較快,選用裝置B時(shí)由于反應(yīng)速率快瓶內(nèi)氣壓過大會將固體與液體分離;②石灰石和稀鹽酸制取CO2離子方程式:；（2）①氨氣極易溶于水需減少接觸面減緩溶解速度，故b中通入氨氣,CO2則相反;②裝置D主要尾氣吸收;③NH3和CO2和MgCl2反應(yīng)生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O，根據(jù)元素守恒配平方程；（3)灼燒時(shí)需用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒、泥三角?！驹斀狻浚?）①生石灰和濃氨水制取NH3反應(yīng)速率較快，選用裝置B時(shí)由于反應(yīng)速率快瓶內(nèi)氣壓過大會將固體與液體分離，故答案選：A。②石灰石和稀鹽酸制取CO2離子方程式：，故答案為：;（2)①氨氣極易溶于水需減少接觸面減緩溶解速度，故b中通入氨氣,CO2微溶于水需要增加在水中溶解速度，故導(dǎo)管在水下，a通CO2,故答案為：NH3;②裝置D主要為尾氣吸收，吸收過量的NH3，防止污染環(huán)境，故答案為：吸收過量的NH3,防止污染環(huán)境;③生成3MgCO3·Mg（OH）2·3H2O的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3)灼燒時(shí)需用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒、泥三角，故答案為：玻璃棒、泥三角。18。環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下:回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱是__________。B中含有官能團(tuán)的名稱為___________.（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________。（3)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________.(4）X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為___________________.（5)設(shè)計(jì)由1，3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線（其他試劑任選)。_____________【答案】（1）.氯乙酸乙酯（2).酯基(3)。取代反應(yīng)(4）.＋2Cu（OH）2＋NaOH＋＋3H2O(5)。和（6）?！窘馕觥俊痉治觥坑蓤D可知A為氯乙酸乙酯，經(jīng)條件①自身發(fā)生鹵代基的取代反應(yīng)得到B丙二酸二乙酯，B與溴苯發(fā)生取代反應(yīng)得到C,C酯鍵水解得到D,D在200℃時(shí)碳鏈上一個(gè)羧基斷裂得到E，E經(jīng)還原得到F醇類，F(xiàn)氧化得到G醛類，由此分析。【詳解】（1）A是氯乙酸與乙醇形成的酯，A的名稱為氯乙酸乙酯；由B的結(jié)構(gòu)可知B中含有官能團(tuán)為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基；（2）對比B、C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合C的分子式，可知丙二酸二乙酯與一溴環(huán)戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成D,故答案為：取代反應(yīng);（3）G中醛基被氧化為羧基，同時(shí)生成氧化銅與水，羧基又可以與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：＋2Cu（OH）2＋NaOH＋＋3H2O;故答案為：＋2Cu（OH）2＋NaOH＋＋3H2O;（4）X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng),則X含有酯基或羧基，故X為甲酸環(huán)己酯或環(huán)己甲酸，X可能結(jié)構(gòu)簡式為：和；故答案為:和；（5)HOCH2CH2CH2OH與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成BrCH2CH2CH2OH與Br，然后與丙二酸二乙酯在乙醇鈉/乙醇條件下生成，堿性條件下水解后酸化生成，最后加熱脫羧生成,合成路線流程圖為:，故答案為:.【點(diǎn)睛】由反應(yīng)②可以得到碳鏈的增長，由此可得HOCH2CH2CH2OH與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成BrCH2CH2CH2OH與Br,然后與丙二酸二乙酯在乙醇鈉/乙醇條件下生成，堿性條件下水解后酸化生成，最后加熱脫羧生成.19.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由來自美、英、日的三人分獲，以表彰他們在鋰離子電池研究方面做出的貢獻(xiàn)，他們最早發(fā)明用LiCoO2作離子電池的正極，用聚乙炔作負(fù)極?；卮鹣铝袉栴}:（1)基態(tài)Co原子價(jià)電子排布圖為______________(軌道表達(dá)式).第四電離能I4(Co)比I4（Fe）小，是因?yàn)開____________________。(2）LiCl的熔點(diǎn)（605℃)比LiF的熔點(diǎn)(848℃）低，其原因是_________________________。（3）乙炔(C2H2)分子中δ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______________.（4）鋰離子電池的導(dǎo)電鹽有LiBF4等,碳酸亞乙酯()是一種鋰離子電池電解液的添加劑。①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型是___________；與該陰離子互為等電子體的分子有_____________.（列一種)②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有_______________________。(5)Li2S是目前正在開發(fā)鋰離子電池的新型固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=588pm.①S2－的配位數(shù)為______________.②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Li2S的晶胞密度為____________（列出計(jì)算式）。【答案】（1）.(2).Co失去的是3d6上的一個(gè)電子，而失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個(gè)電子，故需要的能量較高（3）。LiCl和LiF均為離子晶體，Cl－半徑比F－大，LiCl的晶格能比LiF的小（4）。3：2(5)。正四面體(6）。CF