2022-2023學年山西省長治市故縣中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年山西省長治市故縣中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離的是（）A．CaO和KCl B．CuO和NaCl C．BaSO4和CaCO3 D．NaCl和AgNO3參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離，可知混合物中一種物質(zhì)不溶于水，一種可溶于水，以此來解答．【解答】解：A．均溶于水，且CaO與水反應，不能溶解、過濾分離，故A不選；B．CuO不溶于水，NaCl溶于水，可按溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離，故B選；C．二者均不溶于水，故C不選；D．二者溶于水發(fā)生反應生成AgCl沉淀，不能分離，故D不選；故選B．2.（不定項）已知高鐵酸鉀[K2FeO4]是一種新型高效多功能水處理劑，比Cl2、O3氧化性更強，且沒有二次污染．高鐵酸鉀溶于水后發(fā)生如下反應：4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH﹣+3O2↑．則下列相關(guān)說法不正確的是A.高鐵酸鉀是一種易溶于水的鹽B.反應中生成1molO2時轉(zhuǎn)移電子6molC.高鐵酸鉀中鐵顯+3價D.高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能參考答案：BC【分析】根據(jù)化合價代數(shù)和為0判斷各元素的化合價，根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目即可，在氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、高鐵酸鉀[[K2FeO4]屬于鉀鹽，則易溶于水，故A正確；B、根據(jù)反應可知鐵元素化合價由+6價降低到+3價，氧元素化合價從－2價升高到0價，則反應中生成1molO2時轉(zhuǎn)移電子4mol，故B錯誤；C、根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則可知，高鐵酸鉀中鐵顯+6價，故C錯誤。D、K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe(OH)3(膠體)，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能，故D正確；答案選BC?！军c睛】本題考查氧化還原反應，注意把握元素化合價的判斷方法，從化合價變化的角度分析氧化還原反應的有關(guān)概念和計算。3.Fe與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同．已知0.2molHNO3做氧化劑時，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成（）A．NH4+

B．N2OC．NO

D．NO2參考答案：B解：設硝酸被還原到的產(chǎn)物中，N元素的價態(tài)是x，則根據(jù)反應中得失電子守恒：0.4mol×（2﹣0）=0.2mol×（5﹣x），解得x=1，所以硝酸被還原到的產(chǎn)物中，N元素的價態(tài)是+1價，應該是N2O．故選B．4.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是

（

）①過濾

②加過量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略5.用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：1參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；離子方程式的有關(guān)計算．【分析】等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中n（SO42﹣）相同，根據(jù)硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣），三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算．【解答】解：等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中n（SO42﹣）相同，根據(jù)硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣），三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，所以三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為c[Fe2（SO4）3]：c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣）：n（SO42﹣）：n（SO42﹣）=2：6：3．故選：C．6.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（

）。

A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④⑤參考答案：C略7.下列不屬于烴類物質(zhì)的是（

）A.C6H6

B.C2H4

C.C2H5OH

D.C3H4參考答案：C略8.38．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題。族周期IA

01HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）可用于半導體材料的元素是（填元素符號），它在元素周期表中的位置為

。（2）第3周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是

。該化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請舉一例

。（3）第3周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

（填化學式，下同）；堿性最強的是

；具有兩性的是

，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

。（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在210℃時可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水。已知40gX完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學式為

。參考答案：（1）Si

3

IVA（2）

離子化合物

答案合理均給分（3）HClO4

NaOH

Al(OH)3

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（4）N2O

略9.等物質(zhì)的量且足量的兩份鋁分別與等濃度等體積的HCl與NaOH溶液充分反應后所得相同條件氣體的體積比A.1﹕1

B.1﹕3

C.3﹕1

D.1﹕2參考答案：B、，根據(jù)反應方程式，等濃度等體積的HCl與NaOH放出氫氣的體積比是1﹕3，故B正確。10.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是

(

)A．堿性氧化物氧化鐵Fe3O4

B．酸硫酸H2SO3

C．酸性氧化物二氧化碳CO2

D．堿純堿Na2CO3參考答案：C略11.科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸32He，100噸32He核聚變釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是A.32He的最外層的最外層電子數(shù)為2，具有較強的金屬性B.32He位于周期表第一周期第ⅡA族C.每個氦分子中含有的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1D.該原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為3參考答案：C【詳解】A．氦最外層電子數(shù)為2，只有一個電子層是惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，故A錯誤；B．氦原子核電荷數(shù)為2，有一個電子層，電子層有2個電子，位于第一周期，0族，故B錯誤；C．氦分子為單原子分子，根據(jù)原子符號可知，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=3-2=1，故C正確；D．根據(jù)C的分析，質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，故D錯誤；故選C。12.將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，再加入下列試劑后，可使銅片溶解的是(

)A．稀鹽酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鈉晶體

D．氯化鐵晶體參考答案：CD略13.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H＋三種微粒B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后酸性減弱參考答案：B14.

-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。關(guān)于的說法正確的是（

）A．核外有13個電子，核內(nèi)有6個質(zhì)子

B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C．質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個質(zhì)子

D．質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個中子參考答案：D略15.純鐵的熔點為1535℃，而在高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為A.鐵的純度越高熔點越低

B.合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高C.因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低

D.在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L（2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用該硫酸配制，選取的容量瓶規(guī)格為250mL，則需要量取________mL的該硫酸．（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時，實驗儀器有：①50mL量筒

②100mL量筒

③托盤天平

④玻璃棒

⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦燒杯⑧錐形瓶實驗時選用儀器的先后順序為

→

→④→

→

．_____________（4）下列情況導致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有________．①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗③定容時仰視觀察液面④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中．參考答案：(1)18.4

(2)62.5

(3)②⑦⑤⑥

(4)①②⑤【詳解】(1)利用c=1000ρw%/M，該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此本題答案是：18.4。

(2)實驗室沒有240mL容量瓶,應選擇250mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律,需要濃硫酸的體積=250×4.6/18.4=62.5mL；因此本題答案是：62.5。3）配制溶液的步驟是量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，因為量取62.5mL的液體，因此使用100mL的量筒，使用儀器的先后順序是100mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，順序是②⑦④⑤⑥；綜上所述，本題答案是：②⑦⑤⑥。4）分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差，根據(jù)c=n/V=m/MV，①溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容。冷卻后溶液的體積偏小，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗，造成硫酸溶質(zhì)的量增多，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；③定容時仰視觀察液面，,液面再刻度線上方，造成溶液的體積的偏大，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低，不選；④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，相當于對原來溶液進行稀釋，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低，不選；⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，造成硫酸溶質(zhì)的量增多，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；綜上所述，本題選①②⑤?！军c睛】本題的易錯點是問題（2），許多學生用240mL進行計算，忽略了容量瓶的結(jié)構(gòu)、容量瓶的規(guī)格，容量瓶上溫度、容量、一個刻度線，實驗室容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL，應選用250mL容量瓶，因此計算所需硫酸的體積，需要用250mL進行計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用線段連接相關(guān)材料和用途材料

用途氧化鋁陶瓷

制軸承氮化硅陶瓷

通訊光導纖維

高級耐火材料

壓電陶瓷

點火器參考答案：18.下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2參考答案：對酸、堿、鹽、氧化物等可進一步分類19.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

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